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1、专专题题整整合合专题专题4 4内容索引0102知识网络知识网络 系统构建系统构建核心核心观点观点 专题归纳专题归纳知识网络知识网络 系统构建系统构建核心观点核心观点 专题归纳专题归纳一一分子分子(离子离子)空空间结构与构与杂化化轨道道类型的判断型的判断1.利用价层电子对互斥模型判断共价分子的空间结构。由价层电子对互斥模型判断分子的空间结构需要注意:当中心原子无孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型一致;当中心原子有孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型不一致。2.中心原子的杂化轨道类型与价层电子对互斥模型名称。中心原子的杂化轨道类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角价层电子对互斥模型名
2、称实例sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928四面体形CH4【例题1】下列粒子中,各粒子的空间结构、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是()。B 选项分子分子的空间结构中心原子的杂化方式中心原子的孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体形sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对D三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对二二物物质的溶解性的溶解性1.“相似相溶规则”:非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极性分子;而萘和碘
3、易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非极性分子。离子化合物是强极性物质,很多易溶于水。2.分子结构的相似性:“相似相溶规则”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的OH与水分子中的OH相近,因而乙醇能与水互溶。当然,乙醇分子由于OH的极性较强,易与H2O形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中的烃基较大,烃基是非极性基团,是疏水亲油基团,戊醇在水中的溶解度明显小。烃基越大的醇在水中的溶解度越小。羧酸也是如此。3.氢键:如果存在氢键,则溶剂与溶质之间氢键作用力越大,溶解性越好,相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。4.反应:如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度较大。【例题2】(双选)下列物质不易溶于水,但易溶于CCl4的是()。A.NH3B.HFC.I2D.Br2答案：CD解析：NH3、HF、H2O均属于极性分子,I2、Br2、CCl4均属于非极性分子,根据“相似相溶规则”可判断出答案。
