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1、最新化学初中化学方程式的计算练习题一、中考化学方程式的计算1氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是_?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x。x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%，钢中碳的含量为 0.03%2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5
2、.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_ g；（2）样品中碳的质量分数_（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g 3.4% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量x 56：2=x：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=100%3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。3为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其
3、敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳_g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_（计算结果保留小数点一位）【答案】2.2 83.3% 【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10
4、0%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。4某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量4.24g4.16g4.08g4.08g反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为_，你的依据是_。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）【答案】1.92g 质量守恒定律 98% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量
5、守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守恒定律；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x x=98%答：样品中氯酸钾的纯度是98%。5将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：完全反应后生成H2的质量_。所用硫酸溶液中溶质的质量分数_。【答案】0.4g 19.6% 【解析】【详解】（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g= x=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数=100%=19.6%答：完全
6、反应后生成H2的质量是0.4g。所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。6为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：次数第一次第二次第三次第四次累计加入CaCl2溶液的质量/g4080120150烧杯中溶液的总质量/g134168202232（1）第_次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为_g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（填化学式）。（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为_。（写出计算过程）【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65%
7、【解析】【分析】根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。【详解】（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反
8、应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。（3）由表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x； x=6.66g则氯化钙溶液的溶质的质量分数为： 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。7某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的纯度_。（2）反应后所得溶液的溶质质最分数_。【答案】53%
9、8.44% 【解析】【分析】【详解】（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=10.6g y=11.7g所以样品中碳酸钠的纯度为：；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为: 。8为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6 g铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO3）溶液。发生反应的化学方程式为：。求：（1）铝样品的纯度为_。（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。_（写出计算过程，结果保留至0.1%）【答案】90% 8.4% 【解析】【分析】【详解】（1）解：设样品中铝的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
10、，生成氢气的质量为z。 x=5.4g，y=8.0g，z=0.6g所以铝样品的纯度为：=90%答：铝样品的纯度为90%。（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。9合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算：（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为_。（2）参加反应的二氧化碳的质量为_。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答
11、案】50g 1.1g 7.1% 【解析】【分析】【详解】（1）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，根据稀释前后溶质的溶质质量不变，设加入的水的质量为x，50g10%=（50g+x）5%解得：x=50g答：加入的水的质量为50g；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%50g=5g解得：y=3.45g，z=1.1g答：参与反应的二氧化碳的质量为1.1g；（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：100%7.1%答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。10维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。请计算：（1）维生素C的相对分子质量_；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比_；（3）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？_【答案】176 52.8g 【解析】【分析】【详解】（1）维生素C的相对分子质量为：；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：；（3）解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X。 答：燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g。
