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1、第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质章末总结章末总结体系构建体系构建理清脉络理清脉络体验高考体验高考素养提升素养提升体系构建体系构建理清脉络理清脉络1共价键和分子的共价键和分子的空间结构空间结构2分子结构与物质的分子结构与物质的性质性质体验高考体验高考素养提升素养提升1(2023湖湖北北卷卷，6)W、X、Y、Z为为原原子子序序数数依依次次增增加加的的同同一一短短周周期期元元素素，其其中中X、Y、Z相相邻邻，W的的核核外外电电子子数数与与X的的价价层层电电子子数数相相等等，Z2是是氧氧化化性性最最强强的的单单质质，4种种元元素素可可形形成成离离子子化化合合物物(XY)(WZ4)。下下列说法正
2、确的是列说法正确的是()A分子的极性：分子的极性：WZ3XZ3B第一电离能：第一电离能：XYZC氧化性：氧化性：X2Y3W2Y3D键能：键能：X2Y2Z2A解解析析：Z2是是氧氧化化性性最最强强的的单单质质，则则Z是是F，X、Y、Z相相邻邻，且且X、Y、Z为为原原子子序序数数依依次次增增加加的的同同一一短短周周期期元元素素，则则X为为N，Y为为O，W的的核核外外电电子子数数与与X的的价价层层电电子子数数相相等等，则则W为为B，即即：W为为B，X为为N，Y为为O，Z为为F。WZ3为为BF3，XZ3为为NF3，其其中中前前者者的的价价层层电电子子对对数数为为3，空空间间构构型型为为平平面面三三角角
3、形形，为为非非极极性性分分子子，后后者者的的价价层层电电子子对对数数为为4，有有一一对对孤孤电电子子对对，空空间间构构型型为为三三角角锥锥形形，为为极极性性分分子子，则则分分子子的的极极性性：WZ3XZ3，A正正确确；由由分分析析可可知知，X为为N，Y为为O，Z为为F，同同一一周周期期越越靠靠右右，第第一一电离能越大，但是电离能越大，但是N的价层电子排布式为的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定，为半满稳定结结构构，其其第第一一电电离离能能大大于于相相邻邻周周期期的的元元素素，则则第第一一电电离离能能：YXZ，B错错误误；X2Y3为为N2O3，W2Y3为为B2O3，两两种种化化合合物物中中
4、N和和B的的化化合合价价都都是是3价价，但但是是N的的非非金金属属性性更更强强一一些些，故故N2O3的的氧氧化化性性更更强强一一些些，C错错误误；N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误。故选错误。故选A。2(2023湖湖北北卷卷，9)价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论可可以以预预测测某某些些微微粒粒的的空空间间结构。下列说法正确的是结构。下列说法正确的是()ACH4和和H2O的的VSEPR模型均为模型均为四面体四面体A3(2023辽宁卷，辽宁卷，2)下列化学用语或表述正确的是下列化学用语或表述正确的是()ABeCl2的空间结构：的空间结构
5、：V形形BP4中的共价键类型：非极性键中的共价键类型：非极性键C基态基态Ni原子价电子排布式：原子价电子排布式：3d10B4(2023新新课课标标卷卷，9)一一种种可可吸吸附附甲甲醇醇的的材材料料，其其化化学学式式为为C(NH2)34B(OCH3)43Cl，部部分分晶晶体体结结构构如如下下图图所所示示，其其中中C(NH2)3为平面结构。为平面结构。下列说法正确的是下列说法正确的是()A该晶体中存在该晶体中存在NHO氢键氢键B基态原子的第一电离能：基态原子的第一电离能：CNOC基态原子未成对电子数：基态原子未成对电子数：BCOND晶体中晶体中B、N和和O原子轨道的杂化类型原子轨道的杂化类型相同相
6、同A解解析析：由由晶晶体体结结构构图图可可知知，C(NH2)3中中的的NH2的的H与与B(OCH3)4中中的的O形形成成氢氢键键，因因此此，该该晶晶体体中中存存在在NH氢氢键键，A正正确确；同同一一周周期期元元素素原原子子的的第第一一电电离离能能呈呈递递增增趋趋势势，但但是是第第A、A元元素素的的原原子子结结构构比比较较稳稳定定，其其第第一一电电离离能能高高于于同同周周期期的的相相邻邻元元素素的的原原子子，因因此此，基基态态原原子子的的第第一一电电离离能能从从小小到到大大的的顺顺序序为为C O N，B错错误误；B、C、O、N的的未未成成对对电电子子数数分分别别为为1、2、2、3，因因此此，基基
7、态态原原子子未未成成对对电电子子数数BCON，C错错误误；C(NH2)3为为平平面面结结构构，则则其其中中的的C和和N原原子子轨轨道道杂杂化化类类型型均均为为sp2；B(OCH3)4中中B与与4个个O形形成成了了4个个键键，B没没有有孤孤电电子子对对，则则B的的原原子子轨轨道道杂杂化化类类型型为为sp3；B(OCH3)4中中O分分别别与与B和和C形形成成了了2个个键键，O原原子子还还有有2对对孤孤电电子子对对，则则O的的原原子子轨轨道道的的杂杂化化类类型型为为sp3，晶晶体体中中B、O和和N原子轨道的杂化类型不相同，原子轨道的杂化类型不相同，D错误。故选错误。故选A。5(2022辽辽宁宁统统考
8、考高高考考真真题题)短短周周期期元元素素X、Y、Z、W、Q原原子子序序数数依依次次增增大大。基基态态X、Z、Q原原子子均均有有两两个个单单电电子子，W简简单单离离子子在在同同周周期期离离子中半径最小，子中半径最小，Q与与Z同主族。下列说法错误的是同主族。下列说法错误的是()AX能与多种元素形成共价键能与多种元素形成共价键B简单氢化物沸点：简单氢化物沸点：ZZD电负性：电负性：W一氯乙烯一氯乙烯一氯乙炔一氯乙炔 Cl参与形参与形成的大成的大键越多，形成的键越多，形成的CCl键的键长越短键的键长越短(2)(2022全国甲高考真题全国甲高考真题)固态氟化氢中存在固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出形
9、式，画出(HF)3的链状结构的链状结构_。(3)(2022全全国国甲甲高高考考真真题题)2008年年北北京京奥奥运运会会的的“水水立立方方”，在在2022年年冬冬奥奥会会上上华华丽丽转转身身为为“冰冰立立方方”，实实现现了了奥奥运运场场馆馆的的再再利利用用，其其美美丽丽的的透透光光气气囊囊材材料料由由乙乙烯烯(CH2=CH2)与与四四氟氟乙乙烯烯(CF2=CF2)的的共共聚聚物物(ETFE)制制成成。CF2=CF2和和ETFE分分子子中中C的的杂杂化化轨轨道道类类型型分分别别为为_和和_；聚聚四四氟氟乙乙烯烯的的化化学学稳稳定定性性高高于于聚聚乙乙烯烯，从从化化学学键键的的角角度度解解释释原原
10、因因_ _。sp2sp3 CF键的键能大于聚乙烯中键的键能大于聚乙烯中CH的键能，键的键能，键能越大，化学性质越稳定能越大，化学性质越稳定孤电子对有较大斥力，使孤电子对有较大斥力，使HOH键角小于键角小于OSO键角键角配位键、氢键配位键、氢键(2)固体固体HF中存在氢键，则中存在氢键，则(HF)3的链状结构为的链状结构为 。(3)CF2=CF2中中C原原子子无无孤孤电电子子对对，1个个C形形成成3个个键键，其其C原原子子的的杂杂化化方方式式为为sp2杂杂化化，但但其其共共聚聚物物ETFE中中C原原子子存存在在4对对共共用用电电子子对对，其其C原原子子为为sp3杂杂化化；由由于于F元元素素的的电
11、电负负性性较较大大，因因此此在在与与C原原子子的的结结合合过过程程中中形形成成的的CF键键的的键键能能大大于于聚聚乙乙烯烯中中CH的的键键能能，键键能能的的强强弱弱决决定定物物质质的的化化学学性性质质，键键能能越越大大，化化学学性性质质越越稳稳定定，因因此此聚聚四四氟氟乙乙烯烯的的化化学学稳稳定定性性高高于于聚聚乙乙烯烯，故故答答案案为为：sp2、sp3、CF键键的的键键能能大大于于聚聚乙乙烯烯中中CH的键能，键能越大，化学性质越稳定的键能，键能越大，化学性质越稳定。D吡啶能与吡啶能与H2O分子形成分子间氢键分子形成分子间氢键吡啶和吡啶和H2O均为极性均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子分子
12、相似相溶，而苯为非极性分子sp2两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高使分子间作用力增大，熔点更高三角锥形三角锥形sp3B(3)(2022河北高考真题河北高考真题)如图是硫的四种含氧酸根的结构如图是硫的四种含氧酸根的结构：D8解解析析：(1)三三氯氯化化锡锡离离子子中中Sn2的的价价层层电电子子对对数数为为4，孤孤对对电电子子对对数数为为1，所以中心离子杂化方式为，所以中心离子杂化方式为sp3，离子的空间构型为三角锥形。，离子的空间构型为三角锥形。(2)根根据据题题意意，具具有有顺顺磁磁性性物物质质含含有有未未成成对对电电子
13、子；Cu(NH3)2Cl中中亚亚铜铜离离子子外外围围电电子子排排布布是是3d10，离离子子中中电电子子均均已已成成对对，该该配配合合物物不不具具有有顺顺磁磁性性，故故A不不符符合合题题意意；Cu(NH3)4SO4中中铜铜离离子子外外围围电电子子排排布布是是3d9，离离子子中中有有未未成成对对电电子子，该该配配合合物物具具有有顺顺磁磁性性，故故B符符合合题题意意；Zn(NH3)4SO4中中锌锌离离子子外外围围电电子子排排布布是是3d10，离离子子中中电电子子均均已已成成对对，该该配配合合物物不不具具有有顺顺磁磁性性，故故C不不符符合合题题意意；Na2Zn(OH)4中中锌锌离离子子外外围围电电子子
14、排排布布是是3d10，离离子子中中电电子子均均已已成成对对，该该配配合合物物不不具具有有顺顺磁磁性性，故故D不不符符合题意。故选合题意。故选B。11(2022广广东东高高考考真真题题)硒硒(Se)是是人人体体必必需需微微量量元元素素之之一一，含含硒硒化化合合物物在在材材料料和和药药物物领领域域具具有有重重要要应应用用。自自我我国国科科学学家家发发现现聚聚集集诱诱导导发发光光(AIE)效效应应以以来来，AIE在在发发光光材材料料、生生物物医医学学等等领领域域引引起起广广泛泛关关注注。一一种种含含Se的新型的新型AIE分子分子的合成路线如下的合成路线如下：(1)Se与与S同族，基态硒原子价电子排布
15、式为同族，基态硒原子价电子排布式为_。(2)H2Se的的沸沸点点低低于于H2O，其其原原因因是是_ _。(3)关于关于三种反应物，下列说法正确的有三种反应物，下列说法正确的有_。A中仅有中仅有键键B中的中的SeSe键为非极性共价键键为非极性共价键C易溶于水易溶于水D中原子的杂化轨道类型只有中原子的杂化轨道类型只有sp与与sp2E含有的元素中，含有的元素中，O电负性电负性最大最大4s24p4两者都是分子晶体，由于水存两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高在分子间氢键，沸点高BDE解解析析：(1)基基态态硫硫原原子子价价电电子子排排布布式式为为3s23p4，Se与与S同同族族，Se为为第第
16、四四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4。(2)H2Se的的沸沸点点低低于于H2O，其其原原因因是是两两者者都都是是分分子子晶晶体体，由由于于水水存存在在分子间氢键，沸点高。分子间氢键，沸点高。O、Se正四面体形正四面体形(3)中中有有键键，还还有有大大键键，故故A错错误误；SeSe是是同同种种元元素素，因因此此中中的的SeSe键键为为非非极极性性共共价价键键，故故B正正确确；烃烃都都是是难难溶溶于于水水，因因此此难难溶溶于于水水，故故C错错误误；中中苯苯环环上上的的碳碳原原子子和和碳碳碳碳双双键键上上的的碳碳原原子子杂杂化化类类型型为为sp2，碳碳碳碳三三键键上上的的碳碳原原子子杂杂化化类类型型为为sp，故故D正正确确；根根据据同同周周期期从从左左到到右右电电负负性性逐逐渐渐增增大大，同同主主族族从从上上到到下下电电负负性性逐逐渐渐减减小小，因因此此含含有的元素中，有的元素中，O电负性最大，故电负性最大，故E正确。正确。(4)根根据据题题中中信信息息中中O、Se都都有有孤孤对对电电子子，碳碳、氢氢、硫硫都都没没有有孤孤对对电子；故答
