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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2010年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化还原反应热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点十 正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）2检查H的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”)3检查H的数值是否与反
2、应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013105Pa条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。针对性练习1在下列各说法中，正确的是。（ B ）AH 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4
3、与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与05 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2已知：， ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ C ）A1：3.4B1：1.7C2.3：1 D4.6：13实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 （ A ）A40% B50% C80% D90%4已知在25、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反
4、应的热化学方程式正确的是（ B ）ABCD5已知（1）H2(g) + O2(g) H2O (g) H1= a kJmol-1（2）2H2(g) + O2(g) 2 H2O (g) H2= b kJmol-1（3）H2(g) + O2(g) H2O (g) H3= c kJmol-1（4）2H2(g) + O2(g) 2H2O (g) H4= d kJmol-1 下列关系式正确的是（C）Aacd0 C.2a=b06（13分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）、Q4的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。_。答案：（1）等于（2）Q1Q2+Q3+Q4 （3）低于；吸收；高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
