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1、常见元素的单质及其化合物 房山中学 霍继辉常见元素的单质及其重要化合物一2007年高考说明要求二、常见元素的单质及其化合物内容要求说明1A和A族元素典型的金属（1）金属钠的物理性质钠和镁的化学性质（2）A和A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（3）重要碱的性质和用途钠的重要化合物了解元素原子核外电子排布与其性质的关系。重点掌握元素在周期表中位置与其性质的关系以NaOH为例如Na2CO3 和NaHCO32卤族元素典型的非金属（1）卤族元素的物理性质和化学性质（2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（3）氯气的化学性质（4）几种重要的含卤素化合物的性质和用途以氯为例了解原子核外电子排布与
2、其性质的关系。重点掌握元素在周期表中位置与其性质的关系3其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）（1）这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质（2）过氧化物的性质（3）硫酸、硝酸的化学性质（4）化工生产中化学反应原理的确定原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题（5）常见盐类的性质和用途（6）常见化肥的基本性质（7）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治（8）氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境和人类健康的影响（9）生活用水的净化及污水处理的基本原理以Na2O2 为例以硫酸为例初步了解初步了解初步了解初步了解初步了解4其它常见的金属（如：Fe、Al
3、）（1）金属的通性；金属冶炼的一般原理金属的回收和资源保护（2）Fe和Al的化学性质（3）常见金属的活动顺序（4）变价金属元素的氧化性、还原性（5）铝的重要化合物（6）合金的概念初步了解以Fe（）、Fe（）的相互转化为例如Al2O3、Al（OH）3、KAl（SO4）2初步了解5在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途6以上常见元素的单质及其重要化合物各部分知识的综合应用二三年高考试题分类汇编（一）以元素化合物知识为载体考查实验能力10（06全国）浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（B）A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 M
4、gCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO410（06江苏卷）向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（ C ）AMgS04 BNaAl02CA1C13 DFeCl3 2、（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅
5、绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+6（06四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（B）A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO7（06江苏卷）大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏下列因素可破坏臭氧层的是（ B ）ASO2的排放B制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 CC02的排放 D燃料的不完全燃烧 （对应考点（7）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治）7（06北京卷）下列叙述不正确的是（B）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分
6、离出氨二结合生产生活实际进行考查66(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )(A)稀盐酸 (B)新制氯水(C)氯化钙稀溶液 (D)生理盐水答案B。67(2007年高考广东文基，碱金属)下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性答案C。5(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利
7、用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移答案C。（对应考点（3）氯气的化学性质）1（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强（对应考点（2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性）31(2007年高考广东理基，卤素)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )(A)Mg (B)K (C)Br2 (D)I2答案C。4(2007年高考广东化学卷，卤素)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够
8、从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水8（重庆卷）能正确表示下列反应的化学方程式是（C）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O8(2007年理综北京卷，卤素)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾
9、在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸
10、酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。答案(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 1.0105。 。26、（05上海）（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可
11、简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使N
12、aHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度三结合实验、电化学等学科内综合考察思维能力27(2007年理综北京卷，铝)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化
