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1、 高一化学硫和氮的氧化物达标检测题一、选择题1以下说法正确的选项是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理一样D少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误；SO2能使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有复原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反响，D项错误。答案：B2能实现以下物质间直接转化的元素是()单质O2氧化物H2O酸或碱NaOH或HCl
2、盐A硅 B硫C铜 D铁解析：硫可 依次发生以下反响：SO2=点燃SO2、SO2H2O H2SO3、H2SO32NaOH=Na2SO32H2O。答案：B3有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进展熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A硫的漂白性 B硫的复原性C二氧化硫的漂白性 D二氧化硫的复原性解析 ：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。答案：C4以下反响中 ，SO2表现氧化性的是()A2SO2O2 催化剂2SO3BSO2H2O H2SO3C2H2SSO2=2H2O3SDSO22H2OCl2=H2SO42H
3、Cl解析：A、D两项中，S元素化合价上升，SO2被氧化，表现复原性，B项中S元素化合价没 有转变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。答案：C5用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()ABaCl2溶液 BKMnO4酸性溶液C淀粉KI溶液 D澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反响，而与滤纸上的石灰水反响能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不 明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。答案：B6以下几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多项选择)()A
4、溴水 B酸性KMnO4C饱和NaHCO3溶液 DNaOH溶液解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反响；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化复原反响，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能汲取CO2也能汲取SO2。答案：AB7以下表达正确的选项是()A二氧化硫既有氧化性又有复原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 LC二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性解析： A中SO2虽既具氧化性也具复原性，
5、但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L；D中SO3中硫虽为6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。答案：C8在室温时，以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响，能生成3种盐的一组是()ASO2、CO2 BCl2、Al2 O3CCO2、SO3 DSiO2、CO2解析：留意题目中条件是“与过量NaOH溶液反响”。各物质反响的方程式为：SO2NaOH=NaHSO3，CO2NaOH=NaHCO3，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，SO32NaOH=Na2SO4H2O，SiO
6、22NaOH=Na2SiO3H2O，分析以上反响可知B项符合要求。答案：B9将二氧化硫通入溴水中发生如下的反响：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，反响中转移的电子数和复原剂是()A2e，H2 SO4 B4e，SO2C2e，Br2 D2e，SO2解析： ，这是SO2表达复原性的重要反响，反响中复原剂是SO2，整个反响转移电子数为2。答案：D10. 如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则以下有关说法正确的选项是(多项选择)() A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C潮湿淀粉KI试纸未变蓝说明SO
7、2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去试验中多余的SO2解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反响Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；B项中品红试纸褪色，表达了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色表达了SO2的复原性；C项中氧化性：I2SO2，所以SO2不能把I氧化I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中试验室多余的SO2需用NaOH溶液汲取，防止污染大气，SO22NaOH= =Na2SO3H2O。答案：CD二、非选择题11在括号中填写二氧化硫在以下反响中表现的性质。A氧化性 B复原性C漂白性 D酸性氧化物的性质(1)SO
8、2Br22H2O=2HBrH2SO4()(2)SO22H2S=3S2H2O()(3)SO22NaOH=Na2SO3H2O()(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O()解析：(1)反响式S4O2S6O24，说明SO2具有复原性。(2)SO2使H2S中的S2被氧化为S，说明具有氧化性。(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反响生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。答案：(1)B(2)A(3)D(4)D12. 利用如右图所示的装置收集以下6种气体：H2 Cl2O2HClCO2SO2(1)若烧瓶是枯燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内布满水，
9、可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来枯燥的气体有_，气体应由_口进入。解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必需与O2不反响，且密度与空气密度相差较大。(2)若排水法收集，则气体必需不溶于水，应从A口进。(3)若用浓H2SO4枯燥气体，必需从B口进气。答案：(1) (2)A(3)B13已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，局部产物未标出。 试答复： (1)写出以下物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反响的化学方程式为_，反响的离子方程式为_ _ _。解析：A与HNO3酸化
10、的AgNO3反响产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反响，产生白色沉淀，B中含SO24，又依据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反响，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H14如下列图是试验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试答复： (1)中发生的化学反响方程式为 _。(2)的作用是_，反响的离子方程式为_。(3)填表格装置 试验现象 表达SO2的性质解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反响；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与复原性气体H2S发生反响，生成S沉淀：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有复原性，能将氯水复原为无色的HCl：SO2Cl22H2O=H2SO42H Cl。SO2是酸性气体，可被NaOH汲取，反响生成盐和水。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)汲取过量的SO2，防止污染环境SO22OH=SO23H2O(3) 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 复原性
