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1、高三化学离子反应专题复习知识网络一、 化合物分类 非电解质（如CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH等等） 强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等） 根据在一定条 强电解质 强碱（如KOH、NaOH等）化合物 绝大多数盐（如NaCl、BaSO4等） 件下能否电离 根据在水溶液 电解质 里电离程度 弱酸（如CH3COOH、HF、H2S等） 弱电解质 弱碱（如NH3H2O等） 水（极弱的电解质） 二、 离子反应离子互换反应非氧化还原反应 碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应类型 氧化还原反应 置换反应其他类型氧化还原反应根据反应中 方法：写、拆、删、查离子反应 离子方程式书写有无离子参加 原则：
2、质量守恒、电荷守恒不发生复分解反应离子共存的条件 不发生氧化还原反应不发生双水解反应不发生络合反应常考点一、 强弱电解质1电解质是指在 或 能导电的化合物，二者满足其一即可。电解质是指化合物，而不是指它的 ，它的溶液称为 。一切单质既不是 也不是 。2电解质导电是有 （溶于 或 状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。3电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在 是否完全电离，而与电解质的 无关。即强电解质不一定 溶于水，弱电解质不一定 溶于水。从化合物的结构来看，有典型 键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能 离子化的 键的化合物（如硫酸、硝酸等
3、强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅 离子化的 键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。4电解质溶液导电性强弱取决于溶液 浓度大小。如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很 ；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较 。5下列物质或其溶液中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 即不是电解质又不是非电解质的是 。A. 汞 B.氯气 C.氧化钙 D.二氧化硫 E.硫酸钡 F.盐酸 G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J.氢氧化钡1 关于强弱电解质的描述：A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的
4、导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电解质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。以上表述中错误的是 ，原因分别为 。二、 离子反应1概念：在溶液中发生的有 参加的反应。2类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。3实质：离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向移动。4表示方法：离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的 表示化学反应的式子。（2）反应条件：生成 、 、 、离子间的氧化还原反应、双水解反应、络合反应等等。（3）书写方法：写、拆、删、查。（4）意义：不仅表示一定物质之间的
5、某个反应，而且表示 反应。（5）规律： 守恒、 守恒。5判断离子反应是否正确（1）看是否符合电离原理， 写成离子形式，而难溶性强电解质、 、单质还有 写成分子形式。（2）看是否符合实验事实。（3）看反应的量及反应条件，如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式为 ，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合并加热的离子方程式为 。向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为 ，向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为 。（4）看质量是否守恒，电荷是否守恒。6离子共存共存一般指离子大量共存，即离子之间不能相互反应，离子的浓度 。离子之间不能共存的四个方面为 、 、 、 。7对于Zn+HCl、BaCl2+Na2
6、SO4、CO2+CaO、Zn+CuSO4四个反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 ，离子反应方程式分别为 。8离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示的意义是 ,试写出一个相应的化学方程式 。重难点1 一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 2 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 原因：
7、CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 3 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 4 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=
8、20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。 6 六、固相反应不拆 例6：将氯
9、化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 7 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 二，离子方程式书写中常见的错误类型： 8 不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO
10、4+H2O” 9 配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 10 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O” 11 不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量时化学方程式_ 离子方程式_ CO2过量时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性时化学方程式_ 离子方程式_ 至沉淀完全时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应： Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_
