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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）“焓”是指()A物质所具有的能量 B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质2（2分）下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3（2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4（2分）下列变化中属于吸热反应的一组是()冰熔化将胆矾加热变为白色粉
2、末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D5（2分）下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应6（2分）白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1
3、B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol17（2分）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图A() A BAE2 BE2E1 CE3E2 DE38（2分）由下图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应9（2分）已知H2(g)Cl2
4、(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol110（2分） “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰二、运用提升（30分）11（2分)拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1mol N2生成NH3的反应热为 ？ 12（10分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能
5、量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因是什么？(4)在实验中，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，会看到什么现象？若没看到此现象，可能的原因是什么？(回答出两个以上的原因)。13（14分）已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反
6、应还是吸热反应？_。H大于零还是小于零？_。(3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量4（2分）已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1 (3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1 (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)
7、H4d kJmol1 下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab05（2分）下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，反应物总能量生成物总能量C101 kPa，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，H2燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3
8、kJ 的热量6（2分）已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A11 B12 C23 D327（2分）在298 K,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 22
9、1.5异戊烷3 531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)CH3(g) H8.4 kJmol1D甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H891.0 kJmol18（2分）将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液浓度约为1.00 molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应9（2分）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1
