《新教材适用2023_2024学年高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材适用2023_2024学年高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选择性必修2（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质第一节共价键第一节共价键第第1课时共价键课时共价键1能能从从微微观观角角度度分分析析形形成成共共价价键键的的微微粒粒、类类型型，能能辨辨识识物物质质中中含含有的共价键。有的共价键。2理理解解共共价价键键中中键键和和键键的的区区别别，建建立立键键和和键键的的思思维维模模型型，熟熟练判断分子中练判断分子中键和键和键的存在及个数键的存在及个数。1共价键的形成共价键的形成(1)概概念念：原原子子间间通通过过_所所形形成成的的相相互互作作用用，叫叫做做共共价价键。键。(2)成成键键的的粒粒子子：一一般般为为_原原子子(相相同同或或不不相相同同)或或金金属属原原子子
2、与非金属原子。与非金属原子。(3)本本质质：原原子子间间通通过过_(即即原原子子轨轨道道重重叠叠)产产生生的的强强烈烈作用作用。一、共价键的形成与特征一、共价键的形成与特征共用电子对共用电子对非金属非金属共用电子对共用电子对2共价键的特征共价键的特征(1)饱和性饱和性按按照照共共价价键键的的共共用用电电子子对对理理论论，一一个个原原子子有有几几个个_，便可和几个便可和几个_电子配对成键，这就是共价键的饱和性。电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性方向性除除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键
3、时，原子轨道重叠的在形成共价键时，原子轨道重叠的_，电电子在子在核间出现的核间出现的_越大，所形成的共价键就越大，所形成的共价键就越越_，因此共价键将尽可能沿着因此共价键将尽可能沿着_的的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。未成对电子未成对电子自旋状态相反的自旋状态相反的越多越多概率概率牢固牢固电子出现概率最大电子出现概率最大1形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。()2共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。()3共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关
4、系。共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。()4共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。()正正|误|判判|断断1水水分分子子中中的的共共价价键键是是哪哪些些原原子子形形成成的的？为为什什么么水水分分子子中中的的三三个个原子不在一条直线上？原子不在一条直线上？提提示示：水水分分子子中中的的共共价价键键是是由由O原原子子和和H原原子子形形成成的的单单键键；共共价价键键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。2NH3分子中为什么分子中为什么N原子是原子是1个，而个，而H原子为原子为3个个？
5、深深|度度|思思|考考3从从电电负负性性的的角角度度理理解解共共价价键键、离离子子键键的的形形成成条条件件，完完成成表表中中内内容容。原式原式NaClHClCO电负性电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差电负性之差(绝对值绝对值)_结结论论：当当元元素素的的电电负负性性相相差差很很大大，化化学学反反应应形形成成的的电电子子对对不不会会被被共共用用，形形成成的的将将是是_键键；而而_键键是是元元素素的的电电负负性性相相差差不不大大的的原原子之间形成的化学键。子之间形成的化学键。2.10.91.0离子离子共价共价1下列物质中含有非极性共价键的是下列物质中含有非极性共价键的是()ACO
6、2 BF2 CMgCl2 DHClO解解析析：CO2中中碳碳原原子子和和氧氧原原子子之之间间存存在在极极性性共共价价键键，A不不选选；F2中中只只有有FF非非极极性性键键，B选选；MgCl2中中只只存存在在镁镁离离子子和和氯氯离离子子之之间间的的离离子子键键，C不选；不选；HClO中只存在极性共价键，中只存在极性共价键，D不选。故选不选。故选B。应|用用|体体|验B2下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是()AKCl BNH4ClCH2O DNa2O2解解析析：氯氯化化钾钾中中只只含含离离子子键键，A不不符符合合题题意意；氯氯化化铵铵中中含含有有铵
7、铵根根和和氯氯离离子子形形成成的的离离子子键键，含含有有氮氮原原子子和和氢氢原原子子形形成成的的极极性性共共价价键键，B符符合合题题意意；水水中中只只含含氧氧原原子子和和氢氢原原子子形形成成的的极极性性共共价价键键，C不不符符合合题题意意；过过氧化钠中不含极性共价键，氧化钠中不含极性共价键，D不符合题意。故选不符合题意。故选B。B3下列关于共价键的说法正确的是下列关于共价键的说法正确的是()A共价键只存在于非金属原子间共价键只存在于非金属原子间B两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C两个原子形成共价键时，每个原子周围都有两个原
8、子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子个电子D共价键是通过共用电子对形成的一种共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用相互作用D解解析析：共共价价键键不不只只存存在在于于非非金金属属原原子子间间，例例：AlCl3中中存存在在共共价价键键，是是共共价价化化合合物物，A错错误误；两两个个原原子子形形成成共共价价键键时时，原原子子之之间间可可能能存存在在多多对对共共用用电电子子对对，例例：O2、N2，B错错误误；两两个个原原子子形形成成共共价价键键时时，不不是是每每个个原原子子周周围围都都有有8个个电电子子，例例：HF，H原原子子周周围围只只有有2个个电电子子，C错错误误；通通常常情情况况下下，吸
9、吸引引电电子子能能力力相相同同(或或相相近近)的的原原子子之之间间通通过过共共用用电电子子对对形形成共价键，成共价键，D正确。故选正确。故选D。4下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B单质分子中一定含有非极性共价键单质分子中一定含有非极性共价键C离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D共共价价化化合合物物中中，一一定定存存在在极极性性键键，可可能能存存在在非非极极性性键键，一一定定不不存在离子键存在离子键D解解析析：金金属属熔熔融融状状态态
10、也也能能导导电电，不不含含离离子子键键，A错错误误；单单质质分分子子中中可可能能不不含含共共价价键键，如如稀稀有有气气体体是是单单原原子子分分子子，不不含含化化学学键键，B错错误误；离离子子键键就就是是使使阴阴阳阳离离子子结结合合成成化化合合物物的的静静电电作作用用力力，包包含含引引力力和和斥斥力力，C错错误误；共共价价化化合合物物中中，一一定定不不存存在在离离子子键键，一一定定存存在在极极性性键键，可可能能存存在在非极性键，非极性键，D正确。故选正确。故选D。对于共价键的错误认识对于共价键的错误认识(1)共共价价键键不不仅仅存存在在于于共共价价化化合合物物中中，也也可可以以存存在在于于离离子
11、子化化合合物物中中，如如NaOH、NH4Cl中中都都含含有有共共价价键键，还还可可以以存存在在于于非非金金属属单单质质中中，如如H2、O3等。等。(2)非非金金属属元元素素之之间间并并不不是是只只形形成成共共价价键键，也也可可以以形形成成离离子子键键，如如铵铵盐盐(NH4NO3)只由非金属元素组成，但是含有离子键。只由非金属元素组成，但是含有离子键。(3)活活泼泼的的金金属属元元素素和和非非金金属属元元素素之之间间也也可可以以形形成成共共价价键键，如如AlCl3中只有共价键。中只有共价键。(4)所所有有共共价价键键都都有有饱饱和和性性，但但并并不不是是所所有有的的共共价价键键都都有有方方向向性
12、性，如如ss 键就没有方向性键就没有方向性。1键键二、共价键类型二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)形成形成由两个原子的由两个原子的s轨道或轨道或p轨道轨道“_”重叠形成重叠形成类型类型ss型型sp型型pp型型头碰头头碰头特征特征以形成化学键的两原子核的以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操为轴做旋转操作，共价键电子云的图形作，共价键电子云的图形_，这种特征称为，这种特征称为_；键的强度键的强度_连线连线不变不变轴对称轴对称较大较大2键键形成形成由两个原子的由两个原子的p轨道轨道“_”重叠形成重叠形成pp 键键特征特征键的电子云具有键的电子云具
13、有_性，即每个性，即每个键的电子云由两键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_；键键_旋转；不如旋转；不如键键_，较易，较易_肩并肩肩并肩镜面对称镜面对称镜像镜像不能不能牢固牢固断裂断裂3判断判断键、键、键的一般规律键的一般规律共共价价单单键键为为_键键；共共价价双双键键中中有有一一个个_键键、一一个个_键键；共价三键由一个共价三键由一个_键和两个键和两个_键组成键组成。1氢氢原原子子和和氟氟原原子子、氯氯原原子子均均可可以以以以键键相相结结合
14、合，其其成成键键轨轨道道完完全全相同。相同。()正正|误|判判|断断1画画出出氮氮原原子子的的轨轨道道表表示示式式，并并说说明明氮氮分分子子中中的的NN是是由由哪哪些些类类型的共价键构成的型的共价键构成的？深深|度度|思思|考考2观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。(1)它们的分子中的共价键分别由几个它们的分子中的共价键分别由几个键和几个键和几个键构成？键构成？提提示示：乙乙烷烷：7个个键键；乙乙烯烯：5个个键键和和1个个键键；乙乙炔炔：3个个键键和和2个个键键。(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？乙烯和乙炔的化学性质为
15、什么比乙烷活泼？提提示示：乙乙烯烯的的碳碳碳碳双双键键和和乙乙炔炔的的碳碳碳碳三三键键中中分分别别含含1个个和和2个个键键，键键原原子子轨轨道道重重叠叠程程度度小小，不不牢牢固固，容容易易断断裂裂；而而乙乙烷烷中中没没有有键键，键键牢牢固，不易断裂固，不易断裂。1下列物质分子中存在下列物质分子中存在键的是键的是()A氢气氢气 B甲烷甲烷 C乙烯乙烯 D乙醇乙醇解解析析：氢氢气气、甲甲烷烷、乙乙醇醇中中只只含含有有单单键键，即即只只含含键键；乙乙烯烯中中含含有有碳碳双键，双键中有一个碳碳双键，双键中有一个键，故选键，故选C。应|用用|体体|验C解解析析：由由有有机机物物的的结结构构可可知知，该该
16、分分子子中中键键数数目目为为18个个，键键数数目目为为3个，故选个，故选D。D3键键可可由由两两个个原原子子的的s轨轨道道、一一个个原原子子的的s轨轨道道和和另另一一个个原原子子的的p轨轨道道以以及及一一个个原原子子的的p轨轨道道和和另另一一个个原原子子的的p轨轨道道以以“头头碰碰头头”方方式式重重叠叠而而成成。则则下下列列分分子子中中的的键键是是由由一一个个原原子子的的s轨轨道道和和另另一一个个原原子子的的p轨轨道道以以“头碰头头碰头”方式重叠构建而成的是方式重叠构建而成的是()AH2 BHF CCl2 DF2B解解析析：基基态态H原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为1s1，H2分分子子中中的的键键是是由由一一个个H原原子子的的s轨轨道道和和另另一一个个H原原子子的的s轨轨道道以以“头头碰碰头头”方方式式重重叠叠而而成成，A不不符符合合题题意意；基基态态H原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为1s1，基基态态F原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为1s22s22p5，HF分分子子中中的的键键是是由由一一个个H原原子子的的s轨轨道道和和一一个个F原原子子的的p轨轨道
