《2022年高考化学基础知识综合复习优化集训4物质的量及在化学计算中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学基础知识综合复习优化集训4物质的量及在化学计算中的应用（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优化集训4物质的量及在化学计算中的应用一、选择题1.下列叙述正确的是()A.氮原子的摩尔质量为14B.1 mol O2的质量为32 gC.1 mol S的质量为32 gmol-1D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L2.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为14时极容易发生爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为()A.14B.12C.11D.213.在体积、物质的量浓度相同的酸中,一定相等的是()A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量4.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,不需要用到的仪器是()5.下列说法中,正确的是()A.22.4 L N2中一定含有2 mol N
2、B.80 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 molL-1C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为13D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L6.(2021浙江嘉兴高一期末)将32.0 g的Cu片投入150 mL某浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,共收集到11.2 L(标准状况下)NO2和NO的混合气体,则该HNO3的物质的量浓度为()A.10.0 molL-1B.6.70 molL-1C.13.3 molL-1D.8.60 molL-17.下列溶液的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相
3、等的是()A.50 mL 1 molL-1的KCl溶液B.75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液C.100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液D.150 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液8.(2021浙江温州十五校联合体期中)用密度为1.84 g mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 molL-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是()A.计算、量取:用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸B.溶解、稀释:先将浓硫酸倒入烧杯中,再直接倒入30 mL左右的蒸馏水中,搅拌,静置C.转移、洗涤:待溶液冷却后,将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液
4、转入容量瓶中,重复23次D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,在容量瓶上贴上标签,注明溶液成分及浓度9.下列说法中正确的是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.从1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 molL-1C.配制500 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液,需62.5 g 胆矾D.中和100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液,需NaOH为4.0 g10.(2021浙江宁波效实中学期中)下列各组中指定粒子的物质的量最大的是()A.6.021023个氢气分子中的电子B.常温
5、下44 g二氧化碳中的原子C.标准状况下22.4 L空气中的分子D.1 L 2 molL-1稀硫酸中的H+11.已知a g CH4中含有b个H原子,则NA为()A.16ba mol-1B.ba mol-1C.4ba mol-1D.a4b mol-112.(2021浙江温州十五校联合体期中)下列说法正确的是()A.11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等B.4.6 g乙醇在标准状况下的体积约为2.24 LC.4.0 g NaOH溶解在100 mL蒸馏水中,所得溶液中c(Na+)=1.0 molL-1D.25 mL 2.0 molL-1NaCl溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶
6、液中c(Cl-)=0.50 molL-113.(2021浙江高二期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L HF中电子数目为5NAB.常温下,2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含CH数目为0.4NAC.1 L 0.1 molL-1 FeSO4溶液中含有的阳离子数目小于0.1NAD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量水充分反应,转移电子数目为0.1NA14.(2021浙江杭州学军中学期中)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为()A.12B.14C.34D.3
7、215.(2021浙江杭州学军中学期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.0.1 molL-1NaCl溶液中约含有6.021022个Na+B.1 mol O2只有在标准状况下体积才能约为22.4 LC.常温常压下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数大于NAD.2.7 g金属铝变为Al3+失去的电子数目为0.3NA16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应转移的电子数为0.4NA
8、D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2NAB.0.1 molL-1的H2SO4溶液,溶液中含H+的数目为0.2NAC.任意条件下,1 mol苯中含CH的数目一定为6NAD.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA18.(2021宁波效实中学期中)将200 mL的Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分为两等份,向其中一份加入0.1 molL-1NaOH溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗
9、NaOH溶液180 mL;向另一份中加入0.1 molL-1BaCl2溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗BaCl2溶液100 mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为()A.0.01 molL-1B.0.02 molL-1C.0.04 molL-1D.0.08 molL-1二、填空题19.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。(1)在标准状况下,5.6 L CO的物质的量是,质量是。(2)11 g CO2的体积是(标准状况)。(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。20.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值,1 g O2所含分子的物质的量为,1 g O2所含氧原子的个数为。(2)与16 g O2所
10、含的分子数相同的氨气为g,与48 g O2所含有的原子总数相同的氨气为g。21.(2021浙江温州十五校联合体期中)(1)标准状况下,134.4 L HCl气体溶于1 L水中,此时溶液中Cl-数N(Cl-)。(2)室温下,6.0 molL-1的盐酸密度为1.095 g mL-1,则该盐酸中溶质的质量分数为。(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 molL-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。烧杯和玻璃棒未洗涤,会导致所配溶液
11、浓度。定容时,俯视凹液面最低处与刻度线相切,会导致所配溶液浓度。(5)从250 mL 6.0 molL-1的盐酸中取出10 mL,其中c(Cl-)= molL-1。22.(2021浙江宁波效实中学期中)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2 gmL-1HCl质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 molL-1。(2)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 molL-1稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制时正确的操作顺序是;a.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡b.用
12、量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中d.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀e.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(3)在配制过程中,下列实验操作会引起浓度偏高的有(填序号)。用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容时,俯视刻度线定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液
13、密度为d gmL-1,则此溶液的物质的量浓度为 molL-1。A.1000Vd36.5V+22.4B.Vd36.5V+22400C.1000Vd36.5V+22400D.36.5Vd22.4(V+1)23.(2021浙江慈溪高一期末)常温下ClO2为气体,具有强氧化性,易溶于水且不与水反应,可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3溶液中通入56 L HCl气体(标准状况)制ClO2,请计算:(1)通入的HCl气体的物质的量为。(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥
14、管,可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的质量为 g。24.为探究某铜的硫化物的组成,取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀11.65 g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的硫酸中,过滤,得到1.60 g红色固体,将滤液稀释至150 mL,测得c(Cu2+)=0.50 molL-1。已知:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O请计算:(1)白色沉淀的物质的量为 mol。(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu)N(S)=。参考答案优化集训4物质的量及在化学计算中的应用1.B解析A项,氮原子的摩尔质量为14gmol-1;C项,1molS的质量为32g;D项,标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L。故选B。2.B解析相同条件下,甲烷和氧气的体积比等于物质的量之比。根据甲烷和氧气的质量比为14,设甲烷为1g,氧气为4g,则它们的物质的量之比为116432=12。故选B。3.C解析以体积、物质的量浓度相同的盐酸和硫酸为例。依据n=cV可知,n(HCl)=n(H2SO4)。A项,由m=nM,二者摩尔质量不同,则质量不同;B
