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1、复分解反响复习课教学设计教材分析本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题 1 中的其次局部内容，既是本课题的重点学问，也是本课题的难点。内容分为三个教学层次，一是复分解反响的概念和发生复分解反响的条件；二是通过复分解反响发生的宏观条件，从微观角度分析复分解反响的实质； 三是复分解反响实质的应用，利用不能共存的离子解决物质鉴别，除杂、推断等问题，培育学生的规律思维力量和推断辨析力量。学生分析本节课是复习课，在这之前学生已经学习了复分解反响，大局部学生都已把握了复分解反响的概念以及发生条件，但对于复分解反响的实质，有局部学生把握较好，还有复分解反响的应用，即利用不能共存的离子解决物质鉴别、除杂、
2、推断等问题，学生把握还不太好， 所以本节课的重点学习内容就是分析复分解反响的实质，得出不能共存的离子，在用不能共存的离子解决问题。教学理念在学生已经把握复分解反响的概念、发生的条件的根底上，引导学生进入微观世界再分析复分解反响发生的条件，即复分解反响的实质。然后再利用复分解反响的微观实质不能共存的离子解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生从宏观物质到微观粒子的思维方法，从而提高学生分析问题解决问题的力量，通过这种步步推动的教学活动，到达复分解反响教学的最高层次。课标解读复分解反响的教学使学生又一次由宏观走向微观，课标指出化学教学中要通过观看、想象、类比、模型化不断帮助学生用微粒的观念去学习
3、化学，初步理解化学变化的本质。本课题教学中就通过想象、类比让学生从微观角度生疏复分解反响的实质。然后再用微观学问来解决实际的宏观问题，体会宏观物质与微观粒子之间的联系。教学目标1、学问与技能：（1） 从宏观到微观，把握复分解反响发生的条件，生疏复分解反响的实质。（2） 学会运用复分解反响发生的实质解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。2、过程与方法：1从宏观物质到微观离子的分析，理解复分解反响发生的实质， 生疏不能共存的离子，有利于培育学生的微粒观。3通过各种类型的例题和练习，学会总结各种题型的解题规律， 有利于提高学生解决问题的力量。3、情感态度与价值观在分析问题的过程中，感受物质间的内在联系，
4、体验到化学物质和化学学问的规律性。教学重难点重点：从宏观、微观两个方面把握复分解反响发生的条件以及复分解反响的应用。难点:把握不能共存的离子，复分解反响的应用。教学过程一、生活物质引入1、教师：同学们，我们学习化学近一年了，知道为什么学习化学这门课吗？是的，为了更好地生活，化学与我们人类生产生活息息相关。2、教师出示生活中的化学物质的图片，让学生说说是什么物质以及它们的用途。学生说出碳酸氢钠、氢氧化铝和碳酸钠，用途分别是可以治疗胃酸过多，工业制烧碱等。3、依据学生的答复，让学生自己写出化学方程式来表达以上用途。由以上反响原理引出课题，明确本节课将学习的内容。二、复习复分解反响1、复习复分解反响
5、的概念。（1） 通过学生书写以上化学方程式的方法，复习复分解反响的概念， 加深理解如何用复分解反响的概念来正确书写其化学方程式，并推断某化学反响是否属于复分解反响。（2） 练习稳固：推断以下反响属于复分解反响的是？B、CO2+Ca(OH)2= CaCO + H O32A、2KMnOK MnO +MnO +O 42422C、Zn+H SO = ZnSO +H 2442D、BaCl+Na SO =BaSO +2NaCl2244比照复习四大根本反响类型的推断方法。过渡：什么类别的物质间会发生复分解反响呢？我们学过的物质分类有哪些？复习物质分类，有利于学生整理复分解反响的类型。2、复习复分解反响的类型
6、。（1） 首先，让学生思考说说复分解反响一般是什么物质之间发生的反响，有哪些类型？（2） 依据学生的答复评价补充复分解反响的类型。过渡：我们知道酸碱盐之间发生的反响是复分解反响，那么是否全部酸碱盐之间都能发生复分解反响呢？3、复习复分解反响发生的条件。(1) 学生答复复分解反响发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。（2） 分析微观离子，探究复分解反响的实质。还是以表示以上用途的 3 个复分解反响的化学方程式为例，引导学生从微观角度分析，反响前后溶液中离子的变化状况，解释生成物中的水、气体、沉淀是怎么生成的？得出复分解反响的实质：溶液中有不能共存的离子，这也是复分解反响发生的微观条件（3）
7、解释不能共存的离子解释了之所以生成了水、气体、沉淀等宏观物质，是由于溶液中有不能共存的离子，他们反响生成水或气体或沉淀，而水、气体、沉淀无法解离出离子，所以这些离子就会大量削减，而不能大量共同存在，称为不能共存的离子。4、构建学问网络。学生复习整理常用的不能共存的离子，指名一生在黑板上整理出来， 然后沟通呈现。三、复分解反响的学问应用一推断以下物质是否会发生复分解反响,为什么？1、AgNO+NaCl=2、H SO +BaCl =32423、FeCl +Ca(OH) =4、K CO +NaCl=3223二物质鉴别学生完成以下典型例题，并说说解题方法。1、能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是 A、
8、酚酞试液B、紫色石蕊试液C、碳酸钠D、硫酸钾2、有四瓶失去标签的溶液 MgCl2 KCl NaOH CuSO4 ，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在以下的鉴别挨次中最合理的是A、B、C、D、教师依据学生的答复，评价补充，强调这类题型的解题思路：首先考虑一些有特别颜色或与指示剂有颜色变化的物质，然后再将宏观物质分解成离子来思考，依据不同离子，找与它不能共存的离子， 考虑它们反响的现象，如有气泡、沉淀颜色等选择所加的试剂。三物质推断学生先自己独立完成，然后沟通汇报。白色粉末：可能含有硫酸铜、硫酸钠、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，现做以下试验：1、1少量粉末，加水溶解得
9、到无色透亮溶液，推断不行能存在（2） 向a 的溶液中参加氢氧化钠溶液，无明显现象，推断不行能存在。（3） 另取少量固体加盐酸，无明显现象，推断不行能存在。以上试验得出粉末中可能含有。2、粉末只有一种物质组成，要进一步证明是哪种，需加推断。依据学生的答复，强调解题思路：首先查找题目的突破口，往往是物质本身的特别的颜色， 或者是构成物质的离子和与它不能共存的离子反响产生的特别现象。四物质除杂教师引导学生完成，学习溶液中利用复分解反响进展物质除杂的一般方法。例：试验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，经检验已局部变质，现欲除去其中的杂质，应选择什么试剂？并写出反响原理。归纳总结：学习溶液中利用复分解反响
10、进展物质除杂的一般方法： 首先将宏观杂质物质分解成杂质离子，然后找与它不能共存的离子，就是除杂离子。二者反响生成水或气体或沉淀把杂质离子除去。把杂质离子依据原物质中的离子种类，配对成物质就是除杂试剂。四、课堂总结完毕语：通过今日的学习，我们更加深刻的生疏了复分解反响，知道我们在争辩物质的宏观组成、变化规律时，也要分析它的微观构成以及微观粒子的变化。同样生活中也是如此，对待事物，既要从宏观大局动身，也要留意细节，由于细节打算成败。五、作业提升布置以下试题，将所学物质推断，鉴别，除杂等学问综合应用，提高学生的学问应用力量。1、某试验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯
11、化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸沉淀局部溶解。答复以下问题；（1） 该废液中肯定含有 能含有。，肯定不含有，可（2） 写出其中两个反响的方程式 。（3） 请你设计一个试验，证明该无色澄清溶液中可能含有的物质是否存在。（4） 欲从无色澄清溶液中得到可能含有的物质，应当参加 试剂，试验操作是。2、粗盐提纯：粗盐的主要成分是氯化钠、含有少量氯化钙、硫酸钠、氯化镁泥沙等。写出所加的试剂的挨次及操作过程。（1） 确定杂质离子，选择除杂试剂。杂质物质化学式氯化钙硫酸钠氯化镁（2） 参加除杂试剂的挨次（3） 试验操作板书设计杂质离子除杂离子
12、杂质试剂复分解反响复习课学生板书的学问网络：不能共存的离子教学反思本节课教学中，首先以绪言中学习化学是为了更好的生活，化学与人类生活息息相关，进入生活中的化学物质，碳酸氢钠、含氢氧化铝的药物、碳酸钠，让学生说说这些物质的用途，这也是中考考点， 是学生必需要把握的，然后依据学生的答复，层层推动让学生用化学方程式来表示以上物质的用途，碳酸氢钠和氢氧化铝治疗胃酸过多、工业制烧碱，这 3 个化学方程也是复分解反响中格外重要的，作业试卷中经常消灭的。然后复习复分解反响发生的条件，连续以这 3 个化学方程式为例，从微观角度分析复分解反响中生成水、气体、沉淀的缘由，从而得出复分解反响发生的微观条件-溶液中有
13、不能共存的离子，再构建不能共存离子的学问网络。这样步步深入，学生在感知宏观概念的根底上，自主思考，亲身体会了从宏观概念到微观实质的过程，有利于学生对复分解反响实质的理解，更加有效地把握了不能共存的离子，取得了较好的学习效果。接下来就是复分解反响的应用，其实就是利用不能共存的离子推断复分解反响是否发生，解决溶液中的物质鉴别，物质推断，除杂等问题。这局部学问是在学生把握复分解反响实质的根底上，学会学问的融会贯穿，表达学生力量的提升，由于我所教学的班级学生水平参差不齐，所以我选的典型习题难度不太大，所以都让学生先独立完成， 在集体汇报沟通，重点强调不同题型的解题思路和技巧。这样让不同层次的学生提升了力量，而且本节课教学中课堂气氛活泼，学生能开心的学习。虽然这节课取得了较好的教学效果，学生也学有所长，学有所乐，但仍存有圆满。那就是在应用复分解反响的实质解决问题时，所选用的典型例题，个人认为不够完善，上题与下题之间缺少一些恰到好处的连接。在今后教学中要多细心观看，多觉察、收集化学学问间、例题间的奇特，备课时精益求精，课后多做反思，站在学生的角度多思考为什么，方能有所进步。
