《人教版高二化学-选修四--第三章章节练习--含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学-选修四--第三章章节练习--含答案解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学 第三章125时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）A相等 B前者比后者大C后者比前者大 D两者都比纯水电离程度小2用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A滴定达终点时，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出3下列说法正确的是（ ）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H+N=4Mg2+N+3H2OB.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+
2、)=110-8,则此溶液的pH=3C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下01 molL1 HNO2溶液的pH21常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至1
3、00倍，pH约为31A B C D全部5一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2
4、+）增大6某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c ”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。（4分）11（12分）在0.1 molL-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+
5、当改变条 件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表： 条件变化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向加少量HCl加CH3COONa固体 加少量NaOH固体加水稀释12（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。（2）比较下列溶液的pH(填“”“”或“=”)：01 molL-1Na2CO3溶液 01 molL-1NaHCO3溶液01 molL-1NH4Cl溶液 001 molL-1NH4C1溶液（3）把a、b
6、、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。（5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)： （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“”“”或“=”)，离子反应总方程式为： 。13环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重近年来城市汽车拥有量呈较快增
7、长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例） 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NONO2Na2CO32NaNO2CO2；2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合
8、物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质A为电池的 极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式 Cr3Cr(OH)3CrO2c(OH)104molL1c(OH)106molL1（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大因此含铬废水必须进行处理才能排放已知： 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去用
9、离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示则B点时剩余固体的成分是 （填化学式）14（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定
10、管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度(保
