《江西省赣州市南桥中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市南桥中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市南桥中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A. 蔗糖B. 油脂C. 葡萄糖D. 蛋白质D【详解】A. 蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A 错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；答案选D。2 .测得HC1OH2O结构为H3C+CKO o下列
2、叙述最不符合这种结构证据 是A 是极强酸B 有强氧化性C 遇热分解D 有四个相同的键D3 . 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B.在第VI A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【详解】A、因镂盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项 A错误；B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第VIA族元素的氢化物(H2
3、R)中，H2O热稳定性最强，因为 H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项 B正确；C、第二周期元素非金属性强的 O元素、F元素没有最高正化合价，选项 C错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项 D 错误。 答案选Bo4 .下列反应不属于氧化还原反应的是 A、2H2O2 = 2H20 + 02 TB、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 J+2NaClC、2Na+2H2O = 2NaOH+H2 TD、2Cu + O2 = 2CuOB略5 .下列物质能在空气中稳定存在的是()A.氢氧化亚铁悬浊液B.氧化钠C.二氧化硅D.氯水C【考点】氯
4、气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物.【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题.【解答】解：A.氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe（ OH ） 3，故A 不选；B 氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B 不选；C.二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故 C选；D.氯水中含有次氯酸，见光易分解，故 D不选.故选 C6. X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知 X、Z同主族，Y2+、Z、W+ 3种离子的电子层 结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A.原子序数：ZVYB.原子半径：
5、WVXC.金属性：YWD.气态氢化物的稳定性：HX HZA【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与颊原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则 X是Cl 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F, Y是Mg,所以原子序数：ZVY, A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：WX, B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以 YX,所以稳定性 HXI2SO42B.淀粉KI溶液变蓝是因为被氧化为以
6、淀粉遇I2变蓝C.蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色C略8. 下列物质中，有非极性键的是A.氮气 B.氯化镁C.水 D .甲烷AA .氮气分子中含有非极性键，A正确；B .氯化镁中含有离子键，B错误；C .水分子中含有极f键，C错误；D.甲烷分子中含有极性键，D错误，答案选Ao【点睛】明确离子键和共价键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属原子之间形成的共价键则是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。9. 室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的
7、是A. KOH溶液 B.稀H2SO4溶液C.浓硝酸D.白醋CA. KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B 错误； C. 常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确； D. 白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D 错误；答案选C。10.在一密闭容器中充入一定量的 计和N2,经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s),则 3s 末 NH 的浓度为()A、 0.4mol/LB 、 0.6mol/LC、 0.9mol/LD、 1.2mol/LB略11 .下列说法正确的是 ( )离子化合物一定含离子键，也可能
8、含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C D.D略12 .某溶液中可能含有大量的 Mg2+、Al 3 H +、C和少量OH ,向该溶液中逐滴加入 0.5 mol L 1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则A.有 Mg2+ ,没有 A13+B.有 Al * ,没有 Mg 2+C.有 Mg2+和 Al 3+D.有大量的 L、Mg和Al3+C根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，
9、故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+,生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg 2+、 Al 3+，一定没有大量的OH ，根据溶液显电中性可知一定含有Cl ，根据以上分析可知答案选C。13 .用Na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为Na+B.标准状况下，1.06g Na 2CO含有的Na数为0.02 NaC.通常状况下，NA个CO分子占有的体积为22.4LD.物质的B量浓度为0.5mol /L的MgC2溶液中，含有Cl-个数为Na略14 . 下列气体不能用排空气法收集的是
10、（）A SO2B NH3C NOD NO2C【考点】气体的收集【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集【解答】解：A.二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故A不选;B 氨气密度小于空气密度，能够用向下排气法收集，故B 不选；C. 一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故C 选；D.二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故 D不选；故选：C15 .在2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A + B = 2c (A、B
11、、C均为气体)，若最初加 入白A、B都是4 mol , 10s内用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(L s),则10s后容器中的B的物质的量是A. 2.8 molB. 1.6 molC , 3.2 molD. 3.6mol二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .用下列装置制备二氧化氮气体，并探究相关产物性质ACE FG(1)装置A中的分液漏斗盛装的液体是 ，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格 低，此处用铜不用铁的原因是。干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是 (填浓硫酸”、无水氯化钙”、五氧化二磷”或 碱石灰”方燥管D中干燥剂的作用是。(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中
12、发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOH+ NO 2=+ NaNO2+ H2O (4)某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。DEF已知：i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下：气体NO2NO液化温度21 C-152 C仪器的连接顺序（按从左一右连接，填各仪器字母）为。实验时先检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前的操作是。确认气体中含 NO的现象是;装置C的作用是。NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可
13、用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为 N2,则原混合气体 中NO和NO2的物质的量之比为 。（1）浓硝酸铁在浓硝酸中会钝化而终止反应（2）无水氯化钙（或五氧化二磷）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶（3）2 2 1 NaNO3 11（4）AECBF 通入N2B中有红棕色气体生成使NO2液化分离1 ： 3分析：（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，（2）二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒 气体，直接排放容易引起空气污染，（3）能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程
14、式.（4）根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序.根据 NO易被氧化来分析；根据装置 B中的反应来分析现象； 设出NO的体积为XL , NO2的体积为YL ,则有X+Y=6，然后根据和氨气反应时得失 电子数守恒可有：2X+4Y=7 3，将两式联立即可解得.（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓 硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮； 故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取 NO2； （2）二氧 化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管 B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管 D,防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 C中；（3）根 据氧化还原反应的原理知：反应物 NO2中氮
