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1、新编化学精品资料构成物质的基本微粒课题3-1 构成物质的基本微粒（3）地点 教 学目 标知识目标1知道原子的构成。2了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基本微粒；3知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。教学方法自主探索能力目标理解分子、原子、离子的不同和相互关系。情感目标通过“原子核外电子排布”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。教材分 析重点1原子的结构；2分子、原子、离子的不同和相互关系。难点离子的概念及形成过程教学过程教学过程一预习导学与交流反馈1分子是由原子构成的。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2、2原子核是由质子和中子构成的。原子核中质子带正电荷，中子不带电。所以在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数。3带电的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。4在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去电子转变成原子。二问题提出与情境创设我们都知道，在化学变化中，分子可以再分成原子，那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？三精讲释疑与新知建构1原子的构成【问题】原子是质量、体积都很小的微粒，原子能否再分？【讲授】人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年英国科学家汤姆生发现了电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。1
3、911年英国著名科学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分粒子改变了原来的运动方向，极少数粒子被弹了回来。【讨论】你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。实验现象结论或解释大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的前进方向原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间一小部分粒子改变了原来的运动路径一小部分粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核的斥力极少数粒子被弹了回来极少数粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金原子核科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子
4、构成的。 两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。电子在核外空间作高速运动。【拓展视野】原子核内有什么？原子核是由质子和中子构成的。所有的原子核中一定有质子，但氢原子核内没有中子。原子核中质子带正电荷，中子不带电。在原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数。2离子的概念和形成在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。原子失去电子带正电荷，形成阳离子；原子得到电子带负电荷，形成阴离子。 氯化钠的形成金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（符号Na+）；每个氯原
5、子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（符号NaCl）。【拓展视野】原子核外电子排布3分子、原子、离子间的转化 原 子结合 金属 物质，如 稀有气体 金刚石和硅等 结合分解分 子聚集 物质，如氧气、水等结合失去或得到电子得到或失去电子原 子 物质，如氯化钠等四课堂演练与拓展提升1分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子直接构成的是（ C ）A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化碳2绝大多数原子的原子核中含有 （ B ）A质子、中子、电子 B质子、中子 C电子、中子 D质子、电子3在原子中，与核电荷数不一定相等的是（ B ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D原子核所带的电荷数41个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成 （ D ）A质子B原子核C阳离子D带负电荷的离子五归纳总结1原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。2离子的概念和形成 带电的微粒称为离子。3分子、原子、离子间的转化 六教学反思：个人二次备课
