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1、酸碱中和滴定练习题 1、下列说法中正确的是A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C 滴定管在滴定前都应排除尖嘴部分的空气泡D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量2、关于酸碱指示剂，下列说法正确的是A 可以指示酸碱滴定的终点 B 指示剂出现明显颜色变化时酸碱中和反应恰好完成C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱 D 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果3、下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mLB 为保持滴定管竖直放置，滴定过程中应用滴定管夹固定滴定管C 碱式滴定管也可以盛放KMnO4、Ag
2、NO3、I2等溶液进行氧化还原滴定D 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25.00保持水平4、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂 BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置 D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol5、甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱
3、液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是A 甲操作明显有错 B 乙操作明显有错C 甲测定数值一定比乙小 D 甲测定数值一定比乙大6、25，用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终(H)的比值为A 10 B 50 C 5103 D 11047、两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是A H大的 B 电离度大 C 物质的量的浓度大的 D 导电能力强的8、体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（
4、弱酸）两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力A B是A的1.3倍 B B是A的1.13倍C B是A的76.9倍 D B是A的98.7倍9、有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、NaOH10、维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学
5、式为C6H8O6，相对分子量为176.1,如每升新鲜橙汁中，VC含量在500mg左右,它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是I22HI（VC） （脱氢VC）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A 用标准碘溶液进行滴定时可用12滴淀粉溶液作指示剂B 滴至滴定终点后，混合液置于空气中约5min后，蓝色变得更深C 若滴定时反应偏慢可剧烈摇动锥形瓶或适当加热D 20.00mL待测橙汁用7.50103mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L11、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐
6、酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度, （1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23厘米E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 滴定管用待装液润洗之前，还应该进行的操作是 。若漏掉上述B步骤，直接结果是 。判断到达滴
7、定终点的实验现象是 。在整个滴定过程中，两眼应该注视着 。（3）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：那么c(NaOH) 。（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。12、有BaCl2样品，其中含有少量Mg2（约2%，以MgCl2计），为了准 确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品Wg配成溶液；然后加入V1mL浓度为C1mol/L的NaOH溶液（过量）；充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2mol/L的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么?
8、 ；（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；（3）试样BaCl2纯度的计算式是： 。13、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H Mn2CO2H2O（未配平）MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴
9、定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。（1）配平：_MnO4_C2O42_H_Mn2_CO2_H2O（2）0.0200molL1 KMnO4标准溶液应置于_（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点：_（3）利用如上数据能否求得软锰矿中MnO2的质量分数？_（选填“能”或“否”）。回答“能”，计算结果为_ ；若回答“否”，试说明原因_ 。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶用水洗之后未用待测
10、液润洗14、为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了两种实验方案。方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（aY)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是 使 。（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。（3） ；需要用到的仪器有 。（4） 。（5）重复第步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。（1）该生在配
11、制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有 。（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是 ； 。 （3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了三次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？ 请简述你的理由 。15、实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2C
12、O3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）。某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱化学式中x_。16、为测定硫酸亚铁铵晶体(NH4
