《新教材适用2023_2024学年高中化学专题2原子结构与元素性质第1单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布课件苏教版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材适用2023_2024学年高中化学专题2原子结构与元素性质第1单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布课件苏教版选择性必修2（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2课时原子核外电子的排布课时原子核外电子的排布专题专题2 2第一第一单元单元内容索引010203自主自主预习预习 新知新知导学导学合作合作探究探究 释疑释疑解惑解惑课堂小结课堂小结课标定位、素养阐释1.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写136号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式,并说明含义。2.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,明确其简单应用。自主预习自主预习 新知导学新知导学一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理。2.原子核外电子排布的轨道能量顺序。3.原子核外电子排布的表示方法。(1)电子排布式。钙原子的电子排布式为1s22s22p
2、63s23p64s2或Ar4s2。24号元素铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(2)轨道表示式。氧原子的轨道表示式为：_磷原子的轨道表示式为：_(3)外围电子排布式。氯原子的外围电子排布式为3s23p5,外围电子轨道表示式为二、光谱与光谱分析1.光谱的成因及分类。2.光谱分析:在现代化学中,人们可通过原子发射光谱或吸收光谱来检测元素,称为光谱分析。【效果自测】1.写出下列原子的电子排布式。(1)16S(2)19K提示：(1)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4(2)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s12.写出下列原子的轨道
3、表示式。(1)F(2)Na提示：(1)(2)合作探究合作探究 释疑解惑释疑解惑探究任探究任务1核外核外电子的排布原理子的排布原理【问题引领问题引领】1.下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子?为什么?提示：A为硼的基态原子。根据泡利不相容原理,在一个原子轨道里的两个电子应自旋相反。2.氦存在1s12s1的状态吗?提示：氦处于激发态时可能会存在1s12s1的状态。3.为什么基态K和Ca的外围电子是4s1和4s2,而不是3d1和3d2?提示：3d轨道的能量比4s高,如果按照3d1和3d2排布,违背了能量最低原理。【归纳提升归纳提升】1.泡利不相容原理。(1)原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态,通常
4、用方向相反的箭头“”“”来表示。(2)将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子称为电子对,用方向相反的箭头“”来表示;将在原子轨道上运动的单个电子称为单电子或未成对电子。(3)原子轨道与原子轨道数和最多容纳的电子数的关系:原子轨道spdf原子轨道数1357最多容纳的电子数2610142.洪特规则。在能量相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占不同的轨道,而且自旋状态相同。例如,碳原子中的2个p电子的排布应该是,而不是。【典型例题典型例题】【例题1】下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号,下同),违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利不相容原理的是。Ca2+:1s22
5、s22p63s23p6F-:1s22s23p6P:Cr:1s22s22p63s23p63d44s2Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+:1s22s22p6C:答案：解析：根据核外电子排布规律知,中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道,而不是3p轨道,正确的电子排布式应为1s22s22p6;中没有遵循洪特规则,正确的电子排布式应为;中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时,体系的能量较低,原子较稳定,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1;和正确;违反泡利不相容原理,正确的电子排布式应为。易错警示 在表示原子核外电子排布时,要综合考虑能量最低原理、泡
6、利不相容原理和洪特规则,不能顾此失彼。在做有关选择题时,具体方法可采取排除法,先用其中的一条规则去排除,再利用剩余两条规则去分析,便可得出正确答案。【变式训练1】(1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。试判断,违反泡利不相容原理的是,违反洪特规则的是。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为;其最高价氧化物对应水化物的化学式是。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4H2S
7、O4 (3)解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子,违反了泡利不相容原理;中成单电子自旋状态应相同,中5个电子应分占5个轨道,中成单电子自旋状态应相同,所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。【问题引领问题引领】探究任探究任务2电子排布式的子排布式的书写写元素周期表中钠的电子排布式写成Ne3s1,方括号里的符号是什么意义?模仿写出8号、14号、26号元素的电子排布式。提示：方括号里的符号表示该元
8、素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构。O:He2s22p4;Si:Ne3s23p2;Fe:Ar3d64s2。【归纳提升归纳提升】1.简单原子的电子排布式的书写。按照轨道能量顺序将电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。6C:1s22s22p2;10Ne:1s22s22p6;17Cl:1s22s22p63s23p5;19K:1s22s22p63s23p64s1。2.复杂原子的电子排布式的书写。对于较复杂的电子排布式,应先按能量最低原理从低到高排列,然后将同一层的电子移到一起。如26Fe:先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6,然后将同一层的排列在一起,即该原子的电子排
9、布式为1s22s22p63s23p63d64s2。3.简单离子电子排布式的书写。先写原子的电子排布式,然后再得失电子。例如:O2-的电子排布式,先写氧原子的电子排布式为1s22s22p4,再得2个电子知O2-的电子排布式为1s22s22p6。Fe3+的电子排布式,先写铁原子的电子排布式为Ar3d64s2,再失去3个电子(由外层向里层失去电子)得到Fe3+电子排布式为Ar3d5,而不能先失去3个电子,再按轨道能量顺序写成Ar3d34s2。4.轨道表示式中各符号、数字的含义(以基态Si原子为例)5.书写原子轨道表示式的“五项要求”(1)一个方框表示一个原子轨道,一个“箭头”表示一个电子,其中,s轨
10、道表示为,p轨道表示为,d轨道表示为 。(2)不同轨道的方框要相互分开,同一轨道的方框要相互连接。(3)整个原子的轨道表示式中各能级的排列顺序与相应的电子排布式一致。(4)当一个方框中有2个电子时,它们的自旋状态不同;当能量相同的各个原子轨道有多个电子时,电子要分占不同的原子轨道且自旋状态相同。易错提醒易错提醒书写轨道表示式时,常出现的错误及正确书写【典型例题典型例题】【例题2】写出下列原子或离子的电子排布式。(1)Co:(2)Ge:(3)Ni:(4)As:(5)P:(6)Fe2+:答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(5)1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3(6)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6【变式训练2】写出下列基态粒子的外围电子的轨道表示式。(1)Cl-:_;(2)Ti:_;(3)Mn:_;(4)Zn2+:_。答案：课堂小结课堂小结
