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1、专题二化学计量及其应用专题二化学计量及其应用真题研练析考情核心突破提能力模考精练抓落实真题研练析考情答案：A22023辽宁卷我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S2KNO33C=K2SN23CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A11.2 L CO2含键数目为NAB每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD1 L 0.1 molL1 K2S溶液中含S2数目为0.1NA答案：C32022海南卷在2.8 g Fe中加入100 mL 3 molL1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A反应转
2、移电子为0.1 molBHCl溶液中Cl数为3NAC2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD反应生成标准状况下气体3.36 L解析：Fe完全溶解生成Fe2，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl的物质的量为0.3 mol，因此，Cl数为0.3NA，B错误；56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C错误；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。答案：A42022全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25，101
3、kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB2.0 L 1.0 molL1 AlCl3溶液中，Al3的数目为2.0NAC0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA解析：A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3部分水解，故溶液中Al3的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 mol CO2，正确；D项，阴极反应为Cu22e=Cu，阴极增重6.4 g(即0.1 mol Cu)，则外电路中转移0.20 mol电子，错误
4、。答案：C考情分析考点考向预测阿伏加德罗常数综合考查气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解关于物质的量的考查，一般不会发生大的变化，还是以阿伏加德罗常数的正误判断为主。题给条件、考点设置也不会出现太大的变化，但命题形式有可能会出现利用化学方程式的计算，特别是新高考卷，可能会涉及晶体和有机化合物的组成和结构。微粒结构的分析溶液中微粒数目判断化学反应进行程度的判断及应用化学反应中转移电子数目的判断溶液的配制及物质的量浓度的简单计算溶液配制过程中的仪器选择及基本操作误差分析物质的量浓度的简单计算核心突破提能力考点1阿伏加德罗常数的综合应用核 心 梳 理1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问
5、题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子
6、分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P42.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体
7、积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。答案：C答案：C2一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管。(2)配制步骤计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴标签。(3)注意事项容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗。只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。【特别提醒】视线引起误差的分析方法
8、(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。答案：C答案：B考向2 一定物质的量浓度溶液的配制例3 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A要完成实验需称取10.6 g Na2CO310H2O晶体B本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶C配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高答案：D练3 实验室发生意外时，比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配制0.01 mol
9、L1的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是()AKMnO4的摩尔质量为158BKMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C当液面接近容量瓶的刻度线下2 cm处，改用胶头滴管定容D定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高解析：摩尔质量的单位是g mol1，A项错误；KMnO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，B项正确；当液面接近容量瓶的刻度线下2 cm处时改用胶头滴管定容，C项正确；定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水偏少，所配溶液浓度偏高，D项正确。答案：A模考精练抓落实1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4.4 g C2H4O中含有键数目最多为0.7NAB1.7 g H
10、2O2中含有氧原子数为0.2NAC向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA答案：A答案：C3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8NAB过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数目是0.2NAC标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H数目为0.1NAD1 mol硅中含有的共价键数目为4NA答案：B4Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4SO2K2HgI42H2O=Cu2
11、HgI4K2SO42H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是()A上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为2NAB标准状态下，44.8 L水中所含O原子数为2NAC标准状态下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NAD1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中Cu2数目为0.1NA答案：A52021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下：设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是()A标况下，11.2 L CO2中含有共用电子对数目为2NAB反应、无法在高温下进行C反应中，3.2 g CH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NAD1 mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为NA答案：D
