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1、 考试时间：2014年11月2728日上饶中学20142015学年高三上学期第三次月考化 学 试 题(重点、潜能班)考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：吴兴华可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Cr52一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法错误的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2、节约资源和保护环境是每个公民
2、应具备的素质。下列说法不正确的是（ ）A提倡用模特及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油B利用太阳能、风能和核能等能源替代化石能源，有利于实现低碳经济C氢能是清洁能源，工业上用电解水法制备大量氢气符合节能减排理念D垃圾应该分类处理变废为宝，而不应该焚烧或深理来源:Z|xx|k.Com3、下列实验操作正确且能达到目的是（ ）A向苯中滴加溴水制备溴苯B用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I的存在4、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ mol1，下
3、列说法不正确的是（ ）A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF键的键能之和大270 kJ5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/molC已知2C
4、(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol6、下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同来源:学科网B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性7、能在透明溶液中大量共存的一组离子
5、是（ ）ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DNa+、Fe3+、I、ClO8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温下，9 g H2O中含NA个OH键B1 mol Fe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子C常温常压下，22. 4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D1 L 0. 1 molL1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+9、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法确的是（ ）元素甲乙丙丁戊化合价41421A乙的单质中能与水剧烈反应B
6、气态氢化物的稳定性：丙甲C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊10、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是（ ）A194 B391 C516 D65811、与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ） A . CH3CHOC2H5OH B. C2H5ClCH2=CH2C. D. CH3COOHCH3COOC2H512、如图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应过程(l)的热化
7、学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q kJ/molB反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1 kJ/molCQ与Q1的关系：QQ1DH2H113、已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H=48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H=5517.6KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9
8、H2O(l) H=5517.6KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H=48.40KJ/mol14、下列操作或仪器选用不正确的是（ ）15、贝诺酯是解熟镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A分子式为C17H14O5 B贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类 C1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8 mol H2 D在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐16、在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6 mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度
9、（mol/L）最大值为（ ）A0.225B0.30C0.36D0.45二、填空题（共3题，每空2分，共32分。）17、（每空2分，共8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_(填“”、“”或“”)238.6。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，
10、写出该反应的热化学方程式：_。(4) 家用液化气中主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式_。18、（每空2分，共10分）请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将
11、甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。19、（每空2分，共14分）BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：已知
12、： 、B分子中所有H原子的化学环境相同；、BAD的结构为： 请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)F的结构简式为_。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。(3)反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；反应在一定条件下能直接进行，其反应类型为_。(4)G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式:_。三、实验题（共1题，每空2分，共16分。）20、（每空2分，共16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 (4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由
