《山西省大同一中2010-2011学年高二化学上学期期末考试试题【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同一中2010-2011学年高二化学上学期期末考试试题【会员独享】（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20102011学年度第一学期期末试卷高 二 化 学 大同一中 张玉玺第卷客观卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1 下列叙述的说法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用牺牲锌块的方法来保护船身C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极2 下列水解的离子方程式正确的是高考资源网AHSH2OS2-H3O+ BFe33H2OFe(OH)33H CCO322H2OH2CO32OHDNH4H2ONH3H2OH3 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(C
2、l) AB C D4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5 常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.46家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2
3、Fe(OH)2 C2H2O+O2+4e- =4OH- DFe3e-=Fe3+7 下列说法正确的是 pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为110Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21同温时，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大分别向100 mL 0.1 molL1的醋酸和10 mL 1.0 molL1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多A B C D8 在298K、100kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是A .=- B =+2C. =-2 D. =2-9 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四
4、个实验，如下图所示，你认为可行的方案是10铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B 负极质量增重，正极质量减轻 C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 11现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是A 若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则有c(A-)c(HA)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(
5、OH-)=c(Na+)+c(H+)D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)12. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A CuSCu(OH)2CuCO3 B CuSCu(OH)2CuCO3C Cu(OH)2C
6、uCO3CuS D Cu(OH)2CuCO3CuS13已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl14用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为A0.1 mol B0.2 molC0.3 molD0.4 mol15. 高铁电池是一种新
7、型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，充电放电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2C充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O D放电时正极附近溶液的碱性增强16如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B(甲)、(
8、乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色不变第II卷主观卷（共52分）17（12分）（1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振
9、荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_。（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_ 20 mL 001 molL-1KCl溶液 30 mL 002 molL-1CaCl2溶液 40 mL 003 molL-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 005 molL-1 AgNO3溶液 （4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_ ；18(6分)（1） NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验
10、室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因 (写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2） 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 19(6分)某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH+HB-;HB-H+B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：(1) 溶液中的H+物质的量取值范围是： (2) 已知0.1molL1NaHB溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填
11、“”，或“=”），理由是： 。20(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)= _、CO的平衡转化率= _： （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂21. (6分)在一个固
12、定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_ W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_W molL1(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_ W molL1。22.（12分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：酸化的硫酸铜溶液（其中含少量硫酸铁）加入稍过量的CuO沉淀物纯净的硫酸铜溶液
