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1、7.下列叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硫酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8.对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂9.萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面10.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和
2、石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11.向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH)=c(Ba2+)12.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，
3、有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是A.194 B.391 C.516. D.65813、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的
4、药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50 mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为NA8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族.X、Y、Z同周期，W的气态
5、氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3。9.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.硅酸钠溶液与醋酸钠溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3 C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH
6、=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD.浓硝酸中加人过量铁粉并加热：Fe3NO6H+= Fe3+3NO23H2O10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加人固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)c(OH)B.pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) C.pH 11的氨水与pH 3的盐酸等体积混合：c(Cl) c(NH)c(OH) c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2 c(H+)2 c(OH)c(CH3COO)一c(CH3COOH)11一种基于酸性燃料电池原
7、理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是 A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OA D.正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH催化剂12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O2 2SO3；H0。当气体物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确
8、的是A.当SO2的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时SO2的转转化率为9013向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下歹有关说法不正确的是ACu和Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体
9、积为4.48L DCu、Cu2O与硝被反应后剩余HNO3为0.2mol。7.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中驻地加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3溶液C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏伽德罗常数)9.下
10、列关于原子结构、元素组成的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11.下列实验操作正确的是( )A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B.盛放Na
11、OH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越
12、严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出的气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中，NaHCO3被氧化 D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A .K+、N
13、a+、Cl、NO3 B.K+、Na+、Br、SiO32催化剂C.H+、Fe2+、SO42、Cl2 D.K+、Ag+、NH3H2O、NO39.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变10.仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是 选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配置100mL，pH2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜通电11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B.
