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1、2020届高三化学 140 分突破第一轮复习资料第 30 课第 30 课时考测点导航1 .金属元素包括锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、 铯Cs、钫F门。钫F门是放射性元素，中学里通 常不讨论。碱金属是一类化学性质专门爽朗的金属，在 自然界中都以化合态存在。2. 碱金属元素的原子结构 1 相同点：碱金属最外电子层上都只有一个电子， 容易失去。2递变规律： 随着核电荷数增大， 电子层数增多， 原子半径逐步增大。3. 金属的物理性质 1 相似性 单质是银白色铯略带金色固体， 质柔软，密度小熔点低导电导热性强。 2递变规律从锂到铯密度逐步增大除 K ，熔、沸点逐步降低4. 碱金属的化学性质 1 相似性：
2、与 O2 等非金属反应生成氧化物、 过氧化物和超氧化物。与水反应生成可溶性一元碱和氢气。强还原剂：M e = M + 2从锂到铯递变规律：与 O2、H2O 的反应逐步剧烈。 金属性逐步增强。5. 焰色反应金属及它们的化合物在灼烧时都会使火焰出现出特殊的颜色，叫焰色反应。钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫 色。在观看钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钴玻璃去观 看，目的是滤去黄色的光， 幸免钠的焰色所造成的干扰。 典型题点击1用Na表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是( )A . 2.3gNa 与水反应，产生 H2 0.1 N a个B1mol O2 在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N
3、 AC . 1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为Na个D1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为 NA(此题考查物质的量和粒子之间的关系运算。)2.0.1 mol L-1 NaOH 和0.1 mol L-1 NH 4Cl溶液等体积混合后 ,离子浓度大小正确的次序是()A. Na +Cl -OH -H +B. Na +=Cl -OH -H +C. Na+=Cl -H + OH -D. Cl-Na +OH -H +此题为离子浓度大小的比较题， 考查 NaOH 的性质 及弱电解质的电离等知识。 3 .某样品中含水 7.24%、K2CO 32.76%、KOH90%均 为质量分数 。取此样品
4、1g ，加入 46 mL 、 1mol/L 的 盐酸，溶液呈酸性，然后向溶液中滴加 1.07mol/LKOH 溶液，使溶液刚好呈中性。 假如将最终的中性溶液蒸干， 可得到固体物质是 ()A. 3.43g B. 6.86g C . 1.71g D. 5.00g此题考查运算的技巧，要紧考察思维的灵活性。 4 有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分不是A均可储存于煤油中B.密度都比水小C 锂的熔沸点最高 解D 氢氧化物受热易分NaCIO.1mol/L 丨、HCIO.1mol/L 丨、NaOH 0.1mol/L和酚酞0.1%丨。有人在不用其它任何试剂的条件下，就把它们一一鉴不开来，事实上验步骤如
5、下：1各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；2丨取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1号液，混合液红色变浅最后消逝。3丨再取已鉴不出的1号液2 mL ,滴入3滴3 号未知液，再加入4号未知液4mL，在那个过程中无明 显现象。综上所述，可推知1号液是,2号液是，3 号液是， 4 号液是。此题属于推理题，考查知识的综合运用能力。5 将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入I.00 moI/L 的NaOH溶液。当加入的NaOH 的体积V1=50 mL时，开始有白色沉淀析出，且沉淀量 随NaOH加入量逐步增加。当 NaOH的体积V2=650
6、 mL时，沉淀量达最大值，连续滴加 NaOH时，白色沉 淀量逐步减小。当 V3=750 mL时，沉淀量不再改变。1最初加入的50 mL NaOH 溶液的作用是什么？2丨运算所用硫酸的浓度。3试判定两种氧化物各是什么，并运算其物质的量。此题考查运算能力、推理能力。新活题网站1以下关于碱金属的描述中正确的选项是（）此题考查碱金属的性质知识。2焰色反应时要用某试剂洗净铂丝 ，这种溶液是（）A 碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C 硫酸D 稀盐酸此题考查焰色反应的知识及焰色反应实验的操作。3 把质量相等的钾和钠分不投入足量的水中进行反应， 以下表达正确的选项是（）A 产生的氢气体积相等在标况时B所得溶液的质量分
7、数相同C钾比钠反应更剧烈D .生成物物质的量 NaOH比KOH多此题考查NaOH和KOH知识的比较。4 .对金属铷的单质及化合物的表达不正确的选项是（）A 铷的金属性比Cs强B. RbOH 的碱性比KOH弱C Rb遇水剧烈反应并发生爆炸D Rb2O暴露在空气中易变质此题考查碱金属的性质递变规律的应用能力。5、100g无水KHCO 3与K2CO3的混合物，在加热至质 量恒定时，产生13.2gCO 2,那么混合物中KHCO 3的质 量分数是A 23.4% B. 40% C. 60% D 76.6%此题考查KHCO 3与K2CO3的混合物的运算技巧。6以下离子方程式正确的选项是（）A .钾与水：K
8、+ 2H 2O = K + + 2OH - + H 2?B. KHCO 3与盐酸：CO32- + 2H + = CO 2 f+H 2O C . KHCO 3 和 NaHSO 4 溶液：HCO3- + H + = CO 2 f + H 20D . Na2O2 和 H2O : O2- +H 2O = 2OH - +O 2 f此题考查有关离子方程式正误的判不知识。7 .将5.12gKOH 和KHCO 3混合物在260 C时加热后 冷却到原温，发觉固体质量减少了 0.98g，那么原混合 物中KOH和KHCO 3物质的量的关系是 （ ）A . nKOHnKHCO3B . nKOH 丨nKHCO 3C.
9、n KOH=n KHCO 3溶液沉淀-I p液 声液气体 沉淀D . n KOH、nKHCO 3按任意比混合（此题考查极值法的运算技巧。）8 .以下关于铯及其化合物的表达不正确的选项是：（）A 硫酸铯的化学式为 CS2SO4，它易溶于水B 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯1ABC D2丨写出A和D ; B和C反应的离子方程式：C .铯与水反应发生爆炸，铯能够从电解它的熔融 氯化物中提取D .在碱金属中，铯的熔点最低此题考查碱金属性质的相似性和递变性。9以下有关碱金属的如下各项讲法中正确的选项是此题考查 K2CO3、K2SO4、NaHSO 4 和 Ba NO 32性质运用能力。14 .有一块在空
10、气中表面被氧化的金属钠，质量为0.261g，放入100mL水中，生成氢气112mL标况下， 所得溶液的密度为1.00g/cm 3，求：1所得溶液的物质的量浓度；（）A 用作原子反应推导热剂的钠钾合金在常温下呈固态，但熔点却专门低。B .碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同。C 碱金属单质的化学性质中，都表现岀碱金属的 强还原性。D .碱金属与水反应有气体生成，碱金属的氧化物 与水反应也可能生成气体。此题考查碱金属的性质的知识。10 .碱金属兀素中熔点最高的是，熔点最低的是_，密度最大的是金属元素中密度最小的是 _。此题考查碱金属的性质知识。11 .把以下物质的编号填入相应用途的空格内：A、
11、过氧化钠B、碳酸钠 C、碳酸氢钠D、 钾钠合金E、铷1医药上用做治疗胃酸过多的药剂是 。2丨广泛应用于玻璃，制肥皂，造纸，纺织等工业 上的是3丨可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是 。4丨用于制光电管的是 5丨用作原子反应堆的导热剂的是 此题考查物质用途知识的经历。2丨假设将所得溶液稀释到 500mL，求稀释后溶液中钠离子的物质的量浓度？此题考查溶液物质的量浓度的有关运算能力。12 .现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体 D。A、B、C均可溶于水，且水溶液都显碱性，焰色反应呈浅 紫色透过蓝色钻玻璃且 4种物质间存在如下反应关 系：A+D+H 2O BB+C A+H 2OH2O+ AA+D+H?0
12、试推断A是 B是（此题考查碱金属性质的综合运用能力。）13 .贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO 4 和 Ba NO 32。依照以下实验现象，回答以下咨询题：裙液臺十D7.气体苗第30课时碱金属元素B卷易错现象1.对碱金属性质和结构的关系弄不清晰，不能从结构2 .有关纯碱晶体Na2CO3 WH2O丨的表达中，错误的高度认识其性质，抓不住咨询题的本质。2 有关碱金属的运算题较难，不容易做对。3 对碱金属的性质综合运用能力较差，综合算题、 实验题、推理题容易做错。纠错训练1 以下物质导电能力最差的是()A .固体钠B. NaOH 固体C .醋酸溶液D .
13、 KNO 3溶液2 草木灰中含碳酸钾，海藻灰中含有碘盐，从草木灰 中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验：1用石蕊试纸检查溶液的酸碱性，正确的操作方 法是。2为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质 的量浓度的溶液，配制前检查容量瓶是否漏水的方法是3从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热能够得钾盐晶体，加热过程中要 ，当蒸发到 时，停止加热。4丨用焰色反应检验 K+，某学生用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，但在酒精灯上灼烧时看到的火焰是黄色而看不到紫色，这是因为。5丨将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CC14加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的 颜色是色。3 .现有A、B、
14、C、D和E五种含钠元素的物质。 A与水反应时放出的气体具有还原性，B与水反应时放出的气体具有氧化性，这两个反应均有C物质生成。C与适量C02反应生成D, C与过量C02反应生成E,而E在加热时又生成D。试写出以下化学方程式:1A + H 20 : 2C溶液与适量C02反应： 3C溶液与过量C02反应： 4加热E生成D : 5B与C02反应：4 . 1在受热的试管，中A处的Na2O2发生反应的化学方程式：,。(2) 被加热的铂丝处发生反应的化学方程式。(3) B管内显现的现象。烧杯C中所发生的现象。(5)B、C中可能发生的要紧反应方程式。5 .将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分不写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并运算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？检测提高1.按Na、K、Rb、Cs四种金
