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1、序号 样品成分AKCl( MnO2)Na COB2 3(NH4HCO3)CNaCl( KNO3 )DNaCl( MgCl2)第 8 章专题 分离与提纯1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的 一组是(括号内为杂质) ( )选项待提纯的物质选用试剂操作ACu (Fe)稀盐酸过滤BCaO (CaCO3)盐酸蒸发CCO2 (CO)石灰水通入DMgCl2 溶液(HCl)NaOH溶液滴加2. 为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂及操作方法均正确的是 ( )所选试剂 操作方法溶解、过滤、 水洗涤干燥加热至质量不再减少溶解、降温 水结晶、过滤过量 NaOH 过滤、蒸发溶液 结晶3.分离N
2、aCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 ( )A. H2O、 AgNO3、 HNO3 B. NaOH、 H2O、 HNO3 C. H2O、 NaOH、 HCl D. H2O、 KOH、 HNO34. 氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，有下列操作：通过浓硫酸， 通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓 溶液，通过浓盐酸。最好的组合顺序是()A.B.C.D.5. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是()A. KNO3溶液Ba(NO3)J滴加Na2SO4溶液 BCO(H2O 蒸气) 通过浓硫酸的洗气瓶C. CaO 固体( CaCO3
3、) 高温锻烧D. KCl 固体( MnO2) 溶解、过滤、蒸发6. 下列实验方案中，能达到预期目的是 ()A. 用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3B. 用点燃的方法除去CO中的少量CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分 CaCO3 和 Mg(OH)2D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少 量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液7. 在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适 宜选用的一种试剂是()A.硝酸银溶液 B.澄清石灰水C.生石灰粉末D.碳酸钙粉末8. 将括号内的杂质除去(写出化学方程式) CO(CO2)(2) Cu (Cu
4、O) (3) KNO3(KCl)(4) NaCl(Na2CO3)(5) FeSO4(CuSO4)(6) NaOH(Na2CO3)(7) Cu(NO3)2(CuSO4)9. 下图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气 体既可从 a 导入也可以从 b 口导入。瓶中既可加 入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒 等。请根据要求将相关内容填入下表，用途入口(a或b)瓶中物质收集H排气法收集CO2空气排水法收集O2水除去h2中的杂质HCl气体干燥CO2气体验证CO气体中含 有CO2杂质10.粗盐中含有Ca2+、SO42-和泥沙等杂质，实验 室中粗盐提纯的操作步骤如下：( 1)将粗盐研细，加水使其充分
5、溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去。(2) 向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至 沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 。( 3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻 璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。11. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小 组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引
6、入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既 能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引 人。写出有关反应的化学方程。12有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁， 少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经 济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流 程如下：回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热方法好？ ， 原因是，判断碳酸氢铵已完全除去的方法 是 。（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去
7、，原因是 ， 判断已完全除去的方法是14. 由蒸发海水制得的粗盐中常含有 Na2SO4、CaC12和MgC12等杂质，在食盐生产过程中需将这 些杂质除去，请回答（1）要除去其中的Mg 步骤中：需加入的物质 ，反应 的化学方程式是 某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银， 不需要进行步骤， 你认为是否合理？ ，理由。 步骤的操作 ，溶液2和溶液3为什么要混合？13.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的 氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计 一组实验除去杂质。试简单回答下列问题：+，可 使用，除去SO42-，可使用，除去其中的Ca2+，可使用 。（2）在食盐生产和除杂过程中，会带进CO3
8、2-和 0H-。要同时除去这两种离子，最简单的方法是加 入适量的。15. 某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活 动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的 硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你 参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂。 往废水中逐次加入镁粉， 当观察到时，说明加入的镁粉的量已经足够。此过程反应 的化学方程式是； 接下来的操作方法是。（2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。 往废水中逐滴加入氢氧化钠溶液， 当时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的 化学方程式是：； 为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实 验操作是（请简要写出操作过程）; ，得到硫酸镁固体。（3）比较两个方案 ，假设实验中都没有损耗，那么， 最后得到的硫酸镁固体的质量是否相 同? ，原因 。（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂 必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）：你选用的一种试剂是（写化学式）；该试剂发生反应的化学方程式。
