《2022年高考化学总复习第一章化学常用计量第一节物质的量气体摩尔体积学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习第一章化学常用计量第一节物质的量气体摩尔体积学案（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学总复习第一章化学常用计量第一节物质的量气体摩尔体积学案1物质的量(1)定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。注意：对象为微观粒子而不是宏观物质，如电子、中子、离子、原子、分子等微观粒子(2)单位：摩尔(mol)。(3)规范表示方法：2 mol H2SO4(注意：数值单位指定化学式或微粒符号)2阿伏加德罗常数国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 中所含的碳原子数相同，约为6.021023。注意：指质子数为6，中子数为6的碳原子把1 mol任何粒子所含的粒子数，叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023 mol1表示。3摩尔质
2、量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。(2)单位：g/mol或gmol1。拓展归纳1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023的区别与联系NA是0.012 kg12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.021023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。2摩尔质量与相对分子(或原子)质量的关系以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO2的摩尔质量为44 gmol1，CO2的相对分子质量为44，两者数值相等。3物质的量与微粒数、物质的质量之间的关系即n题点全练题点(一)基本概念的辨析与应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。
3、(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol OH的质量是17 gmol1()(3)22 g CO2中含有的氧原子数为NA()(4)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()(5)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为2NA()2硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_gmol1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。3已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析
4、：根据质量守恒定律可知：0.04 mol “C”的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1规律方法摩尔质量的计算方法依据计算公式根据摩尔质量的定义计算M根据标准状况下气体的密度计算M22.4(gmol1)根据气体的相对密度计算M(A)M(B)D根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)计算M题点(二)通过n突破质量与微粒数目的计算4在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A1.5NA2 molB1.5NA32 gC3.0110234 mol DNA64 g解析：选B0.5 mol Na2SO4中含
5、有的离子数为0.53NA1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol42 mol，质量为2 mol16 gmol132 g。5标准状况下有 0.112 L水 0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气6.021023 个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的顺序为。6最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。解析：晶体的摩尔质量约为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数
6、目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.26真题验收1(xx全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A11 B23C32 D21解析：选C由题图可知乌洛托品的化学式为C6H12N4，根据元素守恒，碳元素全部来自甲醛，氮元素全部来自氨，所以该有机物分子中C与N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即6432。2(xx海南高考)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生
7、成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：选D根据方程式：2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，正确。考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律气体摩尔体积1
8、.影响物质体积的因素2气体摩尔体积(1)定义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 注意：物质所处的状态是气态而不是固态或液态(2)单位：L/mol或Lmol1。(3)数值：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。拓展归纳(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如标准状况下，气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，但在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。如546 K、202 kPa时，1 mol气体的体积也是22.4 L。(2)气体摩尔体积只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，应用Vm22.4 Lmol1时一
9、定要看清是否是标准状况。(3)有些物质如H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下不是气体。故不能利用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)常温常压下，0.5 mol CH4的体积为11.2 L()(2)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L()(3)标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L()(4)标准状况下，22.4 L氧气与22.4 L苯中所含分子数均为NA()(5)常温常压下，11 g CO2的体积为5.6 L()2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双
10、原子分子的分子数为p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是()A.B.C. D.解析：选D气态双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 gmol1，b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律(1)定义在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。注意：可以是单一气体，也可以是混合气体(2)注意事项阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。2阿伏加德罗定律的推论描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的
11、物质的量之比同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量(或相对分子质量)之比二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量(或相对分子质量)成反比同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量(或相对分子质量)成反比一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的密度之比，也等于它们的摩尔质量(或相对分子质量)之比例如：相同条件下，等质量的C2H4和丙烯(C3H6)两种气体中：(1)所含的分子数目之比为32；(2)体积之比为32；(3)原子总数之比为11；(4)相同条件下密度之比为23。对点训练3下列条件下，两种气体分子数
12、一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的CO和CO2解析：选DA项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等；D项中由于CO和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等。4在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)p(A)p(C)，
13、则A、B、C分别是()ANe、H2、O2 BO2、N2、H2CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2解析：选A温度和密度相同时，压强与相对分子质量成反比，因此B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，所以A选项正确。真题验收1(xx全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：选C由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，
14、二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不相等，故等质量的两种分子所具有的质子数不相等，D项错误。2(xx海南高考改编)下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的电子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选C1 mol H2O中含有的电子数是8 mol,1 mol重水(D2O)中含有的电子数也是8 mol，故等物质的量的二者含有的电子数相等，A不符合题意；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，等质量时，含有“CH2”的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B不符合题意；同温同压下，同体积的CO和NO的物质的量相同，但由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不相同，C符合题意；Cl2与Fe反
