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1、九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算天津版九年级化学中考化学总复习专题四化学计算天津版【同步教育信息】一 .本周教课内容中考化学总复习专题四化学计算二 .复习要求掌握对于化学式、化学方程式、溶液、综共计算等种类计算题的解题方法和技巧。三.知识重点一相关化学式的计算1. 根本公式（ 1相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数之和该元素相对原子质量化学式中该元素原子个数2化合物中某元素质量分数=100%化合物的相对分子质量（ 3元素质量=物质质量该元素的质量分数2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比原子个
2、数比推行扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比分子个数比3. 不一样种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比原子个数比分子个数比物质质量比两种物质对于一种元素或同种原子相关系，最好用关系式法解题二相关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数溶质质量100%溶解度100%溶液质量溶解度100g稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混淆溶液中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，V稀V浓V水三相关化学方程式的计算aAbBcCdDaMAbMBcMCdMDmAmBmCmD设各物质的相对分子质量为M，质量为m
3、。那么有：aMAbMBcMCdMDmAmBmCmD由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比即方程式中各化学计量数之比相对分子质量之比。H2能力强弱：原那么：代入化学方程式的量一定为纯量，计算要切合质量守恒定律。种类：（ 1反应物一方过度的计算。（ 2反应物或生成物为不纯物的计算。（ 3波及两个或两个以上化学反应的计算等。注意：解题时要读懂题中隐含的条件，如：题目中出现重点词“恰巧完整反应表示两物质都无节余，不波及过度：“A在B中完整反应表示A没有节余，B可能有节余：“A与B完整反应表示反应物之一无节余，而另一物质可能有节余，那就要依据详细情况判断哪一种物质过度：“加
4、热到气体不再放出、“加热到质量不再改变表示反应物完整分解；“加热一段时间、“加热一会儿表示反应物未完整分解。只有读懂题目，才能正确运用相关量解题。金属与酸的反应重点要看好谁是“足量或“过度的。1等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常有金属与足量酸反应生成AlMgNaFeZn。（ 2同种酸，天平均衡，必定没节余的是酸，必定节余的是放氢气能力强的金属，可能节余的是能力衰的金属；天平不平，必定向放氢气能力衰的金属一边偏。不一样种酸，向相对分子质量和大的一侧偏H2SO498，2HCl73。推论1：等质量、等质量分数的不一样种酸与足量一种金属或碳酸盐反应时，式量和小的酸，生成H2或CO2多。推论2：
5、等质量、等质量分数的一种酸与足量不一样种金属或碳酸盐反应时，生成H2或CO2同样多。推论3：等质量、等质量分数两种酸与等质量不一样种金属或碳酸盐反应时，没法判断。四相关化学方程式和溶液的综共计算根本关系式：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或积淀的质量。【典型例题剖析】例1某甲醛HCHO溶液中氢元素的质量分数为10%，那么碳元素的质量分数是多少？分析：本题惯例解法是：先由溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛的化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这类解法运算繁琐，简单犯错。剖析甲醛的化学式HCHO，可发现此中H、O原子个数比为2:1，即可将甲醛的化学
6、式写为C(H2O)。解：甲醛的水溶液由C(H2O)和H2O构成。1810%因为H%=10%，那么H2O%=2因此C%=190%=10%答案：碳元素的质量分数为10%。例2由Na2S、Na2SO3、Na2SO4构成的混淆物中，测得含氧元素为22%，那么此中含硫元素约为A.32%B.46%C.78%D.没法确立分析：本题的考察重点是对化学式的认识、剖析和联想。该三种物质构成的混淆物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式能够看出元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=(232):32=46:32。因为混淆物中含氧为：22%，因此，钠和硫的
7、质量分数为122%78，此中硫的质量分数应为：78%3232%。4632答案：A例3将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数同样的盐酸反应，此中只有镁和盐酸恰巧完整反应。依此，可推测出：（ 1金属_必有节余；（ 2金属_产生氢气的质量最小；（ 3金属_和金属_产生氢气的质量相等。分析：剖析四种金属与盐酸反应的质量关系Mg+2HCl=MgCl2+H224g2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6gZn+2HCl=ZnCl2+H265g2gFe+2HCl=ZnCl2+H256g2g5.6g依据反应方程式计算可知，假定产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝，锌6.5克，铁
8、g，即与质量相等、溶质的质量分数同样的盐酸如：溶质质量为7.3g的盐酸溶液反应时所需质量m(Al)m(Mg)m(Fe)m(Zn)。当镁和盐酸恰巧完整反应时，m(Mg)，那么此时铝节余，锌、铁缺少量，因此产生氢气质量最少的是锌，产生氢气质量相等的是镁和铝。答案：1铝2锌3镁、铝例4将一瓶稀盐酸平分红四份，分别与以下物质恰巧完整反应，所得溶液的溶质质量分数最大的是A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3分析：本题没有详细的数据，也不要求计算出切实的数值。解题时可联合题意，经合理地推理剖析找到答案。剖析过程以下：1分别写出四个选项中的物质跟盐酸反应的化学方程式：A.Mg+2HCl=MgCl
9、2+H2B.MgO+2HCl=MgCl2+H2OC. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO22由上述反应的化学方程式能够看出，各样物质跟盐酸反应后均形成MgCl2溶液。因为参加反应的盐酸是同样的，另一种物质是适当的，因此生成MgCl2的质量相等，即各溶液中溶质的质量相等。3所得MgCl2溶液中的溶剂是水，其根源有二个：稀盐酸中的水，反应生成的水。此中都同样，最后影响溶质质量分数大小的要素是。生成的水多，溶质质量分数小，反之那么相反。C生成的水多，A无水生成，BD相等。答案：A例5锌粉、镁粉、铝粉的混淆物ag，与质量分数为25%的稀硫
10、酸恰巧完整反应，蒸发水分后得固体C不含结晶水bg。求生成H2多少克？分析：由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+HSO=MgSO4+H2422Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2得：生成的硫酸盐固体C的质量应等于参加反应的H2SO4中硫酸根的质量与参加反应的金属的质量和。反应后生成H2的质量应等于参加反应的硫酸的质量减去其所含2的SO4质量。解：设参加反应的H2SO4的质量为m，所含SO42的质量为n因为n+ag=bg因此n=(ba)gSO42n9698a)gmn98(bH2SO496因此生成H2的质量为：98(ba)g(ba)g(ba)mng96的质量为(ba)g48答案：生成
11、H248例66.5g锌粒和80毫升密度为1.2g/cm3的稀硫酸恰巧完整反应。将反应所获得的溶液蒸发多少克水，才能恰巧形成20时的饱和溶液？20时硫酸锌的溶解度是32.2g分析：设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸溶质的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161yx硫酸溶液的质量80mL1.2g/cm396g，此中水的质量96g设形成20时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为m。100g，86.2gm答：形成20时的饱和溶液需蒸发溶剂。例7向试管中装入含5%二氧化硅化学式为SiO2，SiO2不与盐酸反应，也不溶于水的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为55.26克。再向试管中参加盐酸27.2克，恰巧完整反应并形成溶液生成的气体所有逸出，再称量，总质量为80.26克。求：反应后溶液中溶质的质量分数。分析：
