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1、姓名 座位号 高一年级月考考试（化学卷）第卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确选项）。1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）A戴维 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿 2Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）A和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素3科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是（ ）A. 其原子核内中子数和质子数都是112B. 其原子核内中子数为165，核外电子
2、数为112C. 其原子质量是12C原子质量的277倍D. 其相对原子质量与碳原子相对原子质量之比为277:124.下列说法中，正确的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大5X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）AHX BH2X CXH4 DXH36已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D7下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1
3、价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱8下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能913CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具
4、有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同10最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核11.下列叙述中，错误的是（ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CCa、Mg、Na的还原性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子
5、为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等13.关于元素周期表和元素周期律的应用:元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质,利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是: （ ） A B只有 C 只有 D 只有14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中不正确的是
6、A Z一定是活泼金属 B Z的单质为黄色固体C Y一定是活泼非金属 D X的化学性质非常不活泼15.同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ,下列推断正确的是A 原子序数: XYZ B气态氢化物稳定性: XH3YH3ZH3C元素的非金属强弱: XYZ D 电子层数: XYZ16.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA，非金属性：DC第II卷（非选择题
7、，满分52分）二、填空题：（本大题包括4小题，共52分）17.（14分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y原子的最高正价的绝对值与最低负价的绝对值之差为2，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种常见的气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 （元素符号）（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为716的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 18（
8、12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶
9、液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，（4）实验结论： ， 。ADCBC19（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用
10、，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：B ，C ，（2）画出C原子、A离子的结构示意图： 。（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是 ，生成物的化学式为 。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。20.（12分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0234 (1)10种元素中，化学性质最不活波的是 ；（填元素符号） （2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱
11、性最强的是 ；（填化学式） （3）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式 ； （4）元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ；和两元素形成化合物的电子式 ；和两元素形成四核化合物的电子式 ，该物质与CO2反应的化学方程式 ； (5)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 高一年级期中考试化学答题卡一、选择题（48分）每小题只有一个正确的选项，多选错选均不得分，每题3分。题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（52分）17. （12分） （1）X 、Y 、Z （2） （3） 和 （4） 18（14分）（1）研究 元素性质递变规律。（2） ， ，（3）实验内容实验现象（填AF） ， ，（4） ， 。19（14分）（1）B ，C ，（2） 。（3）
