《启秀中学2011—2012学年度第二学期高二期中考试化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《启秀中学2011—2012学年度第二学期高二期中考试化学试卷.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二期中考试化学试卷注意：1、本卷满分120分，考试用时100分钟 2、请将选择题答案填涂在答题卡上一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2下列分子中，以极性键结合的非极性分子是A. N2 B. CO2 C. H2O D. NH33、甲烷是一种高效清
2、洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol14、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，则反应
3、HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H为A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.Na, K, Rb B.N, P, As C.O, S, Cl D.Si, P, Cl6、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 ClPSi B. 元素第
4、一电离能：O N Mg2+ Na+ D. 沸点：HCl HBr HF 13、三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（ ）A金属晶体 B离子晶体 C分子晶体 D原子晶体14、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是ASiH4 BHClCPH3 DH2S15、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化
5、学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B 260 C230 D200三、填空题16、（10分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。17、（8分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金
6、属元素。L的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。18、（12分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。（填元素符合）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子
7、排布式：A._B._ C._19、（11分）、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，
8、所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。20、（8分）（1）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_ ，Fe原子配位数之比为_ （2）.已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H= 483.6 kJ, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H= 285.8 kJ,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_ kJ的热量。（3）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
9、对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。脱硝:利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_ _。21、（15分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：PTT催化剂DO2CH2=CHCH3催化剂A(C3H4O)H2O催化剂B(C3H6O2)H2NiC(C3H8
10、O2)KMnO4(H+)其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 种。请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。CH2=CHCH3Cl2CH3CHCH2Cl Cl22、（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的
