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1、_九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结点燃一化合反应潮湿空气点燃1镁带燃烧： 2Mg + O2 = 2MgO2铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（缓慢氧化）3铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 = 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3点燃4铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃5氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O点燃6碳的燃烧：2C + O2 = 2CO（不完全燃烧）；C + O2 = CO2（完全燃烧）点燃7硫的燃烧：S + O2 = SO2高温8
2、磷的燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5高温、高压9二氧化碳被碳还原：C + CO2 = 2CO催化剂10人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 = 2NH311生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3粉尘等13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO314二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 = 2SO3点燃15三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4点燃=16工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 = 2HCl17金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl18浓盐酸与浓氨水相
3、靠近：NH3 + HCl = NH4Cl=二分解反应=1碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O=2碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2MnO2=3加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2通电=4二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O25电解水：2H2O 2H2+ O2高温=6碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O通电=7碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO28电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2高温=高温=三置换反应高温=1
4、氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；高温= CuO + H2 Cu + H2O高温=2碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2高温=高温=2CuO + C 2Cu + CO23制取水煤气：C + H2O CO + H24铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 =
5、 MgSO4 + H26铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu高温=高温=9铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag高温=10铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe11金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2
6、MgO + C四复分解反应：1酸碱中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O3碳酸盐与酸溶液反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+
7、 H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O4盐溶液与碱溶液反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO
8、4+ 2HCl7纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl8铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O高温=五其他反应类型：1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；高温=Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；高温= CuO + CO Cu + CO22非金属氧化物与碱溶液反应： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O点燃=点燃=
9、 SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O点燃=3有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O光照=点燃= CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O叶绿素4绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2初中化学总复习知识点全集第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排
10、放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记
11、录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升
12、。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分
