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1、化学计量在实验中的应用检测题一、选择题(每小题3分，共48分)1从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOHC溶液中含4gNaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L2. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH的数目为0.1NAB在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2
2、反应，生成的NH3分子数为0.1NA3. 阿伏加德罗常数约为6.021023/mol，下列叙述正确的是 ( )A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D1 mol CO2与O2的混和气体含氧原子数为26.0210234. 20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A2.5mol/L B5mol/L C1.25 mol/L D2mo
3、l/L5. 实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）。 A两种单质的摩尔质量比为31 B生成物C中A的质量分数为75 C生成物C中A、B的原子个数比为31 D反应前后气体分子数比为147. 20时
4、，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )A0.15mol/L B1.36mol/L C5.07mol/L D6.15mol/L8. 三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（ ）。 An（O2）n（CH4）n（N2） Bn（O2）n（N2）n（CH4） Cn（CH4）n（N2）n（O2） Dn（O2）n（N2）n（CH4）9. 在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2 2O3，最后气体体积变为9
5、5mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ）。 A1.3g/L B1.5g/L C1.7g/L D2.0g/L10. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是( )A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%11.
6、用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A322 B123 C133 D31112. 将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )A3mol/L B1.5mol/L C0.3mol/L D0.2mol/L13. 下列有关实验操作的叙述正确的是( )A用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，
7、配制成一定物质的量浓度的溶液C用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%14. 在t时，将ag NH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（ ）。 A溶质的质量分数100% B溶质的物质的量浓度cmol/L C溶液中c（H+）mol/L D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.515. 下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A1gH2和8gO2 B1
8、8gH2O和22.4LCO2（标准状况）C1molHCl和11.2LCO（20101kPa时） D6.021023个H2分子和0.5molN216. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1000 mL，117 g D任意规格，111.2 g二、非选择题(本大题包含5小题，共52分)17(8分)(1)在标准状况下，6.72 L CH4气体3.011023个HCl气体分子13.6 g H2S气体0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用
9、上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积_(2) 按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_ L。(3) A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_。(4) 标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_ _。18(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，则：
10、(1)该气体的物质的量为_ _mol。(2)该气体中所含的原子总数为_ _个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ _L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ _。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ _ mol/L。19. (14分) 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算称量溶解转移， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）。为加速
11、固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。20. (10分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，1atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成实验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（填接口字母，可不填满。）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。（3）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，
12、实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_ LmoL1。21. (10分)常温下，将20.0g14.0的NaCl溶液跟30.0g24的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数。（2）该溶液的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同。答题卡一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本大题包含6小题，共52分)17(8分)(1) _(2) _ _(3) _ _(4) _ _。18(10分)(1) _ _(2) _ _(3) _ _(4) _ _(5) _。19. (14分)（1） 。（2） 。（3） 。20. (10分)（
