《新教材适用2023_2024学年高中化学第2章化学反应速率与化学平衡章末素能提升课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材适用2023_2024学年高中化学第2章化学反应速率与化学平衡章末素能提升课件新人教版选择性必修1（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学反应速率与化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡章末素能提升章末素能提升专题归纳专题归纳真题体验真题体验知识网络知识网络知识网络知识网络专题归纳专题归纳专题专题1化学平衡移动方向的综合利用化学平衡移动方向的综合利用1根据化学平衡移动方向判断物质的聚集根据化学平衡移动方向判断物质的聚集状态状态2根据化学平衡移动方向判断气体化学计量数的根据化学平衡移动方向判断气体化学计量数的大小大小3根据化学平衡移动方向，判断化学反应的根据化学平衡移动方向，判断化学反应的H4根据平衡移动方向，判断混合气体的平均摩尔根据平衡移动方向，判断混合气体的平均摩尔质量质量专题专题2化学平衡图像类型与突破化学平衡图像
2、类型与突破1主要题型主要题型(1)分析条件对化学反应速率及平衡的影响；分析条件对化学反应速率及平衡的影响；(2)由反应判断图像的正误；由反应判断图像的正误；(3)由由图图像像判判断断反反应应特特征征(确确定定反反应应中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数、判判断断热热效应或气体物质化学计量数间的关系效应或气体物质化学计量数间的关系)；(4)由反应和图像判断图像或曲线的物理意义；由反应和图像判断图像或曲线的物理意义；(5)由图像判断指定意义的化学反应；由图像判断指定意义的化学反应；(6)由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等。2常见图像类型常见图像类型
3、化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡图图像像，若若按按其其图图像像特特点点、纵纵坐坐标标与与横横坐坐标标表示的意义可分为表示的意义可分为速率速率时间时间图图含量含量时间时间温度图温度图(C%指产物的质量分数，指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数，下同指某反应物的质量分数，下同)含量含量时间时间压强图压强图含量含量时间时间催化剂催化剂图图恒压恒压(或恒温或恒温)线图线图(表示反应物的转化率，表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度表示反应物的平衡浓度)真题体验真题体验1(2022北北京京卷卷)CO2捕捕获获和和转转化化可可减减少少CO2排排放放并并实实现现资资源源利利用用，原原理
4、理如如图图1所所示示。反反应应完完成成之之后后，以以N2为为载载气气，以以恒恒定定组组成成的的N2、CH4混混合合气气，以以恒恒定定流流速速通通入入反反应应器器，单单位位时时间间流流出出气气体体各各组组分分的的物物质质的的量量随随反反应应时时间间变变化化如如图图2所所示示。反反应应过过程程中中始始终终未未检检测测到到CO2，在在催催化化剂剂上上有积碳有积碳。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()CH2的的速速率率小小于于反反应应生生成成H2速速率率，C错错误误；D项项，由由题题干干图图2信信息息可可知知，t3之之后后，CO的的速速率率为为0，CH4的的速速率率逐逐渐渐增增大大，最最终终恢恢复
5、复到到1，说说明明生生成成CO的的速速率率为为0，是是因因为为反反应应不不再再发发生生，而而后后副副反反应应逐逐渐渐停停止止反反应应，D正确正确。A从从a、c两点坐标可求得从两点坐标可求得从a到到c时间间隔内该时间间隔内该化化学学反应的平均速率反应的平均速率B从从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：在不同时刻都存在关系：2v(B)3v(X)D维维持持温温度度、容容积积、反反应应物物起起始始的的量量不不变变，向向反反应应体体系系中中加加入入催催化剂，化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所随时间变化关系如
6、图中曲线乙所示示CAA随随c(X)的减小，反应的减小，反应、的速率均降低的速率均降低B体系中体系中v(X)v(Y)v(Z)C欲提高欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间的产率，需提高反应温度且控制反应时间D温度低于温度低于T1时，总反应速率由反应时，总反应速率由反应决定决定解解析析：由由图图中中的的信信息息可可知知，浓浓度度随随时时间间变变化化逐逐渐渐减减小小的的代代表表的的是是X，浓浓度度随随时时间间变变化化逐逐渐渐增增大大的的代代表表的的是是Z，浓浓度度随随时时间间变变化化先先增增大大后后减减小小的的代代表表的的是是Y；由由图图乙乙中中的的信信息息可可知知，反反应应的的速速率率常常数
7、数随随温温度度升升高高增增大大的的幅幅度度小小于于反反应应的的。A项项，由由图图甲甲中中的的信信息息可可知知，随随c(X)的的减减小小，c(Y)先增大后减小，先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应增大，因此，反应的速率随的速率随c(X)的的减小减小而而减减小小，而而反反应应的的速速率率先先增增大大后后减减小小，A错错误误；B项项，根根据据体体系系中中发发生生的的反反应应可可知知，在在Y的的浓浓度度达达到到最最大大值值之之前前，单单位位时时间间内内X的的减减少少量量等等于于Y和和Z的的增增加加量量，因因此此，v(X)v(Y)v(Z)，但但是是，在在Y的的浓浓度度达达到到最最大大值值之之后后，单单
8、位位时时间间内内Z的的增增加加量量等等于于Y和和X的的减减少少量量，故故v(X)v(Y)v(Z)，B正正确确；C项项，升升高高温温度度可可以以加加快快反反应应的的速速率率，但但是是反反应应的的速速率率常常数数随随温温度度升升高高增增大大的的幅幅度度小小于于反反应应的的，且且反反应应的的速速率率随随着着Y的的浓浓度度的的增增大大而而增增大大，因因此此，欲欲提提高高Y的的产产率率，需需提提高高反反应应温温度度且且控控制制反反应应时时间间，C正正确确；D项项，由由图图乙乙信信息息可可知知，温温度度低低于于T1时时，k1k2，反反应应为为慢反应，因此，总反应速率由反应慢反应，因此，总反应速率由反应决定
9、，决定，D正确正确。4(2022辽辽宁宁省省选选择择性性考考试试节节选选)某某合合成成氨氨速速率率方方程程为为：vkc(N2)c(H2)c(NH3)，根据表中数据，根据表中数据，_；1在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正向移动有利于平衡正向移动b防止催化剂中毒防止催化剂中毒c提高正反应速率提高正反应速率解解析析：将将实实验验1、3中中数数据据分分别别代代入入合合成成氨氨的的速速率率方方程程可可得得：qkmnp，10qkmn(0.1p)，可可得得1。合合成成氨氨过过程程中中，不不断断分分离离出出氨氨，即即降降低低体体系系中中c(NH3
10、)，生生成成物物浓浓度度下下降降，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，但但不不会会提提高高正正反反应应速速率率，a正正确确，c错错误误；反反应应主主产产物物即即氨氨不不能能使使催化剂中毒，催化剂中毒，b错误错误。a5(2022全全国国甲甲卷卷)金金属属钛钛(Ti)在在航航空空航航天天、医医疗疗器器械械等等工工业业领领域域有有着着重重要要用用途途。目目前前生生产产钛钛的的方方法法之之一一是是将将金金红红石石(TiO2)转转化化为为TiCl4，再再进一步还原得到钛。回答下列问题：进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转转化化为为TiCl4有有直直接接氯氯化化法法和和碳碳氯氯化化法法。
11、在在1 000 时时反反应应的的热化学方程式及其平衡常数如下：热化学方程式及其平衡常数如下：()直接氯化：直接氯化：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1172 kJmol1，Kp11.0102()碳氯化：碳氯化：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H251 kJmol1，Kp21.21012 Pa反反应应2C(s)O2(g)=2CO(g)的的H为为_kJmol1，Kp_Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_ _。2231.21014 碳碳氯化反应相当氯化反应相当于在直接氯化反应中加入碳，在
12、高温下碳与于在直接氯化反应中加入碳，在高温下碳与O2反应，降低生成物的浓反应，降低生成物的浓度，使直接氯化反应平衡向右移动或碳氯化反应是放热的熵增反应度，使直接氯化反应平衡向右移动或碳氯化反应是放热的熵增反应(合合理即可理即可)对对于于碳碳氯氯化化反反应应：增增大大压压强强，平平衡衡_移移动动(填填“向向左左”“”“向向右右”或或“不不”)；温温度度升升高高，平平衡衡转转化化率率_(填填“变变大大”“”“变变小小”或或“不变不变”)。(2)在在1.0105 Pa，将，将TiO2、C、Cl2以物质的量比以物质的量比12.22进行进行反应。体系中气体平衡反应。体系中气体平衡组组成成比例比例(物质的
13、量分数物质的量分数)随温度随温度变变化化的理论计算结果如图所示的理论计算结果如图所示。向左向左变小变小反应反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的平衡常数的平衡常数Kp(1 400)_ Pa。图中显示，在图中显示，在200 平衡时平衡时TiO2几乎完全转化为几乎完全转化为TiCl4，但实际生，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是产中反应温度却远高于此温度，其原因是_ _。(3)TiO2碳碳氯氯化化是是一一个个“气气固固固固”反反应应，有有利利于于TiO2C“固固固固”接接 触触 的的 措措 施施 是是 _ _。7.2105 TiO2、C中原子间的化学键中原子间的化学键键能大，断键需要的
14、能量较大，反应的活化能较大或升高温度可以提键能大，断键需要的能量较大，反应的活化能较大或升高温度可以提高反应速率高反应速率(合理即可合理即可)将将固体粉碎并混合均匀，通入固体粉碎并混合均匀，通入Cl2使固体呈使固体呈“沸沸腾腾”状态状态解解析析：(1)根根据据盖盖斯斯定定律律，()中中热热化化学学方方程程式式()中中热热化化学学方方程程式式得得出出2C(s)O2(g)=2CO(g)HH2H151 kJmol1172 kJmol1223 kJmol1；KpKp2/Kp11.21012 Pa/(1.0102)1.21014 Pa。对对于于碳碳氯氯化化反反应应，反反应应后后气气体体体体积积增增大大，
15、故故增增大大压压强强，平平衡衡向向左左移移动动；该该反反应应是是放放热热反反应应，温温度度升升高高，平平衡衡向向左左移移动动，平平衡衡转转化率变小化率变小。(3)TiO2碳碳氯氯化化是是一一个个“气气固固固固”反反应应，有有利利于于TiO2C“固固固固”接接触触的的措措施施是是将将固固体体粉粉碎碎并并混混合合均均匀匀，再再将将Cl2通通入入使使固固体体呈呈“沸沸腾腾”状态状态(在沸腾炉中进行反应在沸腾炉中进行反应)。6(2022湖湖南南选选择择性性考考试试节节选选)在在一一定定温温度度下下，向向体体积积固固定定的的密密闭闭容容器器中中加加入入足足量量的的C(s)和和1 mol H2O(g)，起
16、起始始压压强强为为0.2 MPa时时，发发生生下下列反应生成水煤气列反应生成水煤气：(1)下列说法正确的是下列说法正确的是_；A平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动的平衡逆向移动B混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C平衡时平衡时H2的体积分数可能大于的体积分数可能大于2/3D将炭块粉碎，可加快反应速率将炭块粉碎，可加快反应速率BD(2)反反应应平平衡衡时时，H2O(g)的的转转化化率率为为50%，CO的的物物质质的的量量为为0.1 mol。此此时时，整整个个体体系系_(填填“吸吸收收”或或“放放出出”)热热量量_ kJ，反反应应的的平平衡衡常常数数Kp_(以以分分压压表表示示，分分压压总总压压物质的量分数物质的量分数)。解解析析：在在恒恒温温恒恒容容条条件件下下，平平衡衡时时向向容容器器中中充充入入情情性性气气体体不不能能改改变变反反应应混混合合物物的的浓浓度度，因因此此反反应应的的平平衡衡不不移移动动，A说说法法不不正正确确；在在反反应应中中有有固固体体C转转化化为为气气体体，气气
