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1、氟 溴 碘 卤族元素知识要点 卤族元素最外层均为7个电子，因此它们的化学性质相似，又由于原子序数依次增大，它们的性质呈现一定的递变性。 (一)相似性1卤素原子最外层都有7个电子，易得到1个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为-1。 2氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价。其最高价氧化物及其水化物的通式分别为X2O7和HXO4。 3卤素单质：均为双原子分子X。 均能与H2化合：H2+X22HX均能与金属单质反应成金属卤化物 均能与水反应，其反应通式(F2除外)为：X2+H2O HX+HXO均能与碱溶液反应除F2外，均可得到其水溶液“卤水”。 4卤化氢均为无色气体
2、，均易溶于水，在潮湿空气中均能形成白雾。其水溶液均显酸性，除氢氟酸外，其余均为强酸。 5Cl-、Br-、I-均能与AgNO。溶液作用生成卤化银(AgX)沉淀，且生成的沉淀均不溶于稀硝酸。Cl-、Br-、I-均具有还原性。6卤化银(AgF除外)均难溶于水，均有感光性。卤化钙(CaF除外)均易溶于水。7卤素单质都具有氧化性，且(F除外)都可用浓氢卤酸与MnO反应制备。 MnO2+4H(浓)MnX2+X2+2H2O (二)递变性(按F、CI、Br、I顺序) 1.原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 2.单质的颜色逐渐加深，状态从气液固，熔、沸点逐渐升高。单质的氧化性逐
3、渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 3阴离子的还原性：F-Cl-Br-I- 4.氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强。氯化氢、溴化氢、碘化氢的熔、沸点依次升高(除氟化氢外)。 5.氢卤酸的酸性逐渐增强(等浓度相比)，最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。 。 6.卤化银的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强(AgF无感光性)。 知识网络 卤素及其部分卤化物间的关系 疑难解析卤族元及其化合物除具有相似性、递变性外，还具有特殊性，其中尤以F最为特殊。 (一)氟的特殊性 氟原子的半径很小，吸引电子能力特别强，在它跟其他元素化合时，总是强烈地
4、夺取电子或吸引共用电子对，显示负价。由其形成的单质(F2)及化合物，表现出很大的特殊性。 1氟无正价，氟无含氧酸。 2氟跟水剧烈反应放出氧气。 2F2+2H2O4HF+O2 而Cl2、Br2、I2跟水反应速度慢得多。 3.氟不能把氧、溴、碘从其卤化物的水溶液中置换出来，因F2跟水剧烈反应(上已述及)。 4.氟化氢熔、沸点异常高。在卤化氢中，HCl、HBr、HI的熔、沸点是随着相对分子质量的增大而升高的。而HF的相对分子质量虽然比它们都小，但因HF分子间能形成氢键，因此在卤化氢中HF的熔、沸点最高。 5氢氟酸是弱酸。这是因为HF键的键能很大，分子结构很稳定，在水溶液中不易电离，再加上在水溶液中氟
5、化氢的分子由于形成氢键而不同程度的发生缔合，这种缔合作用也降低了氢氟酸电离度。而HCl、HBr、HI的水溶液均为一元强酸，且依次增强。 6氟化氢、氢氟酸能腐蚀玻璃。 4HF+SiO2SiF4+2H2O 盛装氢氟酸通常应用塑料瓶。 7氟化银(AgF)易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于酸。其溶解性按AgFAgI顺序依次减少。 氟化银无感光性，而其他AgX有感光性。在光的照射下，溴化银和碘化银会发生分解反应。 2AgBr 光 2Ag+Br 8氟化钙(CaF2)不溶于水，而CaCl2、CaBI2、CaI2都易溶于水。 9氟能跟氙、氪等稀有气体反应，生成氟化物XeF2、XeF4、
6、XeF6、KrF2等。 (二)溴的特殊性 1液溴极易挥发，所以要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水，且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞。 2Br2的CCl4层显橙色。 (三)碘的特殊性 1AgI可用于人工降雨。 2I2遇淀粉变蓝色。 3I2易升华。方法指导 本章知识点较多，可按下图理清知识脉络：氟 溴 碘 卤族元素一、选择题1把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是( C)。(A)蒸发 (B)用酒精萃取 (C)用苯萃取 (D)通入Cl22下列物质必须保存在密闭的棕色试剂瓶中的是( BD )。(A)氢氟酸 (B)液溴 (c)盐酸 (D)新制的氯水3下列说法正确的是( B )。(A)碘化钾溶液能使淀
7、粉变蓝(B)氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒(C)氟气通入水中生成HF和HFO(D)氢氟酸适宜保存在棕色试剂瓶中 4为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(K1O3)形式存在。已知溶液中IO3-和I-发生反应： IO3-+5I-+6H+3I2+3H20 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在10f。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖 食醋白酒。进行上述实验时，必须使用的物质是( B )。 (A) (B) (C) (D)卤素随核电荷数增加，下列叙述正确的是( A )。 (A)单质的颜色逐渐加深 (
8、B)气态氢化物的稳定性逐渐增加 (c)单质的熔、沸点逐渐降低 (D)单质的氧化性逐渐增强下列叙述正确的是( C)。 (A)AgX都难溶于水，其溶解度随式量增大而增大 (B)HX的水溶液的酸性随相对分子质量增大而减弱 (c)在自然界中，无游离态卤素存在，这是因为卤素化学性质活泼 (D)卤素单质均具有氧化性，故卤离子也具有氧化性甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-(x-为CI-、Br-、I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变成 橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( A )。 (A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、
9、Br-玻璃烧瓶中盛有某种化合物和浓硫酸(允许加热)，目的在于制备一种无色有刺激性气 味的气体，这种化合物应是( B )。 A)CaF， (B)NaCI (C)NaBr (D)KI 实验室保存方法正确的是(AB )。(A)溴化银避光保存 (B)溴水保存在棕色瓶中(C)氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 (D)溴用少量水液封后，用橡皮塞塞紧 相同条件下，下列物质稳定性比较正确的是( AC )。(A)Ca(ClO)2比HClO稳定 (B) HClO比Ca(ClO)2稳定(C) HCl比HI稳定 (D) HI比HCl稳定a、b、c、d四个集气瓶分别装有C12、H2、HCI、HBr中的一种气体。若将d和a两瓶气体
10、混合后，见光爆炸，若将b和a两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则a中气体是( B )。A)H2 (B)C12 (C)HBr (D)HCl下列实验选择的方法，正确的是( CD )。(A)用酒精萃取碘水中的碘(B)用加热的方法分离I2和NH4HCO3的混合物(C)用过滤方法分离MnO2和KCl的混合物(D)用结晶的方法分离NaCI和KNO3的混合物向盛有氯气的集气瓶中注入某种液体约13容积，振荡，能使瓶内液体和液体上方都呈无色的是(B )。 (A)蒸馏水 (B)氢氧化钾溶液 (C)氢溴酸 (D)硝酸银溶液将氟气通入氯化钠水溶液中，得到的是( C )。(A)氟化钠和氯气 (B)氯化氢和氟化钠(
11、c)氢氟酸和氧气 (D)氟化氢和金属钠溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 IBr+H20HBr+HIO下列关于IBr的叙述，正确的是( CD )。 （A)与水反应中，IBr-既是氧化剂，又是还原剂(B)与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠(C)可作强氧化剂(D)与水反应是非氧化还原反应 二、填空题碘的升华实验后附在容器壁上的碘，可用 洗去。用KMnO4制O2后试管壁上残留的黑色物 质，可用 洗去。NaBr溶液中混有少量Na2CO3，可以加适量 将其除去。溴水与CCl4混合后振荡静置，上层液体接近 色，下层液体呈 色。除去碘晶体中混有的少量泥沙，采用的分离方法是：先给
12、混有泥沙的碘晶体 ，使碘变为 ，冷却后，即得纯碘用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生下列反应： 。用自来水配制的碘化钾溶液，往往呈黄色，原因是发生了下列反应： 。不用任何其他化学试剂，将氯水、碘化钾淀粉溶液、盐酸、硝酸银溶液鉴别出来的方法是：首先根据物理性质， 的是氯水，然后 ，观察到溶液由 色变为 色，则原溶液是 溶液。观察到溶液析出 的，则原溶液为 。如试管中 现象的，则原溶液是 。 卤素离子中遇Ag+反应生成浅黄色沉淀的是 ，与氯气混合呈橙黄色的是 ，离子半径最小的是 ，能被浓硫酸氧化的是 ，还原能力最强的是 ，不能被氧化剂氧化的是 。 简述变色镜变色原理。三、计算题将一定
13、量的氯气通入含595g KBr的溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体417g，求： (1)通入Cl2的体积(标准状况)。 (2)原KBr溶液中，有多少克KBr反应了?向KI溶液中加入AgNO3溶液，直至反应完全，过滤，发现滤液的质量正好等于原KI溶液的质量，求原AgNO3溶液的质量百分比浓度。为了测定氯水中氯气的浓度，在100mL氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析，需30mL0.1molL的硫代硫酸钠溶液。 I2+2Na2S2032NaI+Na2S406 求1L氯水中溶解多少克氯气?四、实验题.有一个硬质试管两端都带有带导管的单孔塞；在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有。实验时甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球。实验时，从右端缓慢通入Cl2，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是： 在丙球处有 色的 (物质名称)产生，甲球呈 色。当热源从乙向丙移动时，在乙与甲
