《[最新]高考化学二轮复习习题：1.3 氧化还原反应 缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高考化学二轮复习习题：1.3 氧化还原反应 缺答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新教学资料高考化学三氧化还原反应(限时：45分钟)一、选择题1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项，当Cl2少量时，I先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2。答案：A2下列应用不涉及氧化还原反应的是()A实验
2、室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。答案：A3下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3C
3、l23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应中比例为15；反应中比例为12，中比例正确。答案：B4在反应Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO4S4H2O中，氧化剂为()ACu2S BMnO2CH2SO4 DMnO2和H2SO4解析：根据化合价变化来看，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂。答案：B5
4、等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2、SO，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为111(相同条件下测定)二者消耗硝酸的物质的量之比为()A316 B326 C11 D813解析：依题意，将气体看成整体，1 mol(NONO2N2O4)得到6 mol电子，化学方程式为3CuS16HNO3=3CuSO44(NONO2N2O4)8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S26HNO3=3Cu(NO3)23CuSO45(NONO2N2O4)13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸性的硝酸的物质的量之比为206103。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗HNO
5、3的物质的量之比为813。答案：D6某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl3解析：根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，B项错误；当转移0.2
6、 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D项正确。答案：B7(2015海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4C5 D6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。答案：D二、非选择题8(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，每生成2
7、.24 L O2(标准状态)转移电子数为_。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O解析：(1)按照方程式系数比的关系和化合价升降，每有3 mol BrF3参加反应，2 mol BrF3作氧化剂，1 mol BrF3作还原剂，2 mol H2O作还原剂，所以物质的量之比为23(标准状态)，转移电子数为6NA，所以每生成2.24 L O2(标准状态)，转移电子数为0.6NA。(2)I元素的化合价由5价降低到0价，S元素的化合价由4价升高
8、到6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。答案：(1)230.6NA(2) 9为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中还原剂为_，被还原的是_。若有1 mol Na2FeO
9、2生成，则反应中有_mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应D反应中的氧化剂均为NaNO2(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。解析：(1)根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是6,1,5,3,1,7。(2)反应中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有2 mol电子发生转移。(3)反应过程中有氨气生成，所以产生污染，故A项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应
10、生成的Fe3O4具有抗腐蚀性，B项正确；不是氧化还原反应，C项错误；反应中的氧化剂均为NaNO2 ，D项正确。(4)反应为可逆反应，混合溶液中氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)6,1,5,3,1,7(2)FeNaNO22(3)BD(4)反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动10(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)。该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量为_mol。(2
11、)向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为_。向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为_。(3)向含有等物质的量浓度的H、Mg2、Al3、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为_。最后一个离子反应方程式为_。解析：(1)首先标化合价，Mn化合价由2升高到7、S化合价由7降低到6，所以1 mol还原剂(Mn2)化合价升高5、1 mol氧化剂(S2O)化合价降低2,0.1 mol Mn2参加反应转移0.5 mol电子，依据得失电子守恒，消耗n(S2O)0.25 mol。(2)由产物可知化合价没有变
12、化是复分解反应，溶液中的Cu2与H2S反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱酸，不能拆分；Fe3具有氧化性，I具有还原性。(3)OH首先与溶液中的H反应，然后与Mg2、Al3反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3，接着与NH反应，最后与Al(OH)3反应。答案：(1)溶液颜色变成紫色0.50.25(2)Cu2H2S=CuS2H2Fe32I=2Fe2I2(3)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O11(2016胶州模拟).煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H_Fe3_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充
