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1、 2009届高三化学二轮考点精讲19：化学计算化学高级教师：桑建强考点聚焦1、高考中化学计算主要包括以下类型：有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；有关物质的量的计算；有关气体摩尔体积的计算；有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；利用化学方程式的计算；有关物质溶解度的计算；有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；有关燃烧热的简单计算；以上各种化学计算的综合应用。2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第卷中会出现五到七个左右要
2、计算的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。(2)起点高、落点低这方面主要是第卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。4、学生化学计算题失分的主要原因1、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够” 4、
3、思维不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；8、时间不够充裕。化学计算是学生必须掌握的基本技能之一。而思维能力较差的学生就是害怕计算，其原因是：一、对计算所依托的基本化学原理和性质不熟悉；二、对基本的计算技能掌握不到位；三、思维不灵活，不会审题，不会寻找解题的突破口，不会分析问题，也就不会解决问题。要求教师加强解题策略相关知识的教学；加强学科问题解决的研究。试题枚举1 将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质
4、的量浓度为0.25mol/L，求混合物中各物质是多少g？分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl守恒条件，求得Fe和Fe2O3的质量。解法一：Cu的物质的量molCuO的质量=0.0280=1.6（g）设混合物中Fe2O3的物质的量为x。CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu0.02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解Fe2O3的质量（g）Fe的质量（g）
5、解法二：设混合物中含铁的物质的量为，Fe2O3的物质的量为根据氧化还原反应中的电子守恒2H+H2得电子的物质的量0.042（mol）CuOCu得电子的物质的量0.022（mol）根据守恒列方程解方程组Fe的质量Fe2O3的质量2 某化工厂用NH3制备NH4NO3。已知NH3制NO的产率是96%；NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗）分析：根据反应由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2，被水吸收，最后比较完全转化HNO3，因此，第
6、三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：4NH34NO4NO24HNO3设生产耗用NH3为x吨，生产NH4NO3耗用NH3 y吨生产HNO3耗用NH3的质量百分比答：略。3 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HCl=SnCl2H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl=SnCl42FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（
7、假定杂质不参加反应）。分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。答：略。巩固联系4 在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。分析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量稀溶液的浓度mol尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度浓溶液的体积（L） = 稀溶
8、液的浓度稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。设需加入VmL 2mol/L的盐酸混合液中溶质的总物质的量混合溶液的总体积：混合液的物质的量浓度：答：略5 氯气通入氨水中发生下列反应：L氯、氮混合气（90%Cl2、
9、10%的N2）通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为0.672L（50%的Cl2、50%的N2），问在反应中有多少g氨被氧化？分析：设有xg氮气被氧化由方程式可得出：答：略。6 将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。根据图示可分析：（1）CaCO3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量。（2）混合物中通入Cl2（3）NaCl的
10、质量（4）各组分的百分含量7向含0.02mol Al3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y（g）与Ba(OH)2溶液的体积x（mL）的关系如图所示。求图中：V1=V2=m1=m2=分析：本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V1、V2和m1、m2的值。从图中可以看出，当加入V1mL的Ba(OH)2时，可得沉淀m1 g，沉淀为BaSO4和Al(OH)3，当加入V2mL Ba(OH)2时，Al(OH)3溶解，沉淀仅为BaSO4。（1）含有0.02mol Al3+的明矾溶液中含有0.04mol的SO42。当加入V1mL
11、 Ba(OH)2时，（2）当加入V2mL Ba(OH)2溶液时，8某金属R 7g跟足量的盐酸反应，在标准状况下，可得2.8L氢气；11.2g该金属可跟21.3g氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的原子量。分析：设R的原子量为m，两种金属氯化物的分子式分别为RClx和RCly讨论：（1）当不合理 （2）当合理 （3）当不合理9 混合两种未知物的溶液，生成1.25g沉淀，这个沉淀是二价金属盐。在1000灼烧，使沉淀完全分解，得到质量为0.70g的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体。蒸发滤除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥残渣。在200时慢慢加热残渣，使它分解仅得到两种产物
12、：一种是气态氧化物，标况下的体积为0.56L，另一种是水，为0.90g，试确定未知物是什么，并写出有关推理，计算过程及化学方程式。分析：能使石灰水变浑浊且无刺激性气味的气体应是CO2，故1.25g沉淀应为碳酸盐。设碳酸盐的分子式为MCO3此二价金属为Ca。滤液蒸干后得2.0g残渣，受热分解为0.90g水和0.56L气态氧化物。此气态氧化物的mol尔质量为：（g/mol）分解产物的mol尔比：H2ORxOy0.050.02521分解产物为H2O和气态氧化物，分解温度为200，故此盐为铵盐，并不可能是碳酸铵或碳酸氢按（因分解产物是3种）此盐只能是NH4NO3设其分解产物为H2O和NxOy则对NxO
13、y而言有则讨论，均为正整数，且只可能是1或2，（1）若（2）若由此可肯定此盐为NH4NO3，热分解产物为H2O和N2O。未知物是10 两种烃的混合气体20mL，跟过量的氧气混合点燃，当产物通过浓H2SO4时，体积减小30mL，通过碱石灰后的体积又减少40mL（以上均换算成标准状况的体积），问该混合物的组成可能有几种？在各种可能组成中，每种烃各是多少？分析：气态烃的碳原子数都小于4。20mL混合烃完全燃烧生成40mL CO2和30mL水蒸气，可知1mol混合烃平均含2mol C原子和3mol H原子，从而推知，该混合烃只能是C2H6和C2H2或C2H4和C2H2的混合物。讨论：（1）若混合烃含有
14、x mL C3H6，则含有（20x）mL C2H2由题意可知：C2H2：205=15（mL）（2）若混合烃含有y mL C2H4，则含有，可能有两种组合11 现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。（1）写出可能发生反应的化学方程式（2）若氧化铜在混合物中的量的比值为 问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系。将结果填入下表。残 留 固 体x值分 子 式物质的量分析：（1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？按式反应，x值为时，反应物恰好反应；按式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。（2）当时，CuO过量，按C的量计算。剩余CuO的物质的量（3）当不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。（4）当时，C过量，按式中的
