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1、化学计量在实验中的应用 （课时1）高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组【学习目标】1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：物质的量及其单位的理解难点：物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】【思考】大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？一、物质的量的单位摩尔1、定义：物质的量是一个_，它表示含有_的_。符号：_,单位:_单位符号：_问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？(3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子
2、数目是多少呢？2、阿伏伽德罗常数定义：把_任何粒子的_叫做阿伏伽德罗常数符号：_,单位:_ 数值:_3、物质的量（ ），阿伏伽德罗常数（ ），和粒子数（ ）之间的关系表达式为：使用物质的量的注意事项：（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量_，如_、_、_、_、_、_等，不能用于计量宏观物质。（2）使用时应用_指明粒子的种类，如1摩尔氢原子_，1摩尔氢气_，0.5摩尔氢离子_练习：（1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？（2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？（3）1.2041024个O2分子，是多少mol的O2？含有
3、多少mol的O原子？结论：【知识检测】1、0.1molH2中，含有（ ）mol H；1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.011023个H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）0.5mol H2含有3.011023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子【总结反思】化学计量在实验中的应用 （课时2）高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组【学习目标】1、了解摩尔质量及其单位2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关
4、系【学习重点难点】重点：摩尔质量及其单位的理解难点：物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算【学习过程】思考感悟：1mol物质的质量有多少g？ 3、摩尔质量定义：单位_的物质所具有的_符号：_,单位：_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（ ）g，约含有（ ）个铜原子1molO2质量是（ ）g，约含有（ ）个氧气分子1molCO2质量是（ ）g，约含有（ ）个二氧化碳分子1mol Cl质量是（ ）g，约含有（ ）个氯离子1mol NaCl质量是（ ）g，约含有（ ）个钠离子，（ ）个氯离子讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（ ）N2的摩尔质量为（
5、）H2O的摩尔质量为（ ）Na2CO3的摩尔质量为（ ）SO42的摩尔质量为（ ）物质的量（ ）摩尔质量（ ）与质量（ ）之间的关系：4、计算下列问题（1）H2O的摩尔质量是多少？（2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少？（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？20mol H2O 0.5mol OH（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？72g水 84g氮气（5）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（6）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】1、下列关于摩尔的说法中正确的是（ ）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩
6、尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位2、下列叙述不正确的是（ ）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.021023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍3、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NAB、117gNaCl中所含Cl数为NAC、17g NH3中所含电子数为10NAD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl数为0.2NA【总结反思】化学计量在实验中的应用（课时3）高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组【学
7、习目标】1、了解气体摩尔体积的涵义2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系【重点难点】重点：气体摩尔体积的概念和相关计算难点：气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用【学习过程】思考：1mol物质的质量就是摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量，那么，1mol物质的体积，我们如何定义，数值又是多少？完成课本p14表格探究得到上述两个结论的原因（1） 影响物质体积大小的因素取决于 、 、和 三个因素、（2） 对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于
8、。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3） 对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。符号_，单位_ _。标准状况下（0，101kPa） Vm=_问题：（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，
9、1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。练习：（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体
10、积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列叙述中正确的是（ ）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积
11、都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（ ）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（ ）g标准状况下，3.011023个氧气分子所占的体积约为（ ）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（ ）个【知识检测】1关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol 2分析下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。 B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。 C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。 D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（ ）A.64 B.48 C.32 D.16 4在常温常压下，把mol O2和mol N2混合后占有的体积是（ ）.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L 5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( )A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是1:1 D.标准状况下体积比是2:36.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）A.
