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1、盐类的水解一、选择题1、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述信息，下列说法不正确的是（）ACaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱性物质2、下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡逆向移动的是（）AHSO4 BCl C13X3+ D16X23、据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空
2、气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（）A B C D4、化学与社会、生活密切相关下列有关说法错误的是（）A明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料5、20时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确
3、的是（）A酸性HYHXB结合H+的能力YCOXHCOC溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱6、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合：c（H+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1mol/
4、LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）7、下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D温度升高，c（HCO3）增大8、对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+
5、）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大9、对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）Ac1=c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c210、下列图象表达正确的是（ ）A图表示25时， 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B图表示常温下， 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入
6、氨水11、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞12、化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂除去含Cu2废水中的Cu2，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数表达式：K
7、二、非选择题13、已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.310-7，K2=4.010-11(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式_，K2的表达式是K2= _(2)计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=_，溶液的pH= _。14、已知：H2SO3 Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7HClO Ka=2.9510-8H2CO3 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是 ；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是 ；室温下，0.1m
8、ol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。15、25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_。(
9、4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。16、(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的方程式：_。医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制BiCl3溶液？(2)室温下，将pH2的某酸HnA与pH12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。简述该混合液呈碱性的原因 。参考答案1、【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新
10、的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物【解答】解：A、CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，故A正确；B、PCl3的水解产物是HCl和H3PO3，故B错误；C、NaClO的水解产物是HClO和NaOH，故C正确；D、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3，是两种碱性产物，故D正确故选B【点评】本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大2、【考点】水的电离【分析】A硫酸氢根离子在水中能电离出氢离子；B氯离子是强酸的阴离子不水解；C该微粒为Al
11、3+；D该微粒为S2【解答】解：水的电离H2OH+OH，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离A硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子，水的电离H2OH+OH，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A正确；B盐酸为强酸，氯离子为盐酸的阴离子，为强酸根，不水解，对水的电离无影响，故B错误；CAl3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，使水的电离平衡右移，故C错误；D该微粒为S2，S2为弱酸根，在溶液中会水解，使水的电离平衡右移，故D错误故选A【点评】本题主要考查了水的电离平衡的移动，解答须抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难3、【考点】清洁能
12、源；吸热反应和放热反应【分析】水分解反应是吸热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；氢气燃烧只生成水，是洁净的能源；氢气是二级能源【解答】解：水分解反应是吸热反应，故错误；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件，故正确；氢气燃烧只生成水，不会生成二氧化碳气体，有助于控制温室效应，故正确；氢气是二级能源，故错误；通过以上分析正确，故选C【点评】本题考查了新能源的开发和利用，题目难度不大，解题时抓住新能源的要求节能减排，不难找到答案
13、4、【考点】盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理【分析】A明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；B地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；C加碘盐中添加的含碘物质是KIO3；D将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染【解答】解：A明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；B地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故B正确；C加碘盐中添加的含碘物质不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中IO3、I反应生成I2，与淀粉溶液作用显蓝色，故C错误；D将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学与生活中的化学知识分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度不大5、【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式
