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1、课题1质量守恒定律（第一课时）警予中学 叶汉国一、教学目标：知识目标： 1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律能力目标： 1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。2、了解研究化学问题的方法。情感目标： 1、形成实事求是的科学态度。2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。二、教学方法： 猜想、分组实验探究、讨论、归纳。三、教学辅助工具： 多媒体课件、实验必备的仪器和药品四、教学重点、难点 ： 1、教学重点：理解质量守恒定律的涵义 2、教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 五、
2、教学过程：（一）、创设问题情景同学们，我们生活在几千万种物质组成的物质世界里，各种物质都有自己的性质，例如石蜡燃烧，表现出石蜡什么化学性质？（可燃性）大家能不能用文字表达式描述这个反应？（石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水）（过渡） 我们知道在石蜡燃烧过程中，蜡烛会越烧越短，那它是否就从世界上永远消失？实际化学反应不但能从物质的种类上学习，还能从物质的质量改变的角度进行学习。那么生成的二氧化碳和水的质量和与反应物石蜡和氧气的质量之和之间有无变化呢？（二）、猜想与假设学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况： 1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的
3、质量之和。 2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。钠我们怎样用实验来证明我们的猜想？（称量反应前后物质质量进行比较。）（三）、 假设的检验及推理1、制定计划（学生分组实验）一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。2、进行实验。学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。3、 收集证据。学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行
4、小结，自然的得出结论。 （四）、发现规律（二个小组的小结情况）一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。（设问）1.解释气球先膨胀后收缩？ 2.如果没有系气球，是否会影响我们的实验？为什么？二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。师：通过学生小结发言，归纳得出质量守衡定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。（设问）为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？实际上宏观的物质反应与它微观的分子原子的知识分不开的，请大家回忆水通电生成氢气、氧气过程，能不
5、能用微观的知识解释水是怎样分解的？（五）、解释与讨论师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。学生：讨论、归纳 原子的种类不变 原子是化学变化中 原子的数目不变的最小粒子 原子的质量不变参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。归纳：化学反应中质量守衡定律是客观存在的，一切化学反应都遵从质量守恒定律。（六）、 反思与评价生：继续分组进行实验（猜想反应前后天平的平衡情况）实验1：碳酸钠和盐酸前后天平的变化，实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
6、师生讨论： 1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？（七）、 迁移与应用迁移：提供一组题目进行反馈。应用：用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。（八）、 课后作业：书：P98 习题1、3。（九）、 课后记：本节课以实验为引导，效果较好，学生接受难度不大。板 书 设 计第一节 质量守恒定律一、 质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二.化学反应前后质量守恒的原因质量守恒定律的本质：宏观：元素的种类不变一切化学反应中 元素的质量不变 物质的总质量不变微观：原子的种类不变原子的个数不变原子的质量不变
