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1、最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【真题】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸2、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢氧化钠固体3、下列有关实验现象的描述正确的是A将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D向硫酸铜
2、溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀4、下列活动中只涉及物理变化的是A燃烧天然气炖制排骨B利用熟石灰改良酸性土壤C用大米、红薯等酿酒D用活性炭吸附冰箱中的异味5、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液6、下列实验操作正确的是A测溶液pHB熄灭酒精灯C过滤操作D取用液体药品7、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液8、下列实验设计不能达到目的的是A鉴别Na2CO3B除去H2中的HCl气体C干燥二氧化碳
3、D探究质量守恒定律二、填空题（每小题4分，共计20分）1、利用图示装置验证分子的性质。（1）实验一中，观察到的现象是_。（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_。观察到的现象是_。（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_。2、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。氨气中氮元素的化合价为_。从微观角度看，该变化是化学变化的依据是_种类发生了改变。该反应的化学方程式为_。（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成_色；浓氨水需密封保存，其原因是_。3、某化学兴趣
4、小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填标号）；（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。4、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。5、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_再向上述试管中加入稀盐酸_三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？2、50克稀盐酸和150克8%NaOH
5、溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？3、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食
6、醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）4、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？5、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。6、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如
7、下表：氢氧化钾溶液的质量/g5.611.222.433.6生成沉淀的质量/g0.1450.290.580.58（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_(填“”“=”或“”)7。（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_。7、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。8、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，
8、边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“”、“、=或）。（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分
9、别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分
10、成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式_。（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：_乙组同学猜想三是不合理的，理由是：_。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。
11、（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案实验1测溶液的pH实验2滴加Na2CO3溶液实验3滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出（实验探究）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现有一处操作是错误的，请写出错误之处是：_；有一处结论是错误的，其原因是_。（用方程式表示）3、
12、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）铜与浓硫酸反应的化学方程式：SO2能使品红溶液褪色SO2能与碱溶液反应SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_
13、。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）。A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO3溶液4、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（气体制取）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为_。（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_。乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的符号表达式为_。（5）丁同学质疑乙
