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1、教育学科教师辅导讲义讲义编号 12SH1HXG1001 学员编号： 年 级：高一 课时数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：周焕 学科组长签名及日期剩余课时课 题打开原子世界的大门授课时间：2011.7.16备课时间：2011.7.14 教学目标1、理解原子构成的初步知识2、理解构成原子的粒子间的关系3、理解同位素的概念4、理解相对原子质量的含义重点、难点1、构成原子的粒子间的关系2、同位素的概念3、相对原子质量的含义教学内容知识点归纳一、道尔顿原子论19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿于1803年提出原子论。道尔顿原子学说为近代化学发展奠定了基础。其要点为：化学元素均由不可再分的微粒
2、构成，这种微粒称为原子；原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 19世纪末20世纪初，随着生产力和科技的发展，电子被发现了。由于物质在通常情况下显电中性，而物质中既然存在带负电荷的电子，那么一定还存在带正电荷的部分。对于原子来说，它所带的正电荷的电荷量必然与其电子所带的负电荷的电荷量相等。二、葡萄干面包原子模型英国科学家汤姆孙在1903年提出葡萄干面包原子模型。他认为，原子中的正电荷是均匀的分布在整个原子的球形体内。电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包
3、一样。这个模型的提出，指出了原子是有结构的。三、 原子结构的行星模型德国物理学家伦琴在1895年发现X射线。基于此，法国物理学家贝尔克勒发现了铀的放射性。这个发现进一步说明原子是有一定结构的。1909年，英国物理学家卢瑟福用粒子去轰击金箔，发现绝大部分粒子都直线穿了过去，但有极少数粒子穿过金箔时发生了偏转，有个别粒子竟然偏转了180 ，好像是给金箔直接弹回来似的。按照葡萄干面包原子模型，正电荷均匀分布在整个原子的球体内，带正电荷的高速粒子，应当都能穿过金箔。对此，卢瑟福认为：绝大部分粒子能直接穿过金箔，说明原子一定是中空的；极少数粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹了回来，那就说明在原子中存在着很
4、小的带正电荷的核。1911年，卢瑟福提出了原子结构的行星模型，即原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它外面运动着的带负电荷的电子组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。原子结构行星模型的提出，为以后原子结构现代模型的提出打下基础，人们对原子结构的认识进入了一个新阶段。四、 原子的构成 构成原子的粒子 电 子 质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷 不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008 通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电
5、。从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数即核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：元素序号 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如6C表示质量数为12，原子核内有6
6、个质子和6个中子的碳原子。五、同位素的概念 三种不同的氢原子原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H10氕（H）H11氘（D）H12氚（T）H、H和H均是氢的三种同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子的总称。因为许多元素有多种同位素原子，即原子种类要比元素种类多。 而原子核内的质子数即核电荷数决定了元素的种类。五、 相对原子质量1、原子的相对原子质量：原子的真实质量跟一个C-12原子质量的1/12的比值。2、元素的相对原子质量：该元素各种同位素的相对原子质量，根据其丰度计算而得的平均值。 丰度：某种同位素在这种元素
7、的所有天然同位素中所占的原子百分率。 只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素原子丰度。根据元素相对原子质量的含义，就可得到其值。 以氯元素为例，求氯元素的相对原子质量，已知氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，其中35C的相对原子质量及丰度分别为34.969 和75.77%，37Cl的相对原子质量及丰度分别为36.966和24.23%，则： 氯元素的相对原子质量 = 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.45 元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平常做题时，常用
8、质量数代替同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原子质量。基础练习1、填表粒子符号质子数中子数质量数用X表示O818Al1427Ar1822ClCl2、1H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。 3、根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ） A原子核内质子数 B原子核内中子数 C元素序号 D原子核外电子数4、1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为（ ） A70 B114 C228 D2985、最新报道放射性元素可有效疗肝癌，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差是（ ） A 32 B67
9、 C99 D1666、对HD说法正确的是（ ） A是单质 B是化合物 C是混合物 D无法确定7、1mol分子中含有的中子的物质的量为（ ） A8mol B16mol C14mol D30mol8、是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的 是（ ）A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同位素 D与不是同一种元素9、下列叙述中正确的是（ ）A有多少种元素就有多少种原子 BPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素C40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 DH2和D2互为同位素10、3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正
10、确的是（ ） A比4He少一个电子 B比4He少一个质子 C与4He的同素异形体 D是4He的同位素11、日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是（ ） A它们互称为同位素 B它们的化学性质几乎完全相同 C它们相差4个质子 D它们的电子数相同12、是日本核泄漏的元素之一，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。下面对的叙述中错误的是（ ） A质子数与电子数均为53 B中子数与质子数之差为25C电子数与中子数均为78 D质子数与中子数之和为13113、下列物质中含氧原子
11、数与3.2g氧气中氧原子数相同的是（ ） A1.8g水 B4.4g 14CO2 C0.1mol H2SO4 D3.2g O314、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（ ） A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度 C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数15、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192. 22，则这两种同位 素的原子个数比应为（ ） A39：61 B61：39 C1：1 D39：11
12、 拓展练习（选择题可能有一个或两个正确选项）1、氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气 分子数之比可能是（ ） A521 B522 C931 D9322、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中，37Cl的质量为（ ） A1.75g B1.85 g C5.25 g D5.85g3、已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的1/16为 相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数6.02 1023，则关于A分子的相对分子质量M的计算式正确的 是（ ） AM = WNA BM = 16W/b CM = W/16b D M = W/NA Page 4 of 4
