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1、无机推断题“题眼”总结物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将 有关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是： Ba(OH) 2 与(NH4)2SO4,可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，可溶性铝铁 盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。4、 既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al 2O3、Al(OH) 3、氨基酸、弱酸的 铵盐、弱酸的酸式盐等。5、 既
2、能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al 、弱酸的铵盐 (如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等) 。6、 在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是AI2S3、Mg3N2、CaC2等。7、 与水接触放出气体的常见物质有：Li 、 Na、 K、 Na2O2、 F2。8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH 与铝盐、NH3与 AgNO 3、HCI 与 NaAIO 2。9、使溴水褪色的物质有 H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。10、特殊的实验现象：(1) H2在CI2中燃烧呈苍白色火焰。(2)
3、钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。(3) 遇酚酞变红的气体必是氨气。(4) 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。(5) Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。CI2通入含的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。(6) 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。(7) 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。(8) 遇HCI生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SQ32-、S2O32-。(9) 具有臭鸡蛋气味的气体是 H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是CI
4、2、。2、SO2、 NO2 等。(10) 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是CI2或。2,阴极气态产物是 H2。(11) 使品红褪色的气体可能是SO2或O3；物质可能是次氯酸盐，如 NaCIO、氯水、Na2O2 活性炭等。(12 )溶液中一些离子的颜色， Cu2+:绿色(浓的CuCl2溶液中)或蓝色(其它的铜盐 溶液或CuCl2的稀溶液中)。Fe3+:棕黄色(浓溶液)或黄色(稀溶液) 。Fe2+ :浅绿色。 MnO 4-：紫红色。(13)某些沉淀的颜色:Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2:白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS:
5、黑色沉淀溶于酸。AgBr :淡黄色沉淀，不溶于酸。AgI、Ag 3PO4:黄色沉淀，其中 Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(CI2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）（1） 1 t3: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2T CU2（OH）2CO3 = 2CuO + H 2O + CO2 T NH4HCO3 = NH3T + HO + CO2T(2)2 t 3:X2、S 与碱液的反应：例 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
6、H 2O3S + 6KOH(热)=2K 2S + K2SO3 + 3H 2。Cu、Zn、Fe、Al 与氧化性酸的反应：例3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NO T+ 4H2O电解 NaCl ( KBr、W2S 等)、CuSO4、AgNO 3 水溶液：例 2NaCl + 2H?O = 2NaOH + H 2? + QT (条件：电解)(3) 2t4： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S J + SOT + HO2KMnO 4 + 16HCI = 2MnCI 2 + 2KCl + 5Cl 2 T + 8HO(4) 3t3： 2Na2S + W2SO3
7、 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S J + 32OKIO 3 + 5KI + 3H 2SO4 = 12 + 3K 2SO4 + 3H 2OKCIO3 + 5KCl + 3H 2SO4 = 3K2SO4 + CI2 T + 3HO(5) 3t4： 2NaCl + MnO 2 + 2H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + CbT + 2HO+ SO？(HS) + H2ONa2S + Na2SO3 + H 2SO4 = Na2SO4 + S J12、利用转化关系：O2（1）直线型转化： （酸或碱）Na 2* Na2O 2 Na2O2 日2。” NaOHC % CO% CoH2
8、 h2CO3呵仝 NO算 NO抨 HNO3H2s2 SO20 SO0 H2SO4(2)交叉型转化:NH3NON02(3)Al三角形转化:AlNaHCOs牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。13 应用数据：物质转化时式量的变化、 各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键 点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断， 如COCO 2, NONO 2, SO2T SO3, 转化时分子中都增加1个氧，式量变化均为16。掌握下列常见物质的分子式特点:原子个数比为11:Na2O2H2O2原子个数比为12 :FeS2CaC2原子个数比为13:NH3C2H6置换反应小结置换反应
9、作为四大基本反应类型之一，在中学化学中占有重要地位，掌握其反应规律对于学好化学和提高化学解题速度都有着非常重要的意义。现将其归纳如下：一、概念：有一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。二、置换反应和氧化还原反应的关系：置换反应全部是氧化还原反应，体现了：“氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”的反应规律。(1)金属置换金属例: Zn + CUSO4 = ZnSO4 + CuCu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag高温2AI + Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe (铝热反应)这些反应体现了还原性强的金属将还原性较弱的金属离子从它们的盐
10、溶液中还原出来 (即：金属活动性顺序规律)。(2 )金属置换非金属例: Fe + 2HCI = FeCI 2 + Hzf2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2?2Na + C2H5OH = C 2H5ONa + H 2 f2Mg + CO 2 = 2MgO + C(3 )非金属置换金属例：出 + CuO = Cu + H 20(4)非金属置换非金属 同主族元素单质间置换例: CI2 + 2NaBr = 2NaCI + Br 2O2 + 2H2S = 2S + 2H2O 2C + SiO2 = CO ? + Si 不同主族元素单质间置换例：2F2 + 2H 2O = 4HF + O
11、2C + H2S = 2HCI + S3CI2 + 2NH3 = N2 + 6HCI体现了氧化性较强的非金属单质将氧化性较弱的非金属从化合物中氧化出来。四、巩固练习:1、X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应(式中各物质的化学计量数和反应条件略) X+ K= H + Y X + Z = H 丫 + Z = K（1） 若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合式的三个不同的化学方程式（配 平）（三个式子中的三种 X和三种Y分别由不同族的元素组成）。（2） 今有化合物 W，它跟化合物 K或CO2反应，都能生成单质 Y。符合反应化学方程 式、的单质 X是（ ），单质Y是（ ），单质Z是（ ），化合 物W是（ ）（均写化学式）2、X、Y、Z是三种短周期元素的常见的单质，其中X可能是金属，也可能是非金属，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在下图关系：试填写下表（设第一组单质 X为金属，第二组单质 X为非金属。如有其它答案，请分别填 写）:第一组第二组第三组单质X单质Y单质Z化合物甲化合物乙
