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1、高考化学试题及答案2019年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试化学2019-6-9H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。以下说法错误的选项是A“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器青色，来自氧化铁B有名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造资料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳固，拥有耐酸碱侵害、抗氧化等长处8对于化合物2-苯基丙烯（），以下说法正确的选项是A不可以使稀高锰酸钾
2、溶液退色B能够发生加成聚合反响C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯9实验室制备溴苯的反响装置以以下图所示，对于实验操作或表达错误的选项是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混淆液前需先翻开KB实验中装置b中的液体渐渐变成浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D反响后的混淆液经稀碱溶液清洗、结晶，获得溴苯10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、资料科学等领域研究的重要课题。以下图为少许HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的表示图。以下表达错误的选项是1A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H+浓度为510-3molL-1（设冰的密度为0.9gcm-3）C冰
3、表面第三层中，冰的氢键网格构造保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反响垐?+Cl-HCl噲?H11NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2a1-3，HA的K=1.110Ka2=3.910-6）溶液，混淆溶液的相对导电能力变化曲线以下图，此中b点为反响终点。以下表达错误的选项是A 混淆溶液的导电能力与离子浓度和种类相关BNa+与A2-的导电能力之和大于HA-的Cb点的混淆溶液pH=7Dc点的混淆溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传达电子，表示图以下所示。以下说法错误的选项是A 对比现有工业合成氨，
4、该方法条件平和，同时还可供给电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生复原反响生成NH3D电池工作时质子经过互换膜由负极区向正极区挪动13科学家合成出了一种新化合物（以下图），此中W、X、Y、Z为同一短2周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的次序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不知足8电子稳固构造三、非选择题：26（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，宽泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及
5、少许Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程以下：回答以下问题：（1）在95“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“汲取”中反响的化学方程式为_。（2）“滤渣1”的主要成分有_。为查验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可采纳的化学试剂是_。（3）依据垐?+-4，H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O噲?H+B(OH)Ka=5.8110-10，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调理至3.5，目的是_。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3积淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。27（15分）硫酸铁
6、铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中研究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵，详细流程以下：回答以下问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采3用的适合加热方式是_。铁屑中含有少许硫化物，反响产生的气体需要净化办理，适合的装置为_（填标号）。（3）步骤中采纳足量的H2O2，原由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的详细实验操作有_，经干燥获得硫酸铁铵晶体样品。（5）采纳热重剖析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失去1.5个结晶水，失重
7、5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。28（14分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答以下问题：（1）Shibata曾做过以下实验：使纯H2迟缓地经过处于721下的过度氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被复原为金属钴(Co)，均衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO复原CoO(s)，均衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。依据上述实验结果判断，复原CoO(s)为Co(s)的偏向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(
8、g)混淆，采纳适合的催化剂进行反响，则均衡时系统中H2的物质的量分数为_（填标号）。A0.25B0.25C0.250.50D0.50E0.50（3）我国学者联合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反响历程，以下图，此中吸附在金催化剂表面上的物种用标明。可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最4大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4）Shoichi研究了467、489时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（以以下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时系统中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反响在3090
9、min内的均匀速率v(a)=_kPamin-1。467时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质构造与性质（15分）在一般铝中加入少许Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2细小晶粒，其分别在Al中可使得铝材的硬度增添、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答以下问题：（ 1）以下状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。ABCD（2）乙二胺(H2NC
10、H2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原由是，此中与乙二胺形成的化合物稳固性相对较高的是2+2+(填“Mg”或“Cu”)。（3）一些氧化物的熔点以下表所示：POSO氧化物LiOMgO6242熔点/C1570280023.8-75.5解说表中氧化物之间熔点差别的原由。5（4）图(a)是MgCu2的拉维斯构造，Mg以金刚石方式聚积，八面体缝隙和多半的四周体缝隙中，填入以四周体方式摆列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面获得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的
11、值为NA，则MgCu2的密度是gcm-3(列出计算表达式)。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线以下：回答以下问题：（1）A中的官能团名称是。（2）碳原子上连有4个不一样的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的构造简式，用星号(*)标出B中的手性碳。（3）写出拥有六元环构造、并能发生银镜反响的B的同分异构体的构造简式。(不考虑立体异构，只要写出3个)（4）反响所需的试剂和条件是。（5）的反响种类是。（6）写出F到G的反响方程式。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。2019年一般高等学校招生全国一致考试6
