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1、第九章章末质量检测题(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)12010年上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 LCl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移答案：B解析：该电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O，
2、KOH溶液被稀释，B不正确。2将铁棒与石墨棒用导线相连后浸入0.1 mol/L食盐溶液中，可能会出现的现象是()A铁棒附近产生OHB铁棒被腐蚀C石墨棒上有Cl2放出 D石墨棒上有O2放出答案：B解析：构成的原电池中铁棒作负极：2Fe4e=2Fe2，石墨棒作正极：O24e2H2O=4OH。3(湖南省长郡中学2011届高三年级分班考试)已知A、B为单质，C为化合物ABCAB能实现转化的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B
3、 C D答案：B解析：不可能通过电解水溶液制得Na。HCl可与Na2CO3产生气体，电解盐酸溶液可得H2、Cl2。不可能通过电解水溶液制得Fe。C为CuCl2。4(2009广州综合测试)以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是()粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu22e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A BC D答案：D解析：粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥。5下列图示中关于铜电极的连接错误的是()答案：C解析：镀件上镀铜时，铜应做阳极
4、，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连。6如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是()a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体答案：C解析：这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出淡黄绿色的气体(氯气)；B选项中的a电极质量不变；C选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减少，而a电板上析出铜，质量增加。7(2009萧城模拟)当电解
5、质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B电池的负极反应式为：O22H2O4e=4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大答案：C解析：碱性氢氧燃料电池负极反应为：H22e2OH=2H2O，正极反应为O24e2H2O=4OH，总反应式为2H2O2=2H2O，电解质KOH的物质的量不变，但因生成水使c(KOH)减小，pH变小，B、D错误；电解池阳极反应为4OH4e=O22H2O，故电池负极消耗m g H2
6、时，电解池阳极有8m g O2生成，A错误；电解饱和Na2CO3溶液，实际被电解的物质为水，故电解过程中会析出Na2CO310H2O晶体，但c(Na2CO3)不变，C正确。8观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过答案：C解析：本题考查原电池和电解池的应用。装置阳极上Cl放电，发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，A错；装置待镀铁制品与电源负极相连，B错；装置的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错。9(基础题)甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联
7、，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是()ACuSO4 BMgSO4CAl(NO3)3 DNa2SO4答案：A解析：本题考查的是溶液中离子的氧化性，在电解时，氧化性强的离子先放电，比较四个选项，只有A项，CuSO4溶液在通电时阴极上有金属析出。10镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是()A放电时化学能不能全部转化为电能B放
8、电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极C放电时该电池的正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD充电时，阴极反应为：Cd(OH)22e=Cd2OH答案：B解析：放电时并不能把化学能全部转化为电能，只能部分转化成电能。放电时发生原电池反应，Cd失去电子被氧化，做负极，充电时，这一端发生还原反应，应接直流电源的负极，B错误。11如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()A电源a极为负极BKI淀粉溶液会变蓝色C若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D电极I上发生的电极反应为：Cu2e=Cu2答案：D解析：用惰性电极电解CuCl
9、2溶液，阳极反应：2Cl2e=Cl2，故为阳极，电源b为正极，a为负极，阴极(I)的反应为Cu22e=Cu。12某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的SO42从右向左移动。下列分析正确的是()A溶液中c(A2)减小BB的电极反应：B2e=B2Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解答案：D解析：选项A，当K闭合时，阴离子交换膜处的SO42从右向左移动，说明A为原电池的负极，该极的金属A失去电子：A2e=A2，溶液中c(A2)增加。选项B，由题意知溶液中的B2获得电子生成B。选项D，x电极
10、为阴极，y电极为阳极。电解初期，AlCl3溶液中的H2O电离出的H在x电极获得电子生成H2，同时生成OH：2H2O2e=H22OH，产生的OH与Al3结合生成Al(OH)3白色胶状沉淀。随着电解的进行，当Al3全部转化为Al(OH)3后，电解产生的OH将溶解Al(OH)3沉淀。13如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中不正确的是()AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐减小DNaCl溶液的pH逐渐变大答案：B解析：根据实验现象知道，b极是电解池的阴极，则X是正极，Y是负极。烧杯内电解CuSO4溶液，产物为Cu、O2和H2SO4
11、，电解后溶液酸性增强，U形管电解NaCl溶液，产物为Cl2、H2和NaOH，溶液的碱性增强。14上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH3OCH3)被称为2l世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法不正确的是()A该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极B在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2OC二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染D消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e答案：B解析：由于氢氧化钾溶液为电解质，二甲醚最终转化为CO2要与电解质反应，故
12、最终以CO32的形式存在；每消耗1 mol二甲醚可以向外电路提供12 mol e，故消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e。15(2010四川第一次调研)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2答案：B解析：A项中正极反应式为：O
13、24H4e=2H2O；电解时，a电极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于Br的还原性强于Cl，因此Br先放电，B正确；C项中，在电解池内部，溶液是通过阴阳离子的定向移动导电；在整个闭合电路中，转移的电子的物质的量相等，D选项错误。16(2010威海模拟)按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是()A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降答案：D解析：只闭合K1，铁作阳极电解氯化钠溶液，铁失电子生成Fe
14、2，H2O在阴极得电子生成H2和OH，Fe2和OH扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确。只接通K2，铁作阴极，不能失电子，阴极生成氢气，石墨电极上生成氯气，C项正确。综上分析只接通K1铁腐蚀速率最快；只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通K2时铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，故A项正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分)在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为_。(2)pH变化：A_，B_，C_。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_
