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1、理科综合化学(二)7化学与消费、生活、社会亲密相关,以下有关说法中正确的选项（ )A.大量使用薪柴为燃料,践行低碳生活 B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C.地沟油通过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D海水中含有丰富的碘元素，因而碘被称为“海洋元素”【解析】.大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2,不能做到低碳生活,故A错误；B生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资源充分利用,故B错误；C.地沟油主要是油脂,油脂可通过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故正确；D.被称为“ 海洋元素”的是溴元素,故错误。【答案】C设为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项（ ）A.
2、常温常压下,20 g D2O分子中所含中子数为1NA B.0.1mle3水解生成的e（OH)3胶粒数为.1 NAC将ol 2通人水中,HC1O、l-、C1粒子数之和为2 NA.常温常压下,1. L CO2 与足量a2 NA【解析】2 g D2O 的物质的量为o，一个2O分子中所含中子数为10个，因而1mol中含中子为0mo即0N故正确;胶体的胶粒是大分子或小分子集合体,Fe(OH)3胶粒是分子集合体,含0. mlFeCl3 A,故B错误；氯水中还存在Cl2分子, molCl2通人水中，依照氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2 NA,故C错误;标准情况下，112 L O2 的
3、物质的量为0.ol,与足量Na2O2NA,故错误。【答案】A 9以下关于有机物的说法正确的选项（ ）A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有4种 2，2二甲基丙烷能够由烯烃通过加成反响制得D.用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物,表示式一样，聚合度不同，不是互为同分异构体,A错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有1种，B错误;依照加成反响的特点,2，2二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反响制得,C错误；D.制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响的装置，D正确。【答案】D1以下有关表达式正确的选项（ ）
4、A.反响C(s）+H2（)O（g)+H2(g) 的平衡常数为：反响Cr2O72+HO2CrO42+2H+ 的平衡常数为：CNH4+ H2 NH2OH+的平衡常数为：.CHCOOH+H2OCHCOO-+ 的平衡常数为：【解析】平衡常数的表达式中,纯固体（液态）的浓度是常数,看为“1”,A、B错误;DCH3CO+2OH3CO+HO+ 的是CH3OOH的电离平衡，平衡常数为:Ka(3COOH）,D错误。【答案】C11a、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为1，2-与c+的电子层构造与氖一样,c、d同周期。以下表达正确的选项( ）A的原子半径是这些元素中最小的B.b与其他三种
5、元素均可构成至少两种二元化合物.c 与b构成的二元化合物一定只存在离子键D.d与b、c三种元素构成的化合物的水溶液一定呈碱性【解析】b2与的电子层构造与氖一样,说明为O元素,为N元素；a、b、为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为2，说明a为N元素,d为Cl元素。原子半径NaCNO,A错误;过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键,C错误;N、Cl三种元素能构成多种化合物，如aClO4水溶液一定呈中性，D错误。【答案】B亚磷酸钠（Na2HO)溶液电渗析法制备HP3（亚磷酸)的原理如下图,有关说法不正确的选项（ ）A膜、均为CMB.阴极的电极反响式为：2H2O+2e
6、-=2O-+ 2C阳极的电极反响式为：22 e= 4+ O.在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度【解析】电解槽的阳极发生氧化反响，阳极的电极反响式为：H2 4e-=H+ + 2,C不正确。【答案】C13以下实验方案正确且能到达预期目的的是（ ）【解析】不同反响的反响热数据大小,不能作为推断反响速率的大小依照,反响速率受反响物性质决定,同时受外在要素妨碍,A错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是由于SO2与MnO4发生氧化复原反响所致，不是SO2具有漂白性的缘故,C错误;将硫酸酸化的HO滴入Fe(O)溶液中,溶液变黄色,不能说明2O2氧化性比e3+强，由于溶液中存在
7、H+、NO3-更强氧化性的N3妨碍实验结果,D错误。【答案】B26(14分)某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。请答复：（1)图1中用饱和aNO2溶液与N4溶液加热制取氮气，该离子方程式为 。（)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母ag填写): ;导管的作用是 。(3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是 。（4)按要求连接的实验装置，存在严峻咨询题，请说明改良的方法，存在的缺陷是 ，改良的方法是 。（)反响完毕后，某同学用图2装置进展实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。氮化铝与过量的NaO溶液反响生成氨气化学反
8、响方程式为 ; 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得H的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。假设实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g,测得氨气的体积28L（标准情况)，则样品中AN的质量分数为 (保存3位有效数字）。【答案】(1）NO2-+4+ 2H2O+N2(2分）（2）a-ed-c-（或c) g-f（2分);平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2 饱和溶液顺利滴下；（1分）(3）检查装置的气密性（1分）（)没有尾气处理装置,会污染大气(1分)；在枯燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可)(1分）（5)AlN+NH+H=NaAO2+NH3（分)防止氨气溶于水
9、(分) ;不变(1分） 41%(2分）2、NOx、xy及可吸入颗粒等。（)雾霾中能构成酸雨的物质是_。（)O、Ox 能够经3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中O、NOx 的含量。3 氧化烟气中 Ox 的主要反响的热化学方程式为:NO(g)+O3 (g）=NO2 (g) O2 （g) H 200 kJ ol1NO (g) 1O2 () = NO2(g) H = -58.2 kJ mol-1依照以上反响,可知：3NO (g)3 () = 3NO2 (g) H = J mol-1。用CSO3水悬浮液吸收烟气中NO时,清液 （ p约为8) 中S32-将NO2转化为O2，其离子方程式为
10、 。(3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、O转化为(NH4)2SO4。 阴极的电极反响式是 。 物质A是_（填化学式）。（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中C、NOx及CHy的排放量意义严重。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如下图, 随空/燃比增大，CO和Cx的含量减少的缘故是 。(）在雾霾治理中，氧化S是常用方法,在氧化SO2的过程中，某实验小组探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。图2，aCl2溶液中发生反响的离子方程式为_。依照上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。【答案】(1)O2 和 (2分）（2)-3173（2分）
11、;O32-+2NO2+H-= SO4-+NO2-+H2O （2分)（3)O 5e+ H+N4+ 2O（2分)； H2S4(1分）（）空燃比增大,燃油气燃烧更充分，故C、CxHy含量减少(分）（）2B2+2SO2+2+2H22BaSO4+4+ （2分）在氧化SO2的过程中,O2起了主要作用;在BaC2溶液中起氧化作用的是O2,在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和O-,而图2中,分别向aC2、a(NO3)2溶液中通入SO，变化趋势、幅度接近，因而起氧化作用的主要是O2（2分)2（14分)锂离子三元镍钴锰正极材料(i(1-x)CMnyO3）具有比容量高、构造稳定、循环功能好的优点，工业上以a
12、CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下:请答复以下咨询题(1)沉淀反响的离子方程式为_;沉淀反响反响中H过大或过小均适宜的缘故是 。()其中一种常用的锂离子电池正极材料Lii-2CxnO中,Ni、n的化合价分别为+、+、+4,则x_，则该化合物用氧化物的方式表示为_；烧结反响中不能隔绝空气，其缘故是 。（）某种锂离子电池以钛酸锂（Li4iO12)为负极，LiNiCMn2为正极，已经知道:放电时正极反响式为4iO12+Li+e-Li5Ti5O1,则负极反响为_。(4)沉淀反响中温度操纵不当,非常容易产生沉淀MnCO3。MnCO3在空气中加热时,剩余固体随温度的变化如下图。A点对应物质的化学式为 ； C反响的化学方程式为 。【答案】（1)(1x-y) N2+ + C+ +Mn2+CO
