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1、20X年高考第二轮热点专题训练6元素周期律(五年高考真题精练）考点 元素周期表、周期律.（08北京卷)X、均为元素周期表中前0号元素，其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A.由mXa+与nY得,ma=n-B.2的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素.若的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性mX一定大于HnY（8四川卷）下列叙述正确的是（ ）除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素碱金属元素是指族的所有的元素.(0山东卷)下列说法正确的是（ )A.SH4比H4稳定B2-半径比F-的小.
2、a和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和属于第A族元素，HP4酸性比H3sO4的弱.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是（ )热稳定性:2OHF2S 原子半径：aMgO酸性:3PO2SOHl4 结合质子能力:O-CH3COO-C-A.BCD.（08广东卷)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为2的元素位于元素周期表的第三周期A族A.BD.（07山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中,质子数才
3、与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的.倍。下列叙述中不正确的是( ）A.WZ2分子中所有原子最外层都为电子结构B.X2、X2的化学键类型和晶体类型都相同X是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为WYb B.离子的还原性:Y-Z-C氢化物的稳定性:H2YZ .原子半径15.(06北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，
4、下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若(OH)m为强碱,则W(OH)也为强碱.若HXOm为强酸,则是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为6D.若的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6(06广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A B.2 C.26 D.017（06江苏卷）、Y、是种短周期元素,其中、Y位于同一族,Y、处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。原子的核外电子数比Y原子少。下列说法正确的是( ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZY_。(7）Z的最高价氧化物为无色液体,2 ol该物质与一定量水混合得到一种稀溶
5、液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。27(07海南卷） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:IIAIIAIAVAIIIA234(1)和的元素符号是_和_;(2)表中最活泼的金属是_,非金属性最强的元素是_；(填写元素符号）(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_,_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱:_。28. (07全国卷)W、X、和都是周期表中前0号元素,已知:W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物;W和X能形成组成为WX2的化合物；X和不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1)W元素是
