《高中化学总复习资料+试题绝对精典16套非金属练习高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学总复习资料+试题绝对精典16套非金属练习高中化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属练习 1、关于硫的叙述正确的是( ）A、硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界 B、分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 、硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D、16g硫与6.铜反应可得到.0纯净硫化物 、氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ) A、氮气性质稳定,即使在高温下也很难跟其它物质发生反应 B、氮气比空气轻,且不溶于水 C、氮分子中存在三个共价键，它的键能很大,分子结构稳定 D、氮气无氧化性,也无还原性,不跟其它物质反应 3、下列关于硫化氢有关性质的说法正确的是( ) A、给盛有硫化氢的容器加热会产生黄色物质 B、由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会
2、变浑浊 C、硫化氢具有还原性,在反应中只能做还原剂D、氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸 4、在一个装有活塞的密闭容器内盛24m一氧化氮。若通入1.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变,则容器内的密度（）A、等于1369g/L B、等于.04g/ C、大于2054g/ 、在1.369g/L和2054gL之间 、2g平均相对分子质量为7.2的CO和2组成的混合气体与足量的2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O固体中,固体质量增加（ ）、1g 、3.g C、7.2g D、无法确定 6、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试
3、回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是_。 （2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明）: 可能是由于_;可能是由于_。 (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因。 7、常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量）,经分析混合气体中仅含有氮和氢两种元素，而且不论和以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此确定A为_，为_,其理由是_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为1,则在混合气体占的体积分数为_。 8、下列气体中,H O2 l H F 2S NH3 SO2 11 O 1 N2 13 CO (1）有颜色的是_， （）在空气中可以燃烧的是_,（
4、3）能用启普发生器制取的是_, (4）易溶于水的是_， （5)能使品红溶液褪色的是_, （)水溶液能腐蚀玻璃的是_, （）工业上常用作还原剂的是_， (）既不能用浓HSO4干燥，又不能用碱石灰干燥的是_（)能与水发生氧化还原反应的是_， (）实验室中能用浓2制取的有_,能用稀H2制取的是_。 、某元素的最高价氧化物为R2O5，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断: ()该元素的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(2）该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为(写化学式)_。 10、某化肥厂用3制硝酸，再进
5、一步制NHN。已知:由NH3制HNO3时产率为88%；由NH3与HNO3反应制N4O的产率为8% 。若用0t N3制硝酸铵时。最多可制出NH4O3多少？ 11、将硫化氢和氧气组成的混合气体通入220时的密闭容器中,用电火花点燃，反应完毕后再恢复到220,测得此时密闭容器中气体压强比开始减少8.6%。 （1）通过压强变化推断出原容器中可能发生的化学反应方程式。 (2)求原混合气体中H2S气体的体积分数。非金属练习参考答案 、 解析： 元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关,但不能一概而论，还应尊重客观事实，如、N的非金属性都不弱，然而自然界中存在游离态的O2、S、2,不正确。黑火药三种成分在不
6、同溶剂中溶解性不同。KNO3易溶于水,S易溶于2,而炭在这两种溶剂中均不溶，因此B是正确的。 在硫元素的各种价态中,硫单质中硫元素为零价，处于中间价态,所以既有氧化性，又有还原性,如在S+O2SO2中,S呈现还原性；在S+FeFeS中,呈现氧化性,因此C不正确。 硫与铜反应只生成硫化亚铜,按2CSu2S计算，题中所给量恰好反应生成8.0g Cu2S。D正确。 答案为:、 2、解析： 物质的结构决定性质。氮分子结构稳定，因此性质不活泼,常温下很难与其它物质发生反应，但在一定条件下能与许多物质反应,如3MgN2 Mg32,如2+H2NH3等。 答案为：C 3、 解析: 硫化氢不稳定，加热到0时分解
7、:H2SH2+S，正确。氢硫酸久置变浑浊是因其具有还原性,被空气中氧化后有单质硫生成,而非其不稳定性所致，H2S+O2S2H2。氢硫酸与活泼金属反应时,表现氧化性。氢硫酸虽为弱酸,但在与某些强酸盐反应时,由于生成的硫化物不溶于水也不溶于生成的强酸,反应可进行。如:uSO4H2S=CuS+H2SO4。 答案为:A 4、解析: 依2NO+22NO，NO和2恰好反应生成NO2,若只有NO2生成，在标准状况下密度为: =.04g/L,但在标准状况下存在下列可逆反应:，因温度、压强不变，气体体积减小，而气体质量未变，所以密度大于24/L。 答案为:C 5、 解析:依题意发生的反应为：2O+O2 2CO2
8、;2H2+O2O；C2+2a22=2Na23+2；2H2+N2O2=4NaH+O。由这四个反应方程式可知：CO、2燃烧消耗的O2的量恰好等于它们燃烧后的产物CO2、H2与Na2O2反应放出的O量，即固体物质实际增重量为C和2的质量。 答案为：A 、 解析: （1)C2与水反应生成的lO见光易分解，因此应放在阴凉处的棕色试剂瓶中密封保存。 （2）能使变红的酚酞褪色的原因可能是Cl2与NaOH反应,生成两种盐而使溶液碱性减弱。过量的l2与水生成的HClO有漂白性，使变红的酚酞又变为无色。 （）在褪色的溶液中滴入aOH溶液,若又出现红色，说明是的原因，若不再出现红色,说明是HlO漂白的作用造成的，即
9、为的原因。 7、 解析： 混合气体只含、两种元素，则气体成分应为N2、H、NH3中的某两种。NH3中N、的质量比为14/3，因此满足条件的应为N和N的混合物,又因为题中信息“的相对分子质量大于的相对分子质量”有：A为2，B为H3。 设混合气体中2、NH3的物质的量分别为x、y，则,x=14，A的体积分数为 10%=2%。 答案:2;N3；只含N、H两种元素的气体有N2、H、N3，其中NH3中N、H质量比为14/3，则另一种气体为N2时满足N、H比始终大于14/3。20。 8、解析：（)和 （2） （NH在纯氧中可燃；2支持燃烧。) （3) （4）(5)（两种物质漂白原理不一样,l与水生成C具有
10、强氧化性而漂白,SO2是与某些有机色素结合生成不稳定的无色物质。） (6) (7) ()(这两种气体具有很强还原性，易被浓2S4氧化；它们的水溶液是酸性,易与碱石灰反应。) ()(l2+H2O=lHCO,32+2O=NO3+NO） （10) （HCOHO+H2)； 9、解析: 依最高价氧化物为RO5,可知该元素气态氢化物应为RH3,由氢的质量分数计算：00%=88% 解得:M（)=所以该元素的质子数为:5,为磷元素。 答: （1)磷；第三周期第A族。 (2)HlO4HSO3PO4H2SiO3 1、 解析： 由H3制HNO3的反应原理为： NH354NO6H2，2NO2=2NO2,3N2H2O=
11、2O3+O,因为生成的NO循环反应，所以依以上三步反应得出由氨制硝酸的对应关系式：N HO3 又：NH+HNO3H4O3 所以,此处参加反应的氨与硝酸物质的量相等时生成的硝酸铵最多,也就是：实际转化成硝酸的氨的物质的量与实际和硝酸反应的氨的物质的量相等时生成的硝酸铵最多。 设制O3的N3为x,制NH4NO的NH3为(100-x）t,x%(00-x）9% x=5.6t 可制得NH4O3： 80= 0282t 、 解析: 依PV=nRT知同温同体积条件下，即压强减少表明气体的物质的量减少。(） 可能发生的化学方程式为: 2H2S+3O22O2+2H2O(气) 3 2 压强减少：00%=0% H+2
12、2S（液）2H2O(气) n 2 2 1压强减少：0%=33.3% 2S H2+（液) n 1 1 0 即反应前后压强不变 因反应后气体压强减少.6%，所以可能发生的反应为和或和两种情况。 （2）设H2S和O2的物质的量分别为x、y 若按和两个反应进行计算: 依氢原子守恒：(H S)=n(O）=x， 依氧原子守恒:n(O )=（H )+n（S)=,n(S )=y ， 反应后气体总物质的量为:x(y-)=y y0.74 2S气体体积分数 10= 0%5. 若按和两个反应进行计算: 依氢原子守恒:n（HS）n( O)+(H )=x y0.4x H2S气体体积分数= 0%= 100.4% 课外拓展食盐防腐的原理 食物腐败的原因是由于微生物细菌的作用,只要控制微生物细菌的生长，就能防止食物腐败,食盐是电解质，它的饱和溶液的渗透压大于非电解质溶液(微生物细菌的细胞中蛋白质溶液)的渗透压。当渗透压大的溶液和渗透压小的溶液间隔以半透膜(如细胞膜)时,则溶剂分子(如水分子）将从渗透压小的一方渗透到渗透压大的一方,即在食盐溶液存在下，微生物细菌细胞中的水分将不断进入食盐溶液中去,导致细胞干枯致死,而起到防腐的作用。
