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1、胶体的制备与性质实验一、 教学目标知识与技能 1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的式样操作技能和方法；2、了解胶体的制备、渗析、电泳和凝聚等性质；3、实验探究胶体的重要性之丁达尔相应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。4、培养有宏观式样现象推断微观粒子大小的能力。能力与方法1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识；2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力；3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。情感态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。2、初步培养严谨求实的科学态度3、培养学生的责任感以及建议，合作等优良品
2、德二、教学重点与难点重点：实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质。难点：胶体的制备，渗析，电泳和凝聚性质实验操作技能和方法。三、实验准备实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸，U形管、试管、直流电源、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、铁架台及附件、碳棒、石棉网、导线、木式试管夹、火柴。实验药品：饱和氯化铁溶液、2mol/L氯化钠溶液、0.01mol/L硝酸钾溶液、0.001mol/L亚铁氰化钾溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、0.01mol/L硫酸铝溶液、5%硝酸银溶液、1%明胶溶液、甲基橙试剂、蒸馏水、尿素、CuSO4溶液。四、教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图 创
3、 设 教 学 情 境【任务】演示实验：一、胶体的制备二、胶体的性质【复习】必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类中分散系、分散质及分散剂的概念，依据分散质和分散剂的不同状态，分散系有9种类型，其中最常见的是以液体为分散剂的分散系，再根据分散质的大小，又将此类型的分散系分为：悬液、胶体和浊液。首先来认识一下胶体。【副板书】【导入新课】日常生活中经常见到这样的现象：清晨从树枝间透过的光柱；夜晚美丽的霓虹灯；云层中透露出的阳光；大雾天气，汽车车灯的光束。你能解释这些日常生活中司空见惯的现象吗？这些现象时胶体的性质之丁达尔现象。今天我们在实验室制备氢氧化铁胶体来验证一下这一现象。【板书】氢氧化钠
4、胶体的制备与性质回忆并回答：必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类中分散系、分散质及分散剂的概念，依据分散质和分散剂的不同状态，分散系有9种类型，其中最常见的是以液体为分散剂的分散系，再根据分散质的大小，又将此类型的分散系分为：悬液、胶体和浊液复习与巩固旧知识，培养学生学习知识的方法与分析与总结的能力。 提 出 问 题【提出问题】一、怎样制备氢氧化铁胶体？制备的条件？二、如何得到纯的胶体？氢氧化铁胶体具有什么样的性质？ 学生思考并回答发学生兴趣，引起思考，回答。扩散学生的思维，培养学生分析问题的能力。 胶 体 的 制 备 与 性 质 的 实 验 演 示【引导学生分析】从氢氧化铁胶体中所含
5、有的离子出发，提出可用的原料物质。【实验演示】氢氧化铁胶体制备的过程。用一百好生动的烧杯取75毫升蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12mL（大约20滴到30滴）FeCl3饱和溶液。继续煮沸1到2分钟，至溶液呈红褐色，停止加热。【板书】（1）反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2）现象：溶液由红褐色变成深褐色【演示丁达尔效应】钢笔式电筒垂直照射胶体，观察现象。有一光柱通过。【提出问题】制取到的胶体溶液是混合物，其中有哪些离子？如何将胶体溶液分离？ 【归纳学生建议】物质分离的方法，氢氧化铁胶体中的其他粒子：H+，OH-,Fe3+，Cl-和Fe（O
6、H）3。【讲解渗析】分离提纯的一种方法：渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜，讲解日常生活中半透膜如：猪的膀胱，细胞膜，鸡蛋膜，羊皮纸和牛皮纸等，它能够选择性的选择一些离子或是分子通过。什么样的原因导致一些粒子能通过，一些不能呢？这与半透膜的口径有关，小于半透膜的口径的可以通过，大于的不能通过。胶体粒子的半径大，所以不能通过。【演示渗析实验】用玻璃棒将氢氧化铁胶体引入到玻璃纸中，将玻璃纸口扎紧，用木试管夹夹住，放入500毫升的烧杯中，不要全部浸没。【检
7、验离子的原则】渗析后溶液中有H+，OH-,Fe3+，Cl-离子，怎样来检验离子检验的方法具有某种特殊的现象如颜色状态的变化过程。【演示离子的检验】五分钟后，取三支试管分别加入渗析后的溶液，分别滴入0.001mol/L亚铁氰化钾溶液、5%硝酸银溶液、甲基橙试剂，观察试管中溶液的颜色变化。溶液分别变成了天蓝色，粉红色，另一支有沉淀生成。思考与讨论，分析并回答老师提出的问题，发表自己的观点引起思考，回答。培养学生观察实验现象与分析现象与总结实验结果的能力分析归纳【归纳】胶体的丁达尔效应性质，胶体粒子不能透过半透膜，具有渗析性质学生分析，得出结论引导学生分析问题的能力，严谨性与客观性，合理性的分析问题
8、的科学态度 小 结【小结】1、氢氧化铁胶体制备的原料，条件和过程；2、氢氧化铁胶体的性质之：丁达尔效应和渗析【作业】思考：1.为什么不能使用自来水要用蒸馏水？ 2.加热至沸腾的作用？ 3.为什么要用饱和氯化铁？ 4.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热。这样操作的原因是？学生总结让学生养成归纳和总结知识的好习惯五、 板书设计主板书：一、 氢氧化铁胶体制备1、 步骤：加热蒸馏水至沸腾逐滴加入FeCl3饱和溶液煮沸至呈红褐色，停止加热2、反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、现象：溶液由红褐色变成深褐色二、胶体的性质1、丁达尔效应2、渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析3、离子检验：H+， Fe3+，Cl-离子显色反应副板书：一、分散系二、胶体中含有的粒子：H+， Fe3+，Cl-离子六、 教学反思
