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1、溶液酸碱碱性 PH 值的计算1常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=l .0 X10-i3molL-1,该溶液 可能是() 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. BC.D.2.下列图中能正确表示饱和 HS 溶液中通入过量 SO 后溶液导电情况的是22( ) 2 2导电能力导电能力3关于强、弱电解质的叙述正确的是()A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱为了减缓化学反应速率，且不影响生
2、成的 H 的总量，可向盐酸中加入适量的A NaOH 固体B HO2C. CHCOONa固体D.醋酸()35. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHSO =Na+H+ + SO2-44B. NaHCO =Na+H+ + CO2-33C. HCO +H20 HCO +0H323D. HCO2H+CO2-6. 20%时,HS饱和溶液1 L,其浓度为0.1 molL-i,其电离方程式为HS 2 一 2H+HS-, HS- H+ + S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可米取的措 施是()A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH固体C. 通入适量的SO2D. 加入适量的CuSO固体4
3、7. 关于pH的测定下列说法正确的是()A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH = 2.3C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD. pH计是精确测定溶液pH的仪器8. 已知液氨的性质与水相似，25C时，NH +NHNH+NH-, NH+的平衡浓33424度为lX10-i5molL-i,则下列说法中正确的是()A. 在液氨中加入NaNH可使液氨的离子积变大2B. 在液氨中加入NHCl可使液氨的离子积减小4C. 在此温度下液氨的离子积为1 X10-30D. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH29. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1X10nmol L-
4、i,则该溶液 的pH可能是()A. 3B.7C.8D.1110. 25C时，若pH = a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱 溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的 关系式是 ()A. a+b = 14B. a+b = 13D. a+b = 7KAl(SO)三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测42，c(Al+) =0.065 molL-1，c(K+) =0.045 molLC. a+b = 1511. 将 KSO、Al (SO)、24243得 c(SO2-) =0.125 molL-1,-1，假设溶液中H SO完全电离为H+和SO2-，则溶液的pH
5、为2 一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，() 4A. 1B.2C.3D.412. 在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的2NaHSO溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的 体积等于Ba(OH)溶液与NaHSO溶液的体积之和，则Ba(OH)溶液与NaHSO溶液2424的体积比是()A. 1 ： 9 B. 1 ： 1C. 1 ： 2 D. 1 ： 413.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO2-) =2.6X10-5molL-1， c(Cl-)=8.0X10-6molL-1,
6、c(NH+) =3.0X10-6molL-1, c(Na+) =1.0X10-6molL-1, 4c(NO-) =2.4X10-5molL-i,则此次酸雨的 pH 接近于(lg8 = 0.9)()A6.5B5C4.1D4.814. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG =魄爲4，则下列叙述正确的是()A. 中性溶液的AG = 0B. 酸性溶液的AG2 c（C） c2 c（D）c = 2c2 1 2 1 2 1 1 219. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）(A) 1X10-14(B) 55.6X107C)107D)55.620. M0H和R0H两种一元碱的溶液分別加水稀释时，pH变化如下图所示。 列叙述中不正确的是（A. R0H是一种强碱B. 在x点，M0H未完全电离C. 在 x 点，c（M+） =c（R+）D稀释前，c（R0H）=10c（M0H）21. 将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+） 最接近于（）A. （1081010）mol/LB. （104106）mol/LC. （1081010）mol/LD. 2X1010mol/L22. 已知 c（NHCl） 。(2) 观 察 滴 定
