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1、.第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教学设计总体思路（一）教学背景分析1.教学内容分析化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是molL-1，后者是质量之比，单位为1；两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、
2、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节 化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的
3、浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。2.学习目标分析必修模块学习要求课程标准模块学习要求1.初步学会溶液配制等实验技能。2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。1.了解物质的量浓度的涵义2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的化学计算。3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。4. 能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦，学会合作与交流。2.2.3.学情分析学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。学生在前两节学
4、习了物质的两的有关概念和简单计算。巩固练习（二）教学设计思路和流程创设问题情景练习明确物质的量浓度的定义（引入新概念）一些细节问题的讨论明确实验目的介绍容量瓶小结配制溶液的实验步骤及注意事项演示实验分组实验溶液稀释相关计算课后思考：对比物质的量浓度与质量分数这两个表示溶液组成的物理量的差别（加深对概念的理解）二、教学目标1知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2过程与方法运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案。3情感、态度、价值观调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养学生合
5、作学习的意识和能力。三、教学方法 对比方法、任务驱动、演示法、讨论法四、教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念、计算。物质的量浓度的配制方法。难点：有关物质的量浓度概念、计算；物质的量浓度的配制方法。五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图引入设问板书练习设问（课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法）提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法. 其含义是什么.师生总结：1、 醋、矿泉水：溶质的质量 (g) 溶液的体积 (L或ml)2、 酒的度数：通常是以20时的乙醇体积比表示的：即： 溶质的体积 (L或ml)溶液的体积 (L或ml)3、5%的葡萄
6、糖 溶质的质量 (g)溶液的质量 (g)4、 医院化验单：白蛋白43.9 g/L溶质的质量 (g) 溶液的体积 (L)5、 医院化验单：葡萄糖 5.11mmol/L 溶质物质的量(mmol)溶液的体积（L）启发：第5个数据表示的浓度叫物质的量浓度，总结其定义.板书：三、物质的量浓度1、定义 符号：CB表达式：c(B).单位：mol/L（或molL-1）（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为多少.（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为多少mol .（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少.我们已经学了质量分数，
7、为什么还要要学习物质的量浓度. 学生回答：1、单位体积的溶液含溶质的质量2、单位体积的溶液所含溶质的体积3、100g葡萄糖溶液中含葡萄糖5g。4、1升血液中含白蛋白是43.9g。15、1升血液中含葡萄糖5.11mmol0.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)0.5mol/L1mol2g答：称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的。对溶液来说，往往要量取体积。从生活实际出发，激发学生的兴趣；采用对比法引出物质的量浓度培养学生总结归纳能力巩固概念练习计算了解物质的量浓度学习的必要性教学环节教师活动学生活动设计意图过渡确定
8、实验目的学生设计方案讨论并选择最佳方案介绍新仪器强调演示实验分组实验讨论简单的误差分析总结问题与讨论问题与讨论练习课后思考物质的量浓度在生活、生产中有许多应用，那么，今天我们一起来学习配制一定物质的量浓度的溶液板书2、物质的量在化学实验中的应用投影实验目的：配制100mL1.00molL1NaCl溶液需称取氯化钠的质量为多少.提问请你设计配制该溶液的简单步骤提问这两个方案区别何在.提问方案1的溶液体积一定是100mL么.追问那如何操作才能使溶液体积一定为100mL讲述烧杯是粗略量取液体的，今天我们向大家介绍一种精确量取溶液体积的玻璃仪器容量瓶展示各型号容量瓶讲述容量瓶只有一条刻度线，容量瓶上都
9、标有温度和容积，也就是说，容量瓶需要在室温时使用。将所加液体的凹液面最低处与刻度线相切时，瓶内液体的体积则为瓶上标注的体积。容量瓶使用前检漏；只能用于配溶液，不能做其它用途。提问实验室提供的均为托盘天平，怎么办.图片托盘天平演示实验配制100mL1.00molL1NaCl溶液提示注意观察，老师使用到了哪些仪器，在操作上有哪些你觉得特别的地方.过渡实验完毕，你可以把实验过程描述为几步.板书2.一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、*mL容量瓶学生分组实验提问在实验的过程中你有哪些问题.讲述后三次使用玻璃棒，我们把这一过程叫做引流提问如果液体洒漏对配制结果有何影响.提问
10、还有哪些不当的操作会导致配制溶液浓度偏低.追问那么为了防止加水过多，可以采用什么方法.小结配制溶液的基本步骤板书步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴签如果将配制的100mL1.00mol/L氯化钠溶液稀释至500ml，物质的量浓度变为多少.计算的依据是什么.总结：稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液) 从100mL1.00mol/L氯化钠溶液中分别取出5mL,50mL溶液，它们物质的量浓度各为多少.为什么.选出答案，并分析原因：下列各溶液中，Na+浓度最大的是（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0.
11、 3 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液学生：计算n(NaCl)c(NaCl)VNaCl(aq)1.00molL10.1L0.1molm(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.1mol58.5gmol15.85g设计方案1称量5.85gNaCl固体，放到100mL烧杯中，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌设计方案2称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌分析方案2中溶剂的体积是100mL，溶液的体积不一定是100mL思考也不一定是回答先向烧杯中加少量水，将NaCl充分溶解后，
12、再加水到100mL刻度线观察容量瓶的特征：有容积、温度和刻度线三个标识学生聆听回答托盘天平游码最小刻度为0.1g，读数只能精确到小数点后一位，因此只能称量5.9gNaCl固体观察托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管特别：玻璃棒引流； 胶头滴管定容回答溶解、转移、洗涤、确定容积、摇匀记笔记分组实验练习配制100mL1mol1NaCl溶液置疑1操作过程中四次使用到玻璃棒，为什么.回答2第一次使用玻璃棒，起到搅拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。置疑2第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次，为什么.回答2将Na
13、Cl充分转移到容量瓶中，避免配制的溶液浓度偏低置疑3加蒸馏水超过刻度线，怎么办.回答重新配制回答使配制溶液浓度偏低答：溶质没有完全溶解、加蒸馏水超过刻度线等回答向容量瓶中加水距离刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加回答0.2mol/L答：稀释前后溶质的物质的量保持不变答：还是1.00mol/L；因为溶液是均一、稳定的，同一溶液，从中取出任意体积时，其浓度不变。但溶质的质量、物质的量因体积不同而不同。 答：选B离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。课后思考溶质的物质的量浓度，与溶质的质量分数这两个均可以表示溶液组成的物理量之间有何不同.培养学生的计算能力。培养学生的概括能力和语言表达能力将新学知识与化学实验相结合让学生充分讨论交流，激发他们思维的碰撞
