第十章第1节电离平衡 水的电离同步练习.doc

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1、第十章 第一节 电离平衡 水的电离一、选择题(10550)1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ()A. B.26M3C. D. 解析:A中,HCl抑制水的电离;B中,质子数为26的3价离子是Fe3,其能发生水解:Fe33H2OFe(OH)33H,能促进水的电离;C中,Cl不影响水的电离平衡;D中,CH3COOH2OCH3COOHOH,因发生水解反应而促进水的电离.答案:C2.(2010莆田质检)用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH)C.c(H)c(OH)D.n(OH)解析:加水稀释,对于NH3

2、H2ONHOH类似于气体反应减压,平衡向右移动.c(NH3H2O)比c(OH)减小得更快,故A增大,B减小,C不随浓度的变化而变化,D增大.答案:B3.25时,水的电离达到平衡:H2OHOH;H0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变解析:A项,稀氨水呈弱碱性,加入水中后,水中的c(OH)增大,水的电离平衡逆向移动;B项,NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大,由于温度不变,Kw不变;C项,水中加入CH3COO

3、Na,CH3COO发生水解,促进水的电离,使溶液呈碱性,c(H)降低;D项,升高温度,水的电离程度增大,Kw变大,pH变小.答案:B4.pH1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY).若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是 ()A.HX可能是强酸B.HX的酸性比HY的酸性弱C.两酸的浓度大小c(HX)V(HY),推知pH1的HX与HY中n(HX)n(HY),因此HX比HY酸相对较弱,c(HX)c(HY);将两种一元酸均稀释100倍时,HX的pH3,而HY酸可能为弱酸或强酸,因此HY酸的pH3.答案:B5.(2009郑

4、州质检)常温下,某溶液中水电离出的c(OH)11013 mol/L,对该溶液的叙述正确的是 ()溶液一定显酸性溶液一定显碱性溶液一定不显中性溶液可能是pH13的溶液A. B. C. D.解析:根据水的离子积常数知,由水电离出的c(OH)c(H)11013 mol/L.这是由于在水中加酸或加碱,抑制了水的电离.如常温下,水中加碱,溶液中的c(OH)1101 mol/L,由水电离出的c(H)c(OH)11013 mol/L,故溶液的pH13或pH1.答案:D6.(2010唐山模拟)现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,如

5、果出现沉淀则过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液 ()A.一定呈酸性 B.一定呈碱性C.可能呈中性 D.一定呈中性解析:三种试剂中任意两种混合时可能发生如下三种反应:Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O, Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,若反应得到的溶液与Ba(OH)2溶液混合,则溶液呈碱性;若反应得到的滤液与H2SO4混合,则所得溶液呈中性;若反应得到的滤液与Na2CO3溶液混合,则所得溶液呈碱性.答案:C7.(2009宁夏高考)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化

6、趋势,其中错误的是 ()解析:A项开始随NaOH溶液的滴加,中和反应放热越来越大,温度逐渐升高,至CH3COOH反应完全后,放出的热被环境吸收,又呈下降趋势;B项混合液的pH,随NaOH加入,由酸性变到中性,到达反应终点时,pH发生突变,再加NaOH,因NaOH溶液浓度基本不变,pH呈基本水平形状;C选项CH3COOH是弱电解质,导电能力较弱,加入NaOH溶液后,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强;D选项起始时加入的NaOH被消耗,故c(NaOH)在起始一段时间应为0,至反应结束后呈基本水平走势.答案:D8.pH3的两种酸溶液A、B,取等体积酸分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的

7、量多.下列说法正确的是 ()A.A是强酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸D.A酸性一定比B酸性弱解析:在pH相等的情况下,酸越弱,酸的浓度越大,在等体积的条件下,反应产生氢气的量也越多,D项正确.由题意只能证明酸A比酸B的酸性弱,并不能说明B一定为强酸.答案:D9.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案,其中不合理的是()A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH1,证明HX是弱酸B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH7,证明HX是弱酸C.室温下,测1 mol/L NaX的pH,若pH7,证明HX是弱酸

8、D.在相同条件下,对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸解析:由0.1 mol/L HX溶液的pH1知,c(H)0.1 mol/L,说明HX只有部分电离,HX是弱酸,A项正确;等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液,无论HX是强酸还是弱酸,溶液都显酸性,B项错误;NaX溶液pH7,说明盐NaX在水中发生水解反应XH2OHXOH,NaX为强碱弱酸盐,C项正确;用同浓度的一元酸做导电性实验,灯泡较暗者,溶液离子浓度较小,说明HX没有完全电离,则为弱酸,D项正确.答案:B10. (2009三南检测)MOH和ROH两种一元碱的溶液分

9、别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的是 ()A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离C.在x点,c(M)c(R)D.稀释前,c(ROH)10c(MOH)解析:若ROH为强碱,当它稀释100倍时,其c(OH)101V/(100V)103(mol/L),即pH11,与图象符合,A正确;若MOH也为强碱,当它稀释100倍时,其c(OH)102V/(100V)104(mol/L),即pH应为10,而图中所示之值为11,说明MOH是弱碱,B正确;在稀释100倍时,两种碱溶液的氢氧根离子浓度相等,则M与R浓度也相等,C正确;由于MOH为弱碱,部分电离,即c(MOH)c(OH),故稀

10、释前c(ROH)10c(MOH).答案:D二、非选择题(共50分)11.(12分)请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空:(1)升高温度时,水的pH将.(2)用水稀释0.1 mol/L氨水时,的比值将.(3)pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水将其稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则mn.(4)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中,则c(HCO)c(CO).解析:(1)升高温度促进水的电离,c(H)增大,pH减小.(2)氨水中存在平衡:NH3H2ONHOH,加水稀释促进电离,n(NH3H2O)减小,n

11、(OH)增大,c(OH)/c(NH3H2O)/n(OH)/n(NH3H2O),故比值增大.(3)pH相同的盐酸和醋酸,若稀释相同的倍数,则稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH,若使二者pH仍相同,则醋酸需再加水稀释,故mn.(4)2.24 L标准状况下的CO2通入含0.15 mol NaOH的水溶液中生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol,但在水溶液中CO的水解程度大于HCO的电离程度,溶液中c(HCO)c(CO).答案:(1)减小(2)增大(3)小于(4)大于12.(13分)如图所示,在烧瓶中盛饱和氨水,并滴有几滴酚酞试 液,试填写以下空白:(1)外界条件不变,整个体系中存在的动态平衡有

12、(至少写出两种平衡),用方程式表示为 .(2)当温度不变,活塞顶端位于A时,把活塞往外拉,溶液中产生的现象是,平衡向方向移动.(3)当温度不变,活塞顶端位于C时,迅速向瓶中滴入稀H2SO4,立即塞好瓶塞(假设操作时NH3未移出瓶外),观察到的现象是,平衡向方向移动.解析:(1)饱和氨水中存在氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡和水的电离平衡三种动态平衡.(2)往外拉活塞时,体系的压强降低,平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向气体体积增大的方向移动,即逆向移动,溶液中c(OH)减小,碱性减弱,溶液的红色变浅. (3)向瓶中滴入稀H2SO4时,发生离子反应NH3H2OH=NHH2O,使溶液中的c(

13、OH)减小,平衡正向移动,NH3的量减小,体系的压强降低,活塞会向左移动.答案:(1)氨气的溶解平衡,一水合氨的电离平衡和水的电离平衡NH3H2ONH3H2ONHOH;H2OHOH(2)溶液红色变浅逆反应(3)溶液红色变浅、活塞向左移动正反应13.(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质,两同学的方案是:甲:称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;用pH试纸测出溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH1的两种溶液各100 mL;分别取两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释溶液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.(1)在两个方案的第步都用到的定量仪器是.(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1.(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是.(4)请你提出一个合理且容易的方案.解析:两个方案都是配制一定物质的量浓度的溶液,用到的定量仪器为100 mL的容量瓶.甲方案是通过H

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