《四川成都实验中学2012-2013学年高一上学期第三次测试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川成都实验中学2012-2013学年高一上学期第三次测试化学试题.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一上学期化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 I-127 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题2分，共50分）1合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( ) A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银2. 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有：浓硫酸 纯碱 水银 鞭炮 汽油 白磷等物质，其中，旅客可带上车的有( )A B CD只有3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( )A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，
2、将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物4. 下列说法正确的是( )A铁可以和水蒸气反应生成三氧化二铁BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质5若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5molL1C标
3、准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD18g NH4+含有的电子数为10NA6关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）A两者的分散质都属于碱 B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109 107m之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带7下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）A过氧化钠 B碳酸钠 C氯化亚铁 D氧化钠8下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）AFeFeCl2BSO3H2SO4C Cl2ClO3- DKMnO4MnCl29下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫
4、酸根离子B钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。C加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl10X元素原子的质量数为，核内中子数为，则+含有电子的物质的量是（ ）A B C D11在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（ ）A体积： B氢原子数：C质量： D密度：12配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高
5、的原因是（ C ） A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B称量时NaOH已经潮解 C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13. 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是( ) A兜着液体的这层膜是氧化铝 B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应14. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是
6、无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是（ ） A维生素C具有还原性 B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D砒霜中毒后可服用维生素C解毒15在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、IC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO4216. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：
7、Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠和水的反应：Na2H2O H2NaOH C AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl(OH) 3D少量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3H2O 17. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D2318将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀
8、硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为 （ ）A0.5molB0.25molC0.1molD0.125mol19制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无20除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D盐酸21下列实验能成功的是：用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用稀盐酸鉴别NaAlO2和Al
9、Cl3溶液；用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（ ）A. B. C. D. 22有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是( )A. Fe，Zn B. Al，Cu C. Al，Mg D. Al，Fe23将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）A123 B632 C311 D11124. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：( )A、
10、2.5molL-1 B、l molL-1 C、2molL-1 D、5molL-125向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题2分，共50分）题号12345678910111213141516171819202122232425答案二、非选择题（50分）26（12分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。27(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验回
11、答有关问题： (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是 ，A中发生反应的化学方程式是 ；(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：_ _ _ _，B中发生反应的离子方程式是：_ _ _ _KM _ _ 。成都七中实验学校12月月考高一化学试题答案一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题2分，共50分）1-5DDACD 6-10ABACB 11-15BCDDA16-20DBDBB 21-25CCADD二、非选择题（50分）26.过量CO2CO2+CO32-=HCO3-饱和NaHCO3溶液H+HCO3-= CO2+H2OFe来源:Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl
12、2或H2O2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-27.（1）有无色气泡产生，Fe+H2SO4= FeSO4+H2； （2）A中的溶液进入B中有白色沉淀产生，Fe2+2OH-= Fe(OH)2 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)328.（1）S, NaIO3,(2)10e-10e- _2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O _（3）5:129.（1）Na，Al2O3，NaAlO2，Fe(OH)2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （3）2Na+2H2O=2Na+OH-+H2 3OH-+
