《安徽省六安市第一中学2016届高三上学期第四次月考化学试题解析（原卷版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市第一中学2016届高三上学期第四次月考化学试题解析（原卷版）.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省六安市第一中学2016届高三上学期第四次月考化学试题说明：1、考试时间：90 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ）A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱2下列变化需要吸收能量的是（ ）A1s22s22p63s11s22s22p
2、6B3S23P53S23P6 C2Px22py12pz12Px12py12pz2D2HH-H3A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）AC元素的最高正价为+7价 B原子半径：ABC C离子半径：A2-C-B2+ D还原性：A2-C-4下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）族周期来源:Z_xx_k.ComIA01AAAAA来源:Z+xx+k.ComA23A、的原子半径依次减小B、的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C、的氢化物的稳定性依次增强D、的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的
3、水化物反应5下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的键长短6在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，正确的是（ ）AMgAlCa BAlNaLi CAlMgCa DMgBaAl7最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热
4、振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含键又含键的是（）AN2 BCO2 CC2H4O DH2O28下列物质中标“”号的原子为sp3杂化的是（ ）ACH2O BN2H4 CBF3 DC2H49甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）A碳原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变10下列熔、沸点高低的比较不正确的是（ ）A金刚石碳化硅晶体硅 B邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸C纯铁生铁 DMgOMgCl211原子总数相同、电子总数
5、或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2 CO2与N2O SO2与O3 PCl3与BF3A B C D12氯化硼的熔点为-107、沸点为12.5，在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解来源:学*科*网Z*X*X*K产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）A氯化硼是原子晶体 B熔化时，氯化硼能导电 C硼原子以sp3杂化 D水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl13下列晶体分类中正确的是一组是（ ）离子晶体来源:学&科&网原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COO
6、Na水晶DBa（OH）2金刚石玻璃14有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE15金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型），图(a)、(b)、(c)分别表示这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数之比为（ ）A3：2：1B11：8：4 C9：8：4 D21：14：916KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看着是Na+的位置用K+代替，Cl-
7、的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）A与K+距离相等且最近的O2-共有8个 B与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 C与K+距离相等且最近的K+有8个 D一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中的位置_；W的基态原子核外有_个未成对电子。（2）X的单质和Y的单
8、质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 _。部分化学键的键能见下表：化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC_Si SiCl4_ SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热H=_kJmol-1。18（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，
9、X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子试回答下列问题：（1）比较第一电离能：Z_ W（填“”、“”或“=”，后同）；电负性：X_ Y。（2）写出Q的价电子排布图_，YF3的结构式_，（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：答：_。19（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度
10、也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： （1）步骤中仪器A最好用_（填仪器名称）。（2）你认为步骤中是用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是_。（3）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_，其原因是_。（4）经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=_。20（14分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在一个晶胞中，X离子的数目_；该化合物的化学式为_；（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_；（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_；（4）Y与Z可形成YZ42-。YZ42-的空间构型为_（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式_；（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_；
