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1、第六章化学反应与能量本章总结构建 知识网络总结 专题提升1化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(2)化化学学键键断断裂裂要要吸吸热热，化化学学键键形形成成要要放放热热。吸吸收收的的热热量量和和放放出出的的热热量数值不相等就形成了热效应。量数值不相等就形成了热效应。(3)反反应应物物与与生生成成物物的的能能量量差差若若以以热热能能形形式式表表现现，即即为为放放热热或或吸吸热热。若二者能量比较接近，则放热或吸热不明显若二者能量比较接近，则
2、放热或吸热不明显。化学键与化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化2放热、吸热与能量的关系放热、吸热与能量的关系3化学反应中能量变化的计算化学反应中能量变化的计算(1)用用E(反反应应物物)表表示示反反应应物物的的总总能能量量，E(生生成成物物)表表示示生生成成物物的的总总能能量，量，Q表示能量变化，则表示能量变化，则QE(生成物生成物)E(反应物反应物)。(2)用用Q(吸吸)表表示示反反应应物物化化学学键键断断裂裂时时吸吸收收的的总总能能量量，Q(放放)表表示示生生成成物物化化学学键键形形成成时时放放出出的的总总能能量量，Q表表示示能能量量变变化化，则则QQ(吸吸)Q(放放)。(20
3、23广广 东东 惠惠 州州 期期 中中)H2(g)和和Cl2(g)在在一一定定条条件件下下能能发发生生反反应应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，生生成成2 mol HCl(g)反反应应放放出出热热量量183 kJ，右右图图为为H2(g)与与Cl2(g)在在一一定定条条件件下下反反应应生生成成HCl(g)的的微微观示意图观示意图。注注：示示意意图图中中的的能能量量表表示示断断裂裂或或形形成成1 mol共共价价键键吸吸收收或或放放出出的的热热量，量，a大于零。大于零。下下列说法正确的是列说法正确的是()A通过计算可知示意图中通过计算可知示意图中a431B反应物的总能量低于生成物的总能量反应
4、物的总能量低于生成物的总能量C该反应历程中既有极性键的断裂，也有非极性键的形成该反应历程中既有极性键的断裂，也有非极性键的形成D断断开开1 mol HH键键和和1 mol ClCl键键所所需需的的总总能能量量大大于于形形成成2 mol HCl键所需的总能键所需的总能量量【答案】【答案】A原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写负极本身不反应。负极本身不反应。氢氢氧氧(酸酸性性)燃燃料料电电池池，负负极极反反应应为为H22e=2H；氢氢氧氧(碱碱性性)燃燃料电池，负极反应为料电池，负极反应为H22OH2e=2H2O。(2)原电池正极反应式的书写。原电池正极反应式的书写。书书写写时时总总的的原
5、原则则是是首首先先根根据据化化合合价价变变化化或或氧氧化化性性强强弱弱判判断断得得电电子子的的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如氢氧如氢氧(酸性酸性)燃料电池，正极反应为燃料电池，正极反应为O24H4e=2H2O；氢氧氢氧(碱性碱性)燃料电池，正极反应为燃料电池，正极反应为O22H2O4e=4OH。(3)书写复杂电极反应式的方法书写复杂电极反应式的方法加减法。加减法。写出总反应。如写出总反应。如LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。写写出出其其中中容容易易写写出出的的一一个个半半反反应应(正正极极或或负负极极)。如如Lie=Li(负极负极)。
6、利利用用总总反反应应与与上上述述的的一一极极反反应应相相减减，即即得得另另一一个个电电极极的的反反应应式式，即即LiMn2O4Lie=Li2Mn2O4(正极正极)。2一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写思路思路微微型型银银锌锌电电池池可可用用作作电电子子仪仪器器的的电电源源，其其电电极极分分别别是是Ag/Ag2O和和Zn，电电解解质质为为KOH溶溶液液，电电池池总总反反应应为为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A电池工作过程中，电池工作过程中，KOH溶液浓度降低溶液浓度降低B电池工作过程中，电解液中电池工作过程中，电解液中OH向正极迁移向正极迁
7、移C负极发生反应负极发生反应Zn2OH2e=Zn(OH)2D正极发生反应正极发生反应Ag2O2H2e=2AgH2O【答案】【答案】C【解解析析】根根据据题题给给总总反反应应方方程程式式可可知知，KOH没没有有消消耗耗，但但消消耗耗H2O，故故浓浓度度增增大大，A错错误误；原原电电池池中中，阴阴离离子子向向负负极极定定向向移移动动，B错错误误；负负极极金金属属Zn放放电电，生生成成Zn(OH)2，C正正确确；Ag2O在在正正极极发发生生反反应应，电电极极反应式为反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OH，D错误错误。(1)计算模式。计算模式。设设a molL-1、b molL-1分分别别为为A、B
8、两两物物质质的的起起始始浓浓度度，mx molL-1为反应物为反应物A的转化浓度，的转化浓度，nx molL-1为反应物为反应物B的转化浓度，则的转化浓度，则：“三段式三段式”法在化学反应速率计算中的应用法在化学反应速率计算中的应用(2)基本步骤。基本步骤。确定反应物或生成物的起始加入量；确定反应物或生成物的起始加入量；确定反应过程中各物质浓度的变化量；确定反应过程中各物质浓度的变化量；确定反应进行至某时刻时各物质的量；确定反应进行至某时刻时各物质的量；依据题干中的条件建立等式关系进行解答；依据题干中的条件建立等式关系进行解答；应应用用化化学学反反应应速速率率之之比比浓浓度度变变化化之之比比物
9、物质质的的量量变变化化之之比比化化学计量数之比进行解答学计量数之比进行解答。(2023广广东东广广州州大大同同中中学学期期中中)把把2 mol A和和2.5 mol B混混合合放放入入容容积积为为2 L的的密密闭闭容容器器里里，发发生生反反应应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经经5 s反反应应达达到到平平衡衡，在在此此5 s 内内C的的平平均均反反应应速速率率为为0.2 molL-1s-1，同同时时生生成成1 mol D，下列叙述中正确的是，下列叙述中正确的是()Ax2B容器内的压强保持不变时到达平衡状态容器内的压强保持不变时到达平衡状态C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比
10、为达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65D达到平衡状态时达到平衡状态时A的转化率为的转化率为50%【答案】【答案】B【解解析析】根根据据5 s内内C的的平平均均反反应应速速率率为为0.2 mol/(Ls)可可知知，反反应应后后C的的物物质质的的量量为为0.2 mol/(Ls)5 s2 L2 mol，生生成成1 mol D，根根据据方方程程式式系系数数之之比比等等于于变变化化量量之之比比可可得得x221，解解得得x4，A错错误误。根根据据题题意意可可得：得：典练 素养提升素素养养解解读读能能量量是是现现代代社社会会人人类类一一切切活活动动的的基基础础，而而许许多多能能量量变变化化都都
11、与与化化学学反反应应密密切切相相关关。通通过过本本章章内内容容的的学学习习，能能帮帮助助我我们们逐逐步步培培养养宏宏观观辨辨识识与与微微观观探探析析、变变化化观观念念与与平平衡衡思思想想、科科学学探探究究与与创创新新意意识识、科科学学态度与社会责任等方面的学科核心素养。态度与社会责任等方面的学科核心素养。关于此反应说法错误的是关于此反应说法错误的是()A一定属于吸热反一定属于吸热反应应B一定属于可逆反应一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反一定属于氧化还原反应应D一定属于分解反应一定属于分解反应【答案】【答案】A【解解析析】观观察察示示意意图图知知该该反反应应的的反反应应物物是是一一种种，生生成
12、成物物是是两两种种，该该物物质质发发生生分分解解反反应应，一一般般的的分分解解反反应应是是吸吸热热反反应应，但但也也有有的的分分解解反反应应如如2H2O2=2H2OO2的的反反应应是是放放热热反反应应，A错错误误，D正正确确；根根据据图图示示可可知知有有一一部部分分反反应应物物未未参参加加反反应应，所所以以该该反反应应是是可可逆逆反反应应，B正正确确；该该反反应应中中反反应应物物为为化化合合物物，生生成成物物中中有有单单质质，元元素素化化合合价价有有变变化化，属属于于氧氧化化还原反应，还原反应，C正确。正确。2(变变化化观观念念与与平平衡衡思思想想)“盐盐水水动动力力”玩玩具具车车的的电电池池
13、以以镁镁片片、活活性性炭炭为为电电极极，向向极极板板上上滴滴加加食食盐盐水水后后电电池池便便可可工工作作，电电池池反反应应为为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是。下列关于该电池的说法错误的是()A镁片作为正极镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的电池工作时实现了化学能向电能的转化转化【答案】【答案】A【解解析析】根根据据原原电电池池原原理理镁镁为为负负极极发发生生氧氧化化反反应应；氧氧气气在在正正极极发发生生还原反应还原反应。3(科科学学态态度度与与社社会会责责任任
14、)一一种种“即即食食即即热热型型快快餐餐”适适合合外外出出旅旅行行时时食食用用。其其内内层层是是用用铝铝箔箔包包裹裹并并已已加加工工好好的的真真空空包包装装食食品品，外外层层则则是是分分别别包包装装的的两两包包化化学学物物质质，使使用用时时拉拉动动预预留留在在外外的的拉拉线线，使使这这两两种种化化学学物物质质混混合合并并发发生生反反应应，此此时时便便可可对对食食物物进进行行加加热热，这这两两包包化化学学物物质质最最合合适适的的选择是选择是()A浓硫酸与浓硫酸与水水B生石灰与水生石灰与水C熟石灰与熟石灰与水水D氯化钠与氯化钠与水水【答案】【答案】B【解解析析】浓浓硫硫酸酸溶溶于于水水虽虽然然放放
15、热热，但但浓浓硫硫酸酸是是液液体体，又又具具有有强强烈烈的的腐腐蚀蚀性性，不不适适宜宜给给食食品品加加热热；而而相相同同质质量量的的生生石石灰灰和和熟熟石石灰灰分分别别溶溶于于水水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显。4(2023广广东东江江门门一一中中段段考考)能能量量之之间间可可相相互互转转化化。关关于于化化学学能能与与其他能量相互转化的说法正确的是其他能量相互转化的说法正确的是()A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热
16、能化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能C如图如图1所示的装置能将化学能转变为电能所示的装置能将化学能转变为电能D金刚石转化为石墨能量变化如图金刚石转化为石墨能量变化如图2所示，则金刚石比石墨所示，则金刚石比石墨稳定稳定【答案】【答案】A【解解析析】化化学学键键的的断断裂裂和和生生成成使使化化学学反反应应中中有有能能量量变变化化，化化学学反反应应中中能能量量变变化化的的主主要要原原因因是是化化学学键键的的断断裂裂和和生生成成，A正正确确；化化石石燃燃料料是是不不可可再再生生能能源源，B错错误误；图图1中中没没有有构构成成闭闭合合回回路路，则则不不能能将将化化学学能能转转变变为为电电能能，C错错误误；图图2中中反反应应物物总总能能量量大大于于生生成成物物总总能能量量，则则石石墨墨能能量量更更低低，更稳定，更稳定，D错误错误。AZn2+向向Cu电极方向移动，电极方向移动，Cu电极附近溶液中电极附近溶液中H浓度增加浓度增加B正极的电极反应式为正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D使用一段时间后，电
